Aldéhyde dérivé d'un alcool polyatomique

Nous avons ici trois exemples dont les données thermiques sont connues.

Aldol, C*H80» (aldéhyde alcool), liq. Chaleur de formation -4-io6,3

Acide isobutyrique, C*H*0*, liq. Chaleur de formation -+-135, a

Transformation 4- 28 , 9

Aldol salicylique, C'H^O* (aldéhyde phénol), liq. Chaleur de formation -h 59, 5

Acide benzoïque, C'H«0*, liq. Chaleur de formation -+-91,9

Transformation -h 32,4

Aldol dibenzylique, C**H»*0* (benzoïne), sol. Chaleur de formation. -+- 61 ,7 Acide diphénylacétique, C**Hi»0», sol. Chaleur de formation . . -^-81,7

Transformation -h 20 ,0

Il y aura dans tous les cas un dégagement de chaleur considérable; lequel est voisin de 3oC*> pour les acides qui ne renferment pas un grand nombre d'atomes de carbone.

Dans ces trois exemples, c'est un aldéhyde alcool qui perd sa double fonction, en devenant acide monobasique.

On peut concevoir aussi un corps possédant deux fois la fonction aldéhyde qui se change en acide ; mais dans ce cas Tacide représentera une molécule incomplète.Tel serait l'aldéhyde, C*H*0* (homologue du glyoxal), changé en acide acrylique : ce changement répondrait à 100— 9o = -Hio^^ d'après un calcul fondé sur les analogies.

En le comparant avec les 3o^* signalées plus haut, on voit que le principal changement thermique répondant au changement de la fonction serait opéré ici lors de la formation de l'aldéhyde.

Ce résultat n'est pas accidentel; car il concorde avec le fait que la transformation de l'éther glycolique en aldéhyde isomère dégage une quantité de chaleur voisine de celle du changement d'un éther simple en acide isomérique, ainsi qu'il a été dit plus haut.