FONCTION MIXTE

Acide glycollique, dérive du glycollide :

02 112 02 -4- 112 0 sol o,2 Eau liquide. H- i , i

Acide glycollique, dérivé du glyoxal :

02112 02 -h 112 0 sol +4,8 Eauliquidc. +G,i

Acide lévulique :

0M16O2liq. + I12Oliq. = C»118 0Miq +'9,9

Acide benzilique :

C'*H'o02 S01. + H20 sol. +5,1 Eauliquidc. +6,4

Anhydrides dérivés de deux molécules.

Acide iodique :

PO- sol. + 112 0 sol. =2lO»Hcrist +2,3

Acide azotique :

l Az2 0- sol. + 112 0 sol. = 2Az03Il crist + 2, >.

J Az2 0Miq. + 112 0 liq. = 2Az03ll]iq +i(),()

1 Az2 05gaz + 112 0 gaz = 2 Az OUI gaz +10,6

Acide acétique :

0* H6 03 liq. + ÏI2 0 liq. = 2 0* II* O2 liq + 1 3 , 1

0*IF03 gaz + 112 0 gaz = 2 02 II* 02 gaz, niôlé (lcO*IlH)*. +i5,8, vers 140"

» =202II*02gaz + 6,2, vers 200"

Acide propionique :

C«H'o03liq. +IPOIiq. = 2C3H«02 1iq +12, 3

ACIDES BIVALENTS.

Acide suif uriq lie :

S03 sol. + 112 0 sol. = SO'» 112 sol ^-iH,ç)

SO^sol. + H2 01iq. = SO^HMiq -^19, 4

Acide succiniqiie :

C*H*03 sol.-i-H20sol -+-8,3

Acide maiéique :

C^H^Qs sol.H-H'-Osol +8,3

Acide phtalique :

C8H6 03 sol. + H^Osol +9,0

Acide camphorique :

C10H16O3 sol.+ H^Osol H-i«,9

Acide naphtalique :

Cl 2 H6 03 sol. -t- 112 0 sol +10,0

ACIDES TRIVALENTS.

Acide arsénique :

As205sol. + 3H20sol. = 2As0^n3sol + 2,6

As2 05-)-2H2 0sol. As2 0"H^sol -^0,9

Acide phosphorique :

La chaleur d'hydratation de l'anhydride phosphorique, changé en acide normal, n'est pas connue exactement (t. II, p. ii3). On sait seulement que

r^O^, en présence d'un excès d'eau, se dissout, en formant principalement un mélange d'acide orlliophosphorique, 2P0'^H3, et d'acide métaphosphorique, 2P03H, et en dégageant +35^"', 6

Cependant, en somme, la valeur P2 05-+- 3H2 0 sol. peut être regardée comme voisine de -f-29'^"', 9

ClIAP. X. — SUR LA FORMATION DES HYDRATES. 455

Acide Z^o/vV/we (fonction mixte) :

B2 03sol. -f- 3112 0 sol. = B^OfilI^ci-isl +17^"', 3

Acide citrique :

On pourrait encore citer la relation qui existe entre les acides citrique et aconilique, tribasiques

C«H«06 sol. 4-1120 sol. =C«II80" H-«,78

On remarquera que la fixation de l'eau solide, sur la plupart des anhydrides cités, donne lieu à des dégagements de chaleur qui ne sont pas très considérables; à l'exception des anhydrides sulfurique et borique.

Dans l'état gazeux, l'hydratation de l'acide acétique dégage plus de chaleur que celle de l'acide azotique, à i4o°; moins vers 200°.

L'écart entre l'état liquide et l'état gazeux est nul pour l'acide azotique. Il est variable pour l'acide acétique, suivant la condensation gazeuse.

La formation d'une molécule d'acide formique, par fixation de l'eau, Il^O, sur l'oxyde de carbone, CO, dégage, à l'état liquide, des nombres voisins de la formation d'une molécule d'acide acétique par la fixation d'une demi-molécule d'eau. Mais à l'état gazeux, vers 200°, la fixation d'une molécule d'eau donne à peu près les mêmes effets.