DISSOLUTION DES GAZ

Considérons le cas des gaz peu solubles dan? l’eau, mai s’y dissolvant sans action chimique, par exemple. l'acide carbonique, l’air, l'oxygène. On peut appliquer à ces gaz la. loi de Dalton; il y a un coefficient de solubilité déterminé, le poids des gaz qui se dissout est proportionnel à la pression extérieure du gaz. *

Soient X le coefficient de solubilité, V le volume occupé par le gaz au-dessus du liquide, V, le volume du liquide. Le volume du gaz dissous mesuré sous la pression finale p exercée par le gaz au-dessus du liquide est XV, , de sorte que le volume total du gaz mesuré sous une pression égale à l’unité est d’apres la loi de Mariotte p(V d~ XV,); d’après la loi de Gay-Lussac, on a:

(1) p(V + XV,)=KS.

Calculons la chaleur latente de dissolution. La formule de Clapeyron donne :

6 dp ~~Edt'

Or„ de (1) on tire Il suffit pour cela de remarquer que

le coefficient de solubilité X est une fonction de la température, et que les volumes V et V4 doivent rester constants ; on a

alors :

f(v + xy4)+i»vlf=K

d’où

, K - pY, dp 1 * dt

dt