K2S+2H2OS0I

-i-5H20sol + 8,7 +15,2

K2Sv-t-iH2 0sol +1,7 +2,4

Na2S + 4|ir^Osol +i3,6 +20,0

+ 5H-^0 sol +i5,i +21,6

-+-9IPOS0I +20,0 +3i,7

Na^Se + glI'O +1^,5 +^9, 2

+ 1GII2O +19,8 +40,6

Toutes ces chaleurs d'hydratation sont considérables, quoique bien moindres que celles des anhydrides correspondants.

On remarquera que la chaleur dégagée est à peu près la même pour une molécule d'eau, dans les deux hydrates du sulfure potassique. Tandis que pour les hydrates du sulfure sodique, il y a décroissance, surtout du deuxième au troisième. L'hydratation du sulfure de sodium, uni à 5IP0, donne un nombre double du sulfure de potassium.

CHAP. X. — SUR LA FOIIMATION DES IIYDUATES.

l-V. Sels haloïdes simples :

MonovaloiUs

Bivalents

KF-h ilPO sol, NaBr -H 2 11^0..

Nal + >.n20. . . NaCy + 9.H2 0..

NaCy + iir^O..

AgF+iïl^O...

BaC12+2ir^0.

BaBr^ -t- 2IIH).

BaCy2-^Hn)..

SrCl2 + 5IlH).

SrBr2-f-Gir^0..

CaCr^-v-()H-0.

CaBr2 -+-GII20.

MgCl^ + GH^O.

MnCl2+ 4HH).

CrCl2-J

Ni CI2 H COCI2 .

CdCr^ -

CdBr2 .

CuC12- SnCl2 -

Tri valent : AuCl^ -

Tétravalcnt : IM Cl'» -h

Ilcxavalent : Fe2CI«

- GHH).

unx .

2IIM).