II. — Soufre et éléments analogues

1. Les oxydes du soufre sont nombreux et doués de caractères sin-uliers; leur chaleur de formation se rattache cependant à des lois^ assez 'régulières. Ces oxydes sont tous doués de propriétés acides et la plupart n'ont été étudiés que dans l'état dissous; nous sommes donc obligés de prendre cet état comme base générale de

nos comparaisons.

Donnons d'abord la liste des composés oxygénés du soulre, en la dressant d'après le nombre des atomes des deux éléments, soufre et oxygène, et suivant les formules ordinaires; quoique ces dernières "ne paraissent pas représenter les véritables poids moléculaires des acides thioniques :

Pour 0.

Pour S.

Cal

S 03. IPOdiss.

S^O^.H^Odiss.

S2 03.H2 0 diss.

S205.H20diss.

S^O'î.IPOdiss.

S^O'.H^Odiss.

S'^O^-IPOdiss.

S^OMi-Odiss.

Acide sulfureux S+O^ +eau =

sulfuriquc s +OH+"-0) + eau =

„ hyposulfureux.. S^-^ 0^+ H'O) -1- eau -

« hvdrosulfureux. S^-t- 0H+ H^O) + eau =

), In-posulfurique. S'- + 06(-t- fPO) + eau =

„ persulfuriquc... S'-+ OH+H^O) + eau =

„ irilhionique.... -i- 0« (+ H^O) + eau =

» téLralhioaiquc. . S'^ 0^+ H^O) eau =

« penlathionique . -h 0H+ 0) + eau =

On voit tout d'abord qu'il n'existe aucune relation générale entre la chaleur dégagée et le nombre d'atomes de soufre, au moins dans les conditions d'état dissous.

Si l'on compare maintenant les composés qui renferment une même dose d'oxygène, unie à des proportions de soufre inégales, tels que

SO^etS^OS SO^etS'-0% S^O^etS^O% S*0%

\-x chaleur dégagée décroît, pour un môme poids de soufre total, combiné avec le môme nombre d'atomes d'oxygène; sans qu'il y ait d'ailleurs, de progression régulière dans la décroissance. En