SO^H^ + H^O = SO^H^.H^O

État solide -r-7*^''',6 Étal liquide -^-G'^''',!

Ph ény Ihyd raz in e .

2 C«H«Az2 4- HH) =: aC^IPAz^ IPO.

État solide ^ i'-"',55 État liquide +o'^'',37

On voit que les différences ne sont j)as très grandes dans ces exemples, malbeureusement peu nombreux.

Ces comparaisons étant faites, examinons spécialement la formation des com|)osés liquides, |)ar l'union de composants liquides. Avec les composés binaires, on en connaît seulement trois exemples, tous relatifs à des bromures.

^'onls. Éléments.

Bromure de soufre -f- I3r2

Bromure phosplioi'cux. . . P - - Br-' Bromure slaunique Sn--Br*

I^ids Chaleur moléculaire. dégagée.

Cal

■>.7' -(-'|5,o 438 -^(JG,G

igo PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIK GÉNÉRALE.

Les exemples sont plus nombreux dans le groupe des hydrates.

Formation des hydrates liquides par Vunioti de Veau avec les acides et autres composants liquides.

Poids Chaleur Noms. Composants. moléculaire. dégagée.

Acide azotique Az20s-^I^Hl |^^^^ | --io,G ou 5,3x-2

I Hydrate secondaire. . AzO^H -alI^O 99 — 5,o

( Autre hvdrale second. AzO^II ^G,:)HH) 180 ^- 7>'^

Acide acâique C^H«03-+-HH) 60x2 --i3,9 ou C,9X.i

Acide sulfurique : hvdrale sesondaire. .\ S0''IP4-H20 116 +G,i

Hydrate clilorhvdriquc

secondaire...' HCl. •.iII20+ 4, SH^O [53,5 4:9

H y d r a t e b r 0 m I n- cl r i q u 0

secondaire...' HBr.aH^O •2,5H20 i53 -i- 3,3

Hydrate iodhydriquc

secondaire.. '. HI.3H20 -v- i.SH^O 209 1,4

Hydrate de chloral. . . PHCl^O^H^O i36 | ^^^"^^ Ces Tableaux donnent lieu aux remarques suivantes :

Influence de la température. — Avec l'hydrate de chloral, la chaleur de combinaison relative à l'état liquide varie rapidement; elle décroît, à mesure que la température s'élève. Elle est triple de la chaleur de combinaison relative à l'état gazeux (+ 2,0) : probablement à cause de l'état de dissociation partielle du composé dans ce dernier état.

Hydrates successifs. — La chaleur dégagée par l'union de chaque équivalent d'eau va en diminuant, à mesure que la proportion d'eau déjà combinée est plus considérable.

Cal

i(Az2 05-i-H2 0) dégage -4-!-i^ = 5,3.

Az03H + 2H20 -^1,25x4

AzO^H. 2H2O + 4,5H20 +o,22x 9

Hydrates analogues. — La chaleur de formation des hj'drates secondaires des trois hydracides dégage, pour chaque équivalent