Alcools bivalents

Premier terme d'oxydation.

C2H«0Miq. change en C^IPOMiq. (acido alcool) +48,0

\ CHlsOMiti. » CMIfiQMiq. (acide alcool) +39,7)

j iso » -+-47,7 )

CoiI^oQ, tcrpine sol. changée en CoHi^O^ sol ( ' j . -1-36 euv.

C'H*02, saligénine (alcool phénol) sol. change en

C^II^O», acide salicylique sol -i-4'>-,o

Second terme d'oxydation (-).

CMFO^ liq. changé en CMPO'* sol. (ac. bibasique') . . -t-85,3 ou 4.>.,r) x

^ C-^IPOMiq. » CUr^O'» sol. (ac. bibasique) . . -i-86,o ou 43,0 x 2

l iso » • • +9' 45,5 X -i

C'oii-oO crisl. » (;">II'«0'' crisl H-67,8 ou 33,9 x

D'après ce Tableau :

1° Le changement d'un alcool bivalent en acide bibasique, lequel lépond à la réaction des acides monovalents deux fois répétée, foLMiiit des chitTres à peu près doubles de celle-ci; sauf pour la

(') Acide répondant à l'olido C'"II'«0'-.

(-) Los trois premiers nombres de ce Tabloau devraient être diminués de S, chaleur de solidification des alcools générateurs, laquelle doit être voisine de 4'^*'.

formation de l'acide camphorique, au moyen de la lerpine. Ce dernier corps d'ailleurs n'est pas en réalité l'alcool bivalent correspondant au camphène, mais un alcool dérivé d'un carbure isomère, (le constitution différente.

2° La première oxydation d'un alcool bivalent, c'est-à-dire son changement en acide monobasique (acide-alcool), fournit une quantité de chaleur répondant à celle des acides monobasiques pro- |)rement dits au moyen des alcools monovalents : ce qui s'explique par le parallélisme des réactions.

De môme celle d'un alcool phénol en acide phénol.

Il résulte de cette relation que la transformation des acides-alcools en acides bibasiques doit, même au point de vue thermique, répondre à la transformation d'un alcool proprement dit en acide : on y reviendra tout à l'heure sous ce point de vue.

Les alcools de valence plus élevée fournissent quelques valeurs analogues, que voici :

C3H8 OS glycérine crisl

CMl'oO*, érythrite crist, C^Il'oO», arabitol. crist.

CMii'^O", dulcilc crist. . ,