C6H6K206+ C6H8 06=: 2C6H-?K0C + 2 , 3 , OU + 1 , I X

et les citrates (acide-alcool)

J C«rPK3 0^-H2C«H807= 3C«H-K0- +18,4, ou +6,1 x 3

j C6 HG R2 0^ + C« H8 0^ = 2 C6 IP KO" + 5 ^ 3 , ou -+-2 ,6x2

l C«115Na3 07-)- 2C6I18 0-' -+-16,7, ou +5,6 x 3

j C6ri«Na2 0^-H C«1180^ ^- 7^8, ou +3,9 X 2

9. Il convient maintenant d'examiner sels doubles des métaux bivalents. Un premier exemple est fourni par le chlorobromure de baryum

BaCP--H BaBr2= aBaClBr +2<^-",o

sel obtenu par fusion. Mais il est possible que ce sel soit formé par simple addition, c'est-à-dire qu'il ait un poids moléculaire double tel que

BaC12.BaBr2, répondant à h-4*^''',o

Des exemples mieux définis sont fournis par les cyanures. Ainsi,

il existe un composé cristallisé bien défini, répondant à la formule suivante :

IIgCI-^4-irgCy'^ = 2lI-ClCy;

cependant sa chaleur de formation, rapportée à l'état solide, a été trouvée nulle.