Alcools bivalents

Premier terme d* oxydation.

C«H«OMiq. changé en C>H*0»liq. (acide alcool). . . . -4-48, o

l C»H»OMiq. » C»H«OMiq.( acide alcool).... +39,7)

I iso » .... H-47,7 I

CioH«oo, terpine sol. changée en Ci^H^O» sol (»; . h-36 env.

G^H^O', saligénine (alcool phénol) sol. changé en

G^H'O», acide salicylique sol -h4^,o

Second terme d'oxydation (*).

C»H*0* liq. changé en C«H*0* sol. (ac. bibasique) . . h-85,3 ou 42,6 x 2

C»H«0« liq. » C»H*0* sol. (ac. bibasique) . . 4-86,0 ou 43,0 x 2

iso » .. -hgijO ou 45,5 X 2

C>oH«oOcri8l. » C»oH««0* crist -^67, 8 ou 33,9x2

D*après ce Tableau :

i*» Le changement d'un alcool bivalent en acide bibasique, lequel répond à la réaction des acides monovalents deux fois répétée, fournit des chitTres à peu près doubles de celle-ci; sauf pour la

(•) Acide répondant à l'olide C^nV*0\

( ^ ) Les trois premiers nombres de ce Tableau devraient être diminués de S, chaleur de solidification des alcools générateurs, laquelle doit être voisine de 4^^«

formation de Tacide camphorique, au moyen de la lerpine. Ce dernier corps d'ailleurs n'est pas en réalité l'alcool bivalent correspondant au camphène, mais un alcool dérivé d'un carbure isomère, de constitution différente.

2<» La première oxydation d'un alcool bivalent, c'est-à-dire son changement en acide monobasique (acide-alcool), fournit une quantité de chaleur répondant à celle des acides monobasiques proprement dits au moyen des alcools monovalents : ce qui s'explique par le parallélisme des réactions.

De même celle d'un alcool phénol en acide phénol.

Il résulte de cette relation que la transformation des acides-alcools en acides bibasiques doit, même au point de vue thermique, répondre à la transformation d'un alcool proprement dit en acide : on y reviendra tout à l'heure sous ce point de vue.

Les alcools de valence plus élevée fournissent quelques valeurs analogues, que voici :