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à ^, en sorte que Ton a -® y > = ^^ ou bien

INPLUBIfCB DB LA TBMPâRATUBB SUR LR8 GHALBUBS DB FORMATION 53

Nous trouvons alors

L — X = 15,1 calories.

Si l'on observe que X est égal à 3220 calories environ, on voit que la différence entre les deux chaleurs de formation de la vapeur d'eau est négligeable par rapport à chacune de ces deux chaleurs de formation.

nen est ainsi dans la plupart des cas. La distinction entre la chaleur de formation sous pression constante L et la chaleur de formation sous volume constant X, essentielle au point de vue théorique a, en général, une mmime importance pratique.

41. Influence de la lempérature s^r les chaleurs de formation. — Plus grande est l'importance pratique des remarques suivantes :

En définissant les chaleurs de formation sous pression constante et sous volume constant d'un composé donné, nous avons précisé la température à laquelle la réaction est censée accomplie. Cette indication est essentielle car les deux grandeurs L. et X: varient, en général, avec la température, et nous allons préciser les lois de ces variations.

* Raisonnons, par exemple, sur la chaleur de formation sous pression constante.

Prenons 1 gramme du mélange A -f- B sous la pression constante? à la température t et, sans variation de température ni de pression, faisons-le passer à l'état de combinaison C ; le système dégage Une quantité de chaleur L ; portons ensuite le composé G de la température t à la température i'iïlabsorbe une quantité de chaleur 6 {tf ^^t)y C étant la chaleur spécifique moyenne du composé G, entre les températures t eit!, sous la pression constante P. La quantité totale de chaleur dégagée dans la modification considérée a pour valeur

Prenons maintenant 1 gramme du mélange A -h B et, sous la pression constante P, sans quil éprouve aucune combinaison, portons le de la température t à la température /' ; il absorbe une