SO^ 4- K OH = SO ' K'- 4- H

laiulis que l'unioii avec les oxydes anhydres résulte de l'addiliou pure el simple des composants, sans élimination d'eau

S()3+ ivU) = SO'K-, S()^ + CaO = SO''Ca.

Le dernier cas était envisagé comme typique par l'ancienne théorie des sels. Il est clair que, dans les réactions de ce genre, la chaleur de neutralisation normale est accrue des chaleurs d'hydratation. Ohservons d'ailleurs que certains acides bivalents, tels que les acides sulfureux, 80% et carbonique, C0% ne sont connus qu'à l'état anhydre : leur chaleur de neutralisation, dès lors, n'est pas strictement comparable à celle des oxacides hydratés.

Enfin la formation des sels acides, au moyen des anhydrides d'oxacides bivalents et des oxybases, ne se présente avec un caractère normal que si les oxybases sont à l'état d'hydroxydes, auquel cas elle résulte d'une simple addition