Acide solide, ammoniaque gaz, composé solide

Azotate : AzO»H-+-AzH» -f-34,2

Sulfate : SO*H« -+- AzH» -t-39,o

» » -+-2AzH' -+-67,0; ou -♦-33,5 X 2

Formiate ; CH«0«-i- AzH» +20,9

Acétate : G«H*0«4- AzH« -+-18, 3

Benzoate : C'H«0* h- AzRs. . . . -^17, 3

Picrate:C6H»(AzO«)»0-+-AzH» -t-22,9

GlycoUate : C« H* 0^ h- Az H^ . . . -t-2 1 , 5

Oxalate : C«H«0* H-2AzH3.. . -t-48,9; ou h-24,3x2

Malonate : C«H*0*-+- AzH». . . . H-22,3

» » -i-2AzH3... -i-4o,5

Succinate : C*H«0^ -1- AzH'... -4-19,6

» » -t-2AzH3. -+-37,4

6. £n général, la chaleur de formation des sels ammoniacaux, calculée d'après les règles suivies dans l'alinéa ci-dessus, diffère peu des sels sodiques, calculée pour l'état solide : elle lui est souvent inférieure de 4^»^ environ par équivalent de AzH*, compjaré à Na.Les valeurs sont presque les mêmes pour la plupart des acides organiques.

7. Voici les données observées avec les alcalis analogues à l'ammoniaque, envisagés à l'état gazeux, le sel étant solide :

Aniline : C«HUz et AzO^H H-29,i

Le sulfate et l'azotate fournissent des valeurs très voisines entre elles, comme il arrive avec l'ammoniaque. D'autre part, ces valeurs sont notablement inférieures à celles de l'ammoniaque, conformément à ce qui a été dit plus haut, et cela môme avec les acides les plus énergiques, tels que les acides azotique et sulfurique; l'écart s'accuse davantage pour l'union de la base avec un acide plus faible, tel que l'acide benzoïque.