III. — ÂHHTDRIDES NORMAUX DBS ACIDES BIBÀSIQCES SUPUES

Tous Eau

solidee. liquide.

Ac. succinique: C*H*0»-H H«0 = C*H«0* -+-8,3 H- 9,7

Ac.maléique: C*H«0»-4-H«0 = C^H*0*.. .. -h 8,3 -f- 9,7

Ac. glutarique : C»H«0»-hH»0 = C'H^O^ -i-io,i -f-12, i

Ac. phtalique : C^H^O'-hH^O = C»H«0* -hio,o h-ii,4

L'anhydride camphorique, C'°H**0', dégagerait -+-19,0, en s'hydralant; mais ce nombre a été calculé par la différence de deux chaleurs de combustion, ce qui en diminue beaucoup la précision.

En calculant de même pour l'acide naphtalique

C"H«0»-hH»0 = C*»H»0*

tous corps solides : -mi,o; eau liquide : -M 2, 4.

En somme, Thydratation normale d'un acide organique bibasîque simple dégage de io<^* à la^ai, Teau étant supposée liquide. Tous corps solides, ce qui est plus exact, on a : -h8<^* à -i-io<^*'. Ici deux molécules se réunissent en une seule, ce qui est le type de la combinaison chimique.

La chaleur d'hydratation étant rapportée à une molécule d'anhydride d'un acide organique monobasique, l'acide et l'anhydride pris sous le même état, il se dégage en moyenne -+-i2<^*',7; soit un tiers plus de chaleur que pour un anhydride bibasique (-4-9,2), renfermant le même nombre d'atomes de carbone. Cette différence représente l'effet thermique attribuable à la réduction de deux molécules en une seule, pour des constitutions chimiques comparables.

CHAP. IV. — ACIDES ORGANIQUES. 6j l