III. — Anhydrides normaux des acides bibasiques simples

Tous Eau

solides. liquide.

Ac. succiniquo: C^P03 4-H2 0 = C*H6 0^ +8,3 +9,7

Ac. maléiquo : 0^1^03+ IPO = CMl^O'- . . .. +8,3 +9,7

Ac. glutariquc: C5H603+II20 = C5H80^ +10,1 +12,1

Ac. phtalique : C8H*03+ IPO = CsHeQ^ +10,0 +11,4

L'anhydride camphorique, C^^H^^OS dégageraiH-19,0, en s'hydratant; mais ce nombre a été calculé par la différence de deux chaleurs de combustion,. ce qui en diminue beaucoup la précision.

En calculant de même pour l'acide naphtalique

C*^H«0* + H20 = C*2IPO*

tous corps solides : +11,0; eau liquide : +12,4.

En somme, l'hydratation normale d'un acide organique bibasique simple dégage de 10*^='^ à 12*^»', l'eau étant supposée liquide. Tous corps solides, ce qui est plus exact, on a : +8^»! à h-io<^"1. Ici deux molécules se réunissent en une seule, ce qui est le type de la combinaison chimique.

La chaleur d'hydratation étant rapportée à une molécule d'anhydride d'un acide organique monobasique, l'acide et l'anhydride pris sous le même état, il se dégage en moyenne +12^^', 7; soit un tiers plus de chaleur que pour un anhydride bibasique (+9,2), renfermant le même nombre d'atomes de carbone. Cette différence représente l'effet thermique attribuable à la réduction de deux molécules en une seule, pour des constitutions chimiques comparables.

CHAP. lY.