Oxydes basiques

Composé cristallisé. Eau liquide.

Cal Cal

Monovalents : KOHsol. -4-H^Osol -+-7,6 h- 8,9

KOHh-2H«08o1 -4-11,8 -+-i5,4

NaOH -+- H«0 sol -^ 1 ,9 -^ 3,25

Bivalents: SrO.H«0-4- 8H»Osol H-i4,3 -+-24,7

BaO.H«OH-8H«Osol -m3,9 h-24,3

BaO^H-ioH'Osol -+-5,3 +18,2

BaO«-^H«OMiq -hio,2

On remarquera d'abord la décroissance thermique entre les deux hydrates secondaires de la potasse : +7,5 et H-6, 1x2; c'est-à-dire 4-4,7 pour le deuxième H*0.

La différence entre la chaleur d'hydratation de la potasse et de la soude n'est pas moins digne d'intérêt : elle correspond avec celle des anhydrides.

Enlin, la baryte et la strontiane forment deux hydrates secondaires de même formule, avec des dégagements de chaleur voisins. Les dégagements par chaque molécule d'eau fixée H'O correspondent à 4-1,7 et -H 1,6; valeurs voisines de celles observées avec la soude.