FONCTION MIXTE

Acide glycollique, dérivé du glycollide :

C*H»0»-+-H»Osol —0,2 Eau liquide.. -+-i,i

Acide glycollique, dérivé du glyoxal :

C*H»0»-t-H«Osol 4-4,8 Eauliquide.. -h 6,1

Acide lévulique :

C*H«0« liq.-+- H«0 liq. = C^H'O» liq H-«9,9

Acide benzilique :

C»*H«oO«sol.-+-H»Osol. -f-5,1 Eauliquide.. 4-6,4

Anhydrides dérivés de deux molécules.

Acide iodique :

PO» 8ol.4-II«Osol. =2lO»Hcrist.

Acide azotique :

!Az«0»8ol. 4 Az«OMiq. 4 Az*0*gaz 4

■H^Osol. = 2AzO»Hcrist.

H«01iq. =2AzO»Hliq...

H^Ogaz =2Az05Hgaz..,

Acide acétique :

C*H«OMiq.

C*H«0»gaz

H«01iq. = 2C»H*0« liq

H« 0 gaz = 2 G» H* 0» gaz, mêlé de 6 H* 0^ = 2C»H*0»gaz

-i5,8, vers 140**

■ 6,2, vers 200**

Acide propion îgue :

C«H»oO» liq. -+- H»0 liq. = 2C»H«0» liq -hia,3

ACIDES BI?ALEITS.

Acide sulfurique :

SO»8oL-4-H«0 8ol.= SO*H»8ol -^18,9

S0»80l. -+- H«01iq. = SO^HMiq -hi9,4

Acide succi nique :

Acide maiéique :

C*H«05 sol. -4- H«0 sol -f- 8,3

Acide phtalique :

C«H«0» 8ol.H-H«Osol -+-9,0

Acide camphorique :

CioHi«0» soi. + H«0 sol -Hi8,9

Acide naphtalique :

C"H«0» sol. H- n«0 sol +10,0

ACIDES TRIFALEITTS.

Acide arsénique :

As«0» sol. -4- 3H»0 sol. = 2AsO*H3 sol 4-2,6

As» 05 -f- 2 H* 0 sol. = As» 07 H* sol H- 0,9

Acide phosphorique :

La chaleur d'hydratalion de l'anhydride phosphorique, changé en acide normal, n'est pas connue exactement (t. II, p. 1 13). On sait seulement que

P»0*, en présence d'un excès d'eau, se dissout, en formant principalement un mélange d'acide orthophosphorique, 2P0*H*, et d'acide métaphosphorique, 2 PO* H, et en dégageant h-35^',6

Cependant, en somme, la valeur P»0*-+- 3H»Osol. peut être regardée comme voisine de +29^', 9

Acide borique (fonction mixte) :

B«08 sol. H- 3H«0 sol. = B«06H« crisl h-17<^«',3

Acide citrique :

On pourrait encore citer la relation qui existe entre les acides citrique et aconitique, tribasiques

C«H60« sol.H-H*0 sol.=G«H8Crf -i-»,78

On remarquera que la fixation de Teau solide, sur la plupart des anhydrides cités, donne lieu à des dégagements de chaleur qui ne sont pas très considérables; à l'exception des anhydrides sulfurique et borique.

Dans rétat gazeux, Thydralation de l'acide acétique dégage plus de chaleur que celle de Tacide azotique, à i4o°; moins vers aoo*'.

L'écart entre l'état liquide et l'état gazeux est nul pour l'acide azotique. Il est variable pour Tacide acétique, suivant la condensation gazeuse.

La formation, d'une molécule d'acide formique, par fixation de l'eau, H*0, sur l'oxyde de carbone, CO, dégage, à l'état liquide, des nombres voisins de la formation d'une molécule d'acide acétique par la fixation d'une demi-molécule d'eau. Mais à l'état gazeux, vers 200°, la fixation d'une molécule d'eau donne à peu près les mêmes effets.