LES ETATS CRITIQUES

disparait si le point figuratif franchit la ligne limite en un point qui appartient à la ligne d'ébullition ; c'est au contraire la phase liquide qui disparaît si le point figuratif franchit la ligne limite en un point qui appartient à la ligne de rosée.

24«l. Con<lensalion normale. Condensation rélro- )l^ra<le. — La considération des lignes limites joue un rôle essentiel dans toutes les recherches relatives à la liquéfaction et à la vaporisation des mélanges fluides. L'analyse détaillée de ces recherches excéderait le plan de cet ouvrage ; aussi ne la donnerons>nous pas. Nous nous contenterons d'indiquer une conséquence remarquable des théories précédentes.

Supposons que la disposition de la ligue limite soit celle que représente la /î^ iiO\ fe poinl M, dfml t abscisse x est un Tna.viînum,

Fig. 110

appartient à la ligne de rosée; l'expérience montre qu'il en est ainsi dans un grand nombre de cas.

Prenons, d'abord, une température T inférieure à la température critique 0 du mélange de composition x ; à cette température, faisons croître graduellement la pression d'une valeur très basse à une très grande valeur ; le point figuratif s'élèvera constamment sur la droite TT, qui rencontre la ligne de rosée en un point R et la ligne d'ébullition en un point plus élevé E.

0ON0BNSATION8 NORMALB KT RBTROORÀ DB 355

Tant que la pression u'aura pas atteint la valeur TR, le système sera à Tétat de vapeur homogène ; au moment où la pression atteindra cette valeur, qui correspond au point de ro^ée^ une première goutte liquide apparaîtra ; la pression continuant à croître, la masse du liquide augmentera aux dépens de la vapeur ; lorsque la pression atteindra la valeur TE, qui correspond au point d'èbullition^ la dernière buUe de vapeur disparaîtra et, pour les pressions plus fortes, le système sera à l'état de liquide homogène. Si Ton fait décroître la pression, les mêmes phénomènes se reproduiront en ordre inverse. Lorsqu'on observe la suite des phénomènes que nous venons d'énumérer, on dît que le système subit la condensation normale, La suite des faits observés est tout autre lorsqu'on comprime le système en maintenant constante une température /, supérieure à la température critique B et, d'aiUeurs, inférieure à la température x.

Le point figuratif s'élève sur la ligne tt/, qui perce la ligne de rosée en un premier point pj, puis en un second point pj, d'ordonnée plus élevée que le premier.

Tant que la pression demeure inférieure à /pj, le système demeure à l'état de vapeur homogène ; au moment où la pression atteint la valeur to^, qui correspond au premier point de rosée, une goutte liquide apparaît ; la pression continuant à croître, la masse du liquide augmente d'abord ; mais ensuite elle passe par un maximum, diminue et, au moment où la pression atteint la valeur /p,, qui correspond au second point de rosée, la dernière goutte liquide disparaît ; si l'on comprime davantage le système, il demeure à l'état de vapeur homogène.

Cette suite de phénomènes constitue la condensation rétrograde, La condensation rétrograde fut découverte en 1880 par M. L. Cailletet, qui étudiait la liquéfaction d'un mélange d'air et de gaz carbonique ; Tannée suivante, M. van der Waals fit de son côté cette observation qu'il croyait nouvelle ; confirmée par les recherches de MM. Cailletet et Hautefeuille et d'Andrews, le phénomène de la condensation rétrograde joue un grand rôle dans les études théoriques et expérimentales relatives à .la liquéfaction des mélanges gazeux ; ces études, développées par de nombreux physiciens, parmi lesquels