I.a formation du premier alcali pour l'élat liquide

» de la diphcnylamiuc depuis le premier

» de la tripliénylaminc depuis le deuxième (état solide).

II y a des écarts considérables.

4" Soient enfin les méthylanilines, en commençant par l'aniline, qui répond à

La méthylaniline, depuis l'aniline, donne

La dimélliylaniline, depuis la méthylaniline

Ces divergences font suspecter des erreurs sur la pureté des produits qui ont servi à mesurer les chaleurs de combustion.

On retrouve ces divergences, en comparant simplement les différences de chaleur de formation depuis les éléments des corps de chaque série. En effet :

I Entre la métbylamine et la diméthylamine gazeuses, la diffé-

' rencc est 5^, s

I Entre la diméthylamine et la triméthylamine gazeuses, la diiïc- ( renée est

„ ^ Entre l'éthylamine et la diéthylamine gazeuses +10,9

\ » la diéthylamine et la triéthylamine gazeuses -^-i4,5

\ Entre l'aniline et la diphénylamine liquides — 14,()

\ » la diphénylamine et la triphénylamine solides —28,3

^„ 1 Entre l'aniline et la méthylaniline liquides — 7,8

i » la méthylaniline et la dimélhylaniline liquides — 5,4

Entre l'aniline et la diéthylaniline liquides +19,9

Ce sujet réclame de nouvelles recherches, avant qu'il soit possible d'en tirer des conséquences certaines.

Les alcalis organiques forment dos sels, en s'unissant aux acides. Ces sels sont engendrés par simple addition, de même que les sels ammoniacaux; à l'exception des sels des bases du quatrième ordre, analogues à l'hydrate de potasse.

La chaleur de formation de ces sels, examinée dans Vétat solide, c'est-à-dire indépendamment de l'eau jouant le rôle de dissolvant, n'a été l'objet que d'un petit nombre d'expériences, résumées dans ce Volume, pages 432, 433, 434. Rappelons-en les conclusions. Les