Oxacides

Combinaison cristalliséo.

Monovalents : CIO* H liq. -+- IPO Uq -t-i ->.,(;

» sol -M I ,

Cl 0* II + 2 112 0 liq

Az03Hliq. + 2lI201iq....

Bivalents : SO* II^ liq. -t- H2 0 liq »

S0*H2 sol. + IPOsol +7,5

Trivalonls. Acide citrique :

CeRsO^sol. +H-^Osol + i,r Eauliq... +2,4

Acides organiques divers.

Acide paraoxyhenzolquc :

C"? 116 03 sol. + 112 0 sol +0,8 Eauliq... +2,1

Acide oxalique :

C2ll2 0''S0l. -+-2H2OS0].... +3,0 Eauliq... + G,2 Acide racémique :

(C4I«06)2sol. + 2II2OS0I.. +0,3 Eauliq... +-^,0

On remarquera la grandeur de la chaleur dégagée par la formation des hydrates secondaires de l'acide perchlorique. En outre, les deux degrés successifs d'hydratation de cet acide fournissent des valeurs voisines: +8,6 et +7,5 x 2, avec un léger décroisscmenl.

L'hydrate sulfurique secondaire répond aussi à un dégagement de chaleur notable, lequel n'atteint cependant pas la moitié de l'hydratation de l'anhydride : +7,6, au lieu de +18,9.

ConiLinaison liquide.

46o PUEMIÈUE PARTIE. — CUIMIE GÉNÉRALE.

l'2. Oxydes basiques : *

Composé cristallisé. Eau liquide.

Cal Cal

Monovalents : K OU sol. + II'- 0 sol -h 7,6 + 8,9

KOH + îIPOsol +11,8 +13,1

NaOlI + IPOsol -1- ï,9 ^'^^^

Bivalents : SrO.H^O -1- 811^0 sol +i4,3 +24,7

BaO.IPO + 8HH)sol +i3,9 -+24,3

Ba02-+- loH-^Osol + 5,3 +18,2

Ba02+H-^0Miq +10,2

On remarquera d'abord la décroissance thermique entre les deux hydrates secondaires de la potasse : +7,5 et +6, 1 x 2 ; c'est-à-dire -t- 4, 7 pour le deuxième H" 0.

La différence entre la chaleur d'hydratation de la potasse et de la soude n'est pas moins digne d'intérêt : elle correspond avec celle des anhydrides.

Enfin, la baryte et la strontiane forment deux hydrates secondaires de môme formule, avec des dégagements de chaleur voisin^. Les dégagements par chaque molécule d'eau fixée H'-'O correspondent à +1,7 et +1,6; valeurs voisines de celles observées avec la soude.