Hydracidcs
Composé cristallisé. Composé , mil — liquide.
Cal
Cal
HClgaz-4-2H201iq... -1-14, t cai +'•,6
Eau solide... -^ii.n
HCl + 6,5H20Iiq +16, 5
/ HBrgaz + aH^Oliq... -m6,9 +i3,9
) Eau solide. .. +i4>o
( HBr + 4,5H^01iq +17, 5
j HIgaz-4-3H2 01iq +i5,6
j HI + 4,5iï^01iq +17,0
Les hydrates les moins riches en eau sont les mieux définis; mais ils sont dissociés, en sens inverse d'ailleurs des hydrates renfermant plusieurs molécules d'eau; attendu que l'hydracide anhydre y conserve une tension considérable. Pour présenter une comparaison plus exacte de semblables composés, il faudrait connaître les chaleurs de vaporisation et de solidification des hydracidcs. Ainsi la chaleur de formation pourrait être rapportée entièrement à l'état solide; elle serait alors voisine de 4^'>i à 5^»\
Quant aux hydrates les plus riches en eau, ils représentent, en réalité, la composition de systèmes en équilibre, où la tension de vapeur des hydracidcs devient extrêmement faible {Essai de Méc. chim., t. II, p. 1/I9); c'est-à-dire tels que la chaleur de combinaison ultérieure avec l'eau d'une portion des hydracidcs restés anhydres n'intervienne plus sensiblement dans les réactions.
Entre le premier et le deuxième hydrate, l'intervalle des chaleurs de formation est égal à h- 3^^1,9 pour H Cl; 4-3c»i,6 pour HBr.
La limite de cette saturation offre des valeurs voisines pour les trois hydracidcs. Mais l'addition d'eau dégage encore -t-2c»i,5, avec HBr et HI; -ho^^Sg avec H Cl.
