Composants gazeux, composé solide. — Les trois hydracides

du chlore, du brome, de l'iode fournissent des valeurs voisines : +42,6; +45,6; 4-44,4.

L'acide fluorhydrique est plus faible : +87,7;

Les acides cjanbydrique (4-20,6) ei sulfhjdrique (-hi5,o), le sont plus encore; bien entendu en faisant toujours le calcul pour des volumes égaux.

L'acide azotique gazeux (-t-42,0) donne presque la même valeur que l'acide chlorhydrique ; les acides foimique et acétique (+34,2 et 4-3o,8, ces chiffres étant calculés pour les acides ramenés à leur densité gazeuse normale) sont fort inférieurs.

3. Si l'on compare avec l'ammoniaque les alcalis analogues, les éthylamines gazeuses donnent des nombres voisins avec l'acide chlorhydrique gazeux, quoique un peu plus forts, en formant des sels solides :

Mono : -i-4î>,7; à'i : -1-47,0; tri : -1-45,4

La trimcthylamine 4-^9,8

L'amylaminc 4-46,3

La benzylamine 4-45 environ

La pipéridinc 4-46 ou 47 environ

Mais l'aniline, où la substitution de l'hydrogène a lieu par le groupe phényl, au lieu du groupe méthyl ou congénère, fournit des valeurs notablement plus faibles soit avec II Cl gaz, le chlorhydrate étant solide : +35,9, et avec AzO^H: +36,9. La toluidine fournirait des valeurs du même ordre; car cette base solide, en s'unissant avec l'acide chlorhydrique gazeux pour former un sel solide, dégage : +23,6; valeur que les chaleurs de fusion et de volatilisation de la toluidine ramenée à l'état gazeux accroîtraient d'environ 12 unités.

La faiblesse relative de ces bases paraît répondre au caractère électronégatif du phényl, attesté par la comparaison des composés alcalins des phénols, avec ceux des alcools ordinaires.