PREMIÈRE PARTIE
CHIMIE GÉNÉRALE
Chap. I. — Le principe du travail maximum et Fentropie
§ 1. L'action chimique et le dégagement de chaleur 7
§ 2. Le principe du travail maximum 10
§ 3. L'entropie 12
§ 4. Comparaison entre les conséquences du principe du travail maximum et
l'entropie 16
Chap. IL — Les chaleurs spécifiques 28
Première section, — Définition des chaleurs spécifiques moyennes et élémentaires 38
Deuxième section, — Chaleurs spécifiques des gaz 3 1
§ 1. Notions générales relatives aux gaz 3i
§ 2. Lois des gaz 34
Premier groupe d'éléments : H, 0, Az. Gaz à molécule diatomique *. 38
Deuxième groupe d'éléments : Cl, Br, I. Qaz à molécule diatomique, dé-
doublable 39
Troisième groupe d'éléments : Az, Ile, Ilg, Zn, Cd. Gaz monoatomiques.. 4^
Quatrième groupe d'éléments : P, As. Gaz tétratomiques 44
§ 3. Condensation des gaz composés. Valence 4^
§ 4. Relations entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des gaz
composés, au voisinage de la pression et de la température ordinaires. ... 4?
§ 5. Tableaux des chaleurs spécifiques des gaz composés. Définitions 55
73o TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES.
§ 6. Tableaux namériqnes. Gaz simples. Gaz composés sans condensation. Trois molécules condensées en denx. Quatre molécules en deux. Cinq molécules en deux. Six molécules en deux. Dérivés de Téthylène. Divers.. 67 § 7. Sur les chaleurs spécifiques des gaz simples et composés à de très
hautes températures. Méthode des mélanges explosifs 62
Mélanges isomères, de densité inégale, dégageant la môme quantité de
chaleur 76
Mélanges isomères de même densité, dégageant des quantités de chaleur
inégales 78
Chaleurs spécifiques de Thydrogène, de Toxygène, de Tazote, du chlore. 84
Chaleurs spécifiques de Teau et de Tacide carbonique. Dissociation 87
§ 8. Remarques sur Téchelle des températures et sur les poids moléculaires. 94 Troisième section. — Transformation d'un gaz en liquide. Notions générales.
Chaleur de vaporisation 99
Quatrième section. — Chaleurs spécifiques des liquides io3
§ 1 . Notions physiques io3
Tableau des chaleurs spécifiques élémentaires sous les deux états liquide
et gazeux io5
Tableau des chaleurs spécifiques moyennes sens les trois états : gazeux,
liquide, solide 107
§ 2. Chaleurs spécifiques des liquides au point de vue chimique 108
Composés minéraux. Corps simples; composés binaires; acides minéraux et
sels liquides 108
Cinquième section. — De la solidification en général. Chaleur de fusion. Surfusion III
Sixième section. — Chaleurs spécifiques des corps solides 1 15
§ 1. Généralités ii5
§ 2. Chaleur spécifique atomique des éléments solides. Métalloïdes. Métaux. ii5
§ 3. Loi de Dulong et Petit 117
§ 4. Chaleurs spécifiques des corps composés. Tableau relatif aux composés binaires formés par les éléments solides : iodures, bromures, sulfures,
arséniures et antimoniures ; alliages et amalgames 1 ai
Tableau des chaleurs spécifiques des composés binaires renfermant un élément gazeux : chlorures, fluorures, oxydes métalliques 1 28
Chaleurs spécifiques des oxydes et chlorures doubles et hydratés 128
Tableau des chaleurs spécifiques des sels solides : azotates, chlorates, perchlorates, permanganates, sulfates, chromâtes, aluns, carbonates, silicates, borates, molybdates, tungstates, hyposulfites, phosphates et
arséniates ; sels ammoniacaux 1 39
Chaleurs spécifiques de divers composés organiques solides : carbures,
alcools, éthers, acides, sels, alcalis i33
Lois relatives aux chaleurs spécifiques moléculaires des corps composés.. . i35
Septième section. — Chaleurs spécifiques des dissolutions 187
§ 1. Dissolutions gazeuses 137
§ 2. Mélange de deux liquides : alcool et eau, eau et acide azotique, eau et
acide sulfurique 139
§ 3. Dissolution d'un corps solide dans Teau; chaleurs spécifiques des dissolutions de potasse et de soude; dissolutions des acides chromique, acétique, oxalique, tartrique ; du sacre 142
Pages. Chaleurs spécifiques des dissolutions salines : chlorures, bromures, iodures, azotates, sulfates, chromâtes, phosphates, arsénlates, acétates, oxalates. Modules des densités. Mélanges de deux sels i4^
CiiAP. III. — Sur certains caractères positifs des éléments chimiques, déduits de l'étude des chaleurs spécifiques i56
CuAP. IV. — Chaleurs de combinaison rapportées à un môme état des corps 170
Première subdivision, — État gazeux 1 70
§ 1. Notions générales. Chaleur moléculaire de combinaison sans condensation.
Température de combustion. Dissociation. Pression. Volume 170
Chaleur de combinaison des gaz combinés avec condensation. Il y a toujours
accroissement de pression à volume constant 176
§ 2. Tableaux numériques : I. — Formation des gaz par l'union des éléments gazeux, sous la pression normale. Gaz simples unis sans condensation ;
avec condensation 181
IL — Formation des gaz par l'union d'un élément gazeux avec un gaz composé. III. — Isomérie et polymérie. IV. — Union de deux gaz composés. V. — Hydrates, éthers, alcalis. 182
Deuxième subdivision, — Etat liquide 184
§ 1 . Notions générales. État de dissolution i84
§ 2. Tableaux numériques relatifs aux combinaisons liquides. Combinaisons sous les trois états ; sous deux états, gazeux et liquide. Isomérie. Polymérie. Hydratation. États solide et liquide 187
Composés liquides formés par les éléments liquides. Par des composés
liquides : hydrates 189
Troisième subdivision, — Chaleurs de combinaison rapportées à Tétat solide... 191
§ 1. Notions générales 191
Chap. V. — Sur quelques formules générales qui expriment les rapports entre les propriétés physiques des corps et leur composition chimique 193
Chap. VI. — Relations entre la masse chimique des éléments et la chaleur de
formation de leurs combinaisons 195
§ 1. Notions générales 195
§ 2. L'énergie des éléments isolés . . .... 197
§ 3. Les modules de substitution 199
§ 4. Recherches de constantes communes à toutes les réactions 201
§ 5. Conditions physiques essentielles dans les comparaisons thermochimiques. 2o3 § 6. Proportions multiples : état gazeux. Azote, soufre, carbone, carbures
d'hydrogène 2o5
§ 7. Proportions multiples : état solide. Bromures, iodures, sulfures, amalgames 210
§ 8. Proportions multiples : états divers 2 15
Première subdivision, — Ilydrures des métalloïdes 2 15
Deuxième subdivision, — Chlorures des métalloïdes et analogues 219
Troisième subdivision. — Oxydes des métalloïdes. Combinaisons du chlore et analogues. Combinaisons du soufre et analogues. Combinaisons de l'azote et
congénères. Combinaisons des éléments quadrivalents 224
Quatrième subdivision. — Composés des métaux. Chlorures et analogues 282
Cinquième subdivision, — Oxydes métalliques "^38
§ 9. Oxydation dos composés binaires 243
732 TABLE À5ALVT1QUB DES MATIÈEBS.
Pag«t.
§ 10. Cas divers. Alcalis, pbëDols, aldéhydes, acides. Changement de fonction aoo
§11. Fonctions chimiquet 254
§ 12. Influence de la masse chimique des éléments analogues iSS
§ 13. Sur les relations entre les volumes moléculaires des combinaisons et
les quantités de chaleur dégagées dans leur formation. Composés explosifs. 261
Chap. VII. — Isoméric 270
§ l . Définitions 270
§ 2. Polymérie. Formation des corps polymères : réactions directes; réactions indirectes. Changements dans la capacité de saturation 270
§ 3. Isomérie proprement dite. Cas divers 274
§ 4. Métamérie proprement dite . . 276
§ 5. Isomérie de position 277
§ 6. Isomérie avec changement dans le nombre des liaisons 278
§ 7. Isomérie dynamique 279
§ 8. Isomérie avec changement de fonctions chimiques * composés unitaires
et secondaires 280
§ 9. Isomérie physique. État amorphe. Dimorphisme 281
§ 10. Allotropie des corps simples 282
Chap. VIII. — Sur les substitutions en Chimie minérale 28J
§ l. Généralités 2ai
§ 2. Lois d'Andrews. Modules de Favre et Silbermann. Thermonenlralité
saline. Késerves 289
§ 3. De la substitution entre les éléments halogènes monovalents en général. 299 Tableaux relatifs aux sels métalliques anhydres et dissous. Substitutions
entre F^ CP, Br', P, Cy^ gaz. Composés des métalloïdes 299
Substitutions des ions composés 3o5
§ 4- Éléments halogènes et oxygène. Tableau relatif aux composés (anhydres
et dissous ) des métaux et des métalloïdes $07
§ 5. Substitutions entre éléments bivalents : oxygène, soufre, etc 3i3
§ 6. Éléments trivalents et quadrivalents 3i6
§ 7. Substitution entre métaux 3f 7
Premier groupe, — Substitution entre métaux alcalins 3 19
Deuxième groupe. — Substitution du potassium à l'hydrogène 32 1
Troisième groupe. — Substitution du potassium aux métaux proprement dits,
monovalents et bivalents, combinés aux métalloïdes monovalents et bivalents. 322 Quatrième groupe. — Substitution entre le potassium et les éléments trivalents
et quadrivalents 329
Chap. IX. — Sur la formation des sels 33i
§ 1. Notions générales. Sels binaires : neutres, acides, basiques. Sels ternaires. Anhydrides. Sels ammoniacaux et dérivés 33 1
§ 2. Chaleur de formation des sels sous différents états 337
§ 3. Formation des sels dans Tétat dissous. Acides et bases normaux. Chaleur de neutralisation. Insolubilité. Concentration. Acides et bases monovalents et polyvalents 339
§ 4. Sur la détermination thermochimiquo de l'équivalent des bases et des
acides dans l'état dissous 346
§ 5. Formation des sels dans Tétat dissoas. Acides faibles, bases faibles,
alcoolates, fonctions mixtes 35o
§ 6. Sur la neutralité chimique et sur Temploi des matières colorantes comme
indicateurs de la neutralité. 356
§ 7. Comparaison des résultats numériques obtenus dans l'étude de la neutralisation pour l'état dissous. Bases : Sels neutres. Oxydes insolubles.
Acides. Sels neutres. Précipités. Sels acides, basiques, doubles 873
§ 8. Formation thermique des sels, rapportée à l'état solide. Données numériques 38o
Tableau I. — Acides monobasîques proprement dits 383
Substitution des hydroxydes les uns aux autres dans les sels solides 387
Substitution des acides 389
II. — Acides bibasiques proprement dits. Sels neutres bibasiques. Sels
acides monobasiques 391
Hydracides bivalents 398
Formation successive des sels acides et neutres 398
m. — Acides tribasiques. Sels tribasiques, bibasiques, monobasiques.... i^oo
Formation successive de ces sels ^oS
