IV. — Éléments qiiadrivalents

Les oxydes de carhone ont été examinés plus haut, en raison des considérations spéciales auxquelles donne lieu l'état polymérisé de cet élément (p. 207). C'est pourquoi je parlerai ici seulement de l'étain et de ses oxydes anhydres.

Su -4-0 = SnO 70,7 j j

Su-h02 = Sn02 -'-i.i^S i ^ '

11 y a proportionnalité de la chaleur dégagée avec l'oxygène combiné , comme si l'étain ne jouait pas de rôle dans la perte d'énergie : ce qui signifie en réalité que son rôle propre est compensé, et peutêtre au delà, par la perte d'énergie due à la transformation de cet élément en corps solide, depuis l'état gazeux.

La nécessité de tenir compte, au moins en théorie, de cette dernière perte s'applique d'une manière générale aux combinaisons métalliques que nous allons envisager.

Quatrième subdivision. — Composés des métaux. Chlorures et analogues.

1. Potassium. — Les deux bromures et les deux iodures de potassium, rapportés à l'état solide, ont été examinés plus haut (p. 212,

On a vu que l'influence des deux atomes de brome, ou d'iode, ajoutés au bromure ou à l'iodure monoatomique pour former un tribromure ou un triiodure, est très faible. Il en résulte que chaque atome de potassium, ajouté aux derniers sels, pour les ramener à l'état monoatomique, dégage presque la même quantité de chaleur que le premier atome entré en combinaison.

CllAP. VI. — CHALEUR ET MASSE CUIMIQUE DES ÉLÉMENTS. 233