II2O

3ir-o..

vvu solide.

Eau li<ii

lidc.

H-lo

Ces valeurs siiscilcnt à diverses remarques : au point de vue des proportions multiples, des ditrérents éléments halogènes associés à un même métal, et des différents métaux associés à un môme élément.

Proportions multiples. — Le chlorure ferreux, uni avec i et aH'-O, dégage +6,9 et -1-12,0; valeurs croissantes, mais dont la seconde n'est pas tout à fait double de la première. Avec le chlorure de cadmium, il y a sensiblement proportionnalité. Do même,

avec le chlorure ferrique : olVO répondant à 3,o x 5 et J2H-O à

Le cyanure de baryum fait exception, les deux hydrates, H^O et 2 un), répondant à la môme chaleur de formation pour l'eau Uquide, et, par suite, à une valeur moindre pour l'hydrate supérieur rapporté à l'eau solide : c'est là un phénomène rare, quoique non sans autre exemple.

Si l'on cherche quelle relation pourrait exister, dans la série des chlorures, entre la chaleur dégagée et le nombre de molécules d'eau (ixées, on trouve cette quantité de chaleur variable depuis + 0,55 jusqu'à -t-6c--'^8 (fer). Il existe même une valeur négative (NaCy); circonstance rare, mais qui montre l'intervention de la chaleur de solidification de l'eau dans la formation de certains hy-

Influetice de l'élément halogène. — Dans la formation des hydrates correspondants, la chaleur de formation est la plus forte pour l'iodure; le bromure l'emporte sur le chlorure, d'une valeur voisine de i^^^à peu près par molécule d'eau fixée. Enfin, le cyanure vient en dernière ligne. Mais les observations sont trop peu nombreuses pour permettre des généralisations certaines.

Influence du métal. — Parmi les métaux monovalents, nous n'avons qu'un exemple relatif aux fluorures de K et de Ag, qui fournissent des valeurs voisines.

Parmi les métaux bivalents, les chlorures de magnésium, de calcium, de strontium forment des hydrates renfermant ôH^O, avec des dégagements de chaleurs inégaux et qui varient en sens inverse des poids atomiques.

Le nickel et le cobalt fournissent des valeurs voisines entre elles, mais qui ne répondent pas à la même relation que les métaux du groupe précédent.

Le fer fournit des valeurs plus fortes qu'aucun autre métal, par les hydrates de formule correspondante.

Sels haloïdes doubles. — Il existe un grand nombre de sels haloides doubles, donnant naissance à des hydrates. Voici les mesures connues :

drates.

Eau solide.

Eau liquide.

PbP.2KI+ 2H2O

3PbI2.4KI + 6H20... .

HgCP.^KCl + H^O. . .

HgCP.KCl + H^O