Acides et sels pvrogénês

Pyrosulfates :

Cal

Jcidc : S03 sol. SO'*ir- liq. S^OUlMiq +0,9

D'où :

S^O-IIMiq. + II2 01iq. - •^SOUIMIq +18, G

j S03sol.H-SO'»K^--S2 0-K2sol -i-2G,i

■" l SO» gaz SO* K2 = S2 0^ sol +37,9

D'où :

S2 0-K2h-II2 0so]. 2SO*KIIsol -~ 8, G

On voit combien est grande la diflférence entre la fixation d'une molécule d'eau sur l'acide pyrosulfurique, ou sur le pyrosulfate.

CrO'sol. -f-CrO''K2 -l-i5,o

CrO-^-4-CrO''Am2 -M,, 3

Pyrosiilfites :

SO-^gaz + S03K2= S^OsRî +27,7 Tous corps dissous. . -^0,6

SO2 gaz H- S03 Na2 = S2 0^ x\a'- . . . . +16,7 » »

SO^gazH- S03Am2= S^OsAm^. . . +17, 3 Tous corps dissous. . -+-3,>.

La fornialion du pyrosulfilc de potasse dégage lo'^^^a de moins que celle du pyrosulfate; l'une et l'autre étant rapportées de môme à l'état gazeux de l'acide.

Pyrophosphites :

P203Na2ll2 sol. + H20 sol. = aPO^NaUa -i-4,8

valeur inférieure à celle du pyrosulfate.

L'acide pyrophosphoreux dissous, en s'unissant à H-0, pour former l'acide phosphoreux dissous,