CHAP. VI. — CHALEUR ET MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMENTS

plus simples, et avec un accroissement dans la capacité de saturation des acides qui concourent à former ces sels.

Ces réactions fondamentales prouvent que le poids moléculaire de la i)lu|)art des acides tliioniques les jilus condensés est double de celui qui a été adopté jusqu'à présent, c'est-à-dire dans les formules transcrites jdus haut. On a, par exemple, d'après mes nouvelles formules :

Jcide pe/itat/iio/iique : SS^O- dissous = S^^O'o dissous, réaction qui déiiaf^erait -!-3i,i

Jcide tctrat/iioz/ique : 3S-0- dissous H- aSO^ dissous = S*0'" dissous, réaction (jui déi^agcrait. . -i-i r , i

Jcide tritinonique : '^S^O- dissous H- 3 SO^ dissous

= S^O'" dissous, réaction qui dégagerait +9.8,0

Ce sont ces quantités de chaleur, résultant de la combinaison des |)remiers composés oxygénés entre eux, qui expliquent les irrégularités apparentes observées dans la série thionique.