LBS FAUX ÉQUILIBRES RÉELS

— 120*^0., l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique laissent sa couleur bleue au tournesol; le tournesol vire brusquement au rougeà — IIO^C avec l'acide chlorhydrique, à — 105° C. avec l'acide sulfurique.

Il faut remarquer, toutefois, que certains des systèmes dont nous venons de parler ne sont peut-être pas, aux températures réalisées par M. Pictet, des systèmes en équilibre, mais seulement des systèmes où se produit une réaction extrêmement lente ; selon M. Besson (*), l'acide chlorhydrique qui a séjourné à très basse température, à — 80° par exemple, au contact du sodium, renferme de petites quantités de chlorure de sodium.

297. Le point de réaction. — Prenons, à très basse température, un système à l'état de faux équilibre et élevons-en graduellement la température; à un certain moigent, le système cessera d'être en faux équilibre et une réaction s'y produira. La température, à laquelle un système donné, soumis à une pression donnée ou maintenu sous un volume donné, cesse d'être à l'état de faux équilibre et devient le siège d'une modification chimique, se nomme le point de réaction de ce système. Ainsi le point de réaction d'un système qui renferme de l'hydrogène et du sélénium, sans trace d'hydrogène sélénié, et que l'on chauffe sous volume constant, est voisin de 250'^ ; à cette température, il commence à s'y former de l'acide sélenhydrique.

Pour certains systèmes, le point de réaction peut correspondre à une température très basse; nous avons yn que le point de réaction du tournesol et de l'acide chlorhydrique était voisin de — 110° C.

Dans d'autres cas, au contraire, ce point de réaction correspond à une température extrêmement élevée ; l'un de ces cas nous est offert par un mélange d'hydrogène et d'azote.

Le gaz ammoniac se formerait, à partir de l'hydrogène et de l'azote, avec un grand dégagement de chaleur; si donc, un mélange de ces trois gaz maintenu, soit sous pression constante, soit sous volume constant, était à l'état de véritable équilibre, la combinaison y serait presque complète à basse température; c'est seulement à tempéra-

(») Bebsor, Comptes rendus, t. CXXIV, p. 763; 1897.