SO^H'H- KOH = SO*KH + IPO

La définition de la chaleur de formation des sels devient alors plus compliquée; car on doit distinguer les sels neutres et les sels acides. On doit encore distinguer, dans la formation des sels acides aussi bien que dans celle des sels neutres, les bases hydroxydées et les bases anhydres, la chaleur d'hydratation de ces dernières étant comptée à part.

Ce n'est pas tout : les oxacides comportent un ordre de considérations parallèles, relatives à leurs anhydrides. Pour le bien faire entendre, envisageons d'abord les acides bivalents. Leurs anhydrides dérivent de i molécule unique, telle que S0^ répondant à SO*iI*, c'est-à-dire contenant dans la molécule le même poids de l'élément générateur associé à l'oxygène. L'union de l'anhydride avec les hydroxydes, pour former des sels neutres, répond aux mêmes proportions d'hydroxydes; sauf cette différence qu'il s'éli-

mine une seule molécule d'eau

S0»4-2K0H = S0^K»-hH»0;

tandis que Tunion avec les oxjdes anhydres résulte de Taddilion pure et simple des composants, sans élimination d'eau

S0^-hK5 0=:S0^KS SO'4-CaO = SO^Ca.

Le dernier cas était envisagé comme typique par l'ancienne théorie des sels. Il est clair que, dans les réactions de ce genre, la chaleur de neutralisation normale est accrue des chaleurs d'hydratation. Observons d'ailleurs que certains acides bivalents, tels que les acides sulfureux, SOS et carbonique, CO', ne sont connus qu'à l'état anhydre : leur chaleur de neutralisation, dès lors, n'est pas strictement comparable à celle des oxacides hydratés.

Enfin la formation des sels acides, au moyen des anhydrides d'oxacides bivalents et des oxybases, ne se présente avec un caractère normal que si les oxybases sont à l'état d'hydroxydes, auquel cas elle résulte d'une simple addition