Précisons davantage

La réaction des gaz proprement dits, pris à volume constant, dégage des quantités de chaleur sensiblement indépendantes de la pression sous laquelle on opère, pourvu que les gaz soient éloignés du point de liquélaction ou du point critique.

La réaction a-t-elle Heu à pression constante, sans condensation, ni dilatation, la même relation subsiste.

Mais s'il y a changement de volume sous pression constante, il convient de tenir compte du travail extérieur.

3. Ce n'est pas tout : lorsque deux éléments^ pris dans un état aussi voisin que possible de celui de gaz parfait, se combinent sans condensation, la chaleur dégagée est indépendante de la température (p. 17). On vient de rappeler qu'elle est aussi indépendante de la pression. C'est donc là une constante, qui peut définir la chaleur moléculaire de combinaison. Elle répond à une perte d'énergie toute spéciale et telle que la connaissance des seuls changements survenus dans les propriétés physiques des gaz mis en expérience ne permet pas de l'évaluer.

4. On est autorisé à admettre qu'il existe en principe des rela-