Annuaire de thérapeutique, I

par l’odeur d’une solution aqueuse bouillante de ce produit. J’ai suivi le procédé recommandé , en général , pour la purification de l’acide camphorique brut. On le transforme en camphorate de soude , ensuite on précipite la solution sodique filtrée par l’aeide nitrique , et en effectuant ce traitement à deux ou trois reprises, on obtient de l’acide camphorique pur humecté d’acide nitrique dont on le débarrasse facilement par cristallisation.

L’analyse suivante montre que l’acide dont je me suis servi était tout à fait pur.

Poids d’acide employé 0,2115 A. carbon, obtenu 0,465. Eau 0,159 trouvé cale, d’après le formule G^®H ‘®0* Carbone pour 100 60,04 60

Hydrogène 8,5 8.

L’acide camphorique est très-peu soluble dans l’eau [1/300 à 20°]. Une dissolution saturée à la température ordinaire ne donne qu’une déviation extrêmement faible, je me suis assuré qu’une mesure exacte du pouvoir rotatoire en solution aqueuse était tout à fait impossible, les causes d’erreur de l’observation étant presque de l’ordre de la déviation ; mais il est impossible de douter du sens de la déviation, qui s’exerce vers la droite, lorsque l’on opère toutefois avec la double plaque de M. Soleil.

L’acide camphorique au contraire est très-soluble dans l’alcool absolu et dans l’alcool étendu d’eau. Voici un tableau qui donne le pouvoir rotatoire de cet acide en solution dans les alcools de diverses concentrations.

Alcool à 30® à 20®,4.

Alcool à 47® à 20,8.

Alcool à 88® à 12®

Alcool

absolu.

Proportion pondérable d’acide

camphorique

Proportion d’alcool

Densite

Température

Longueur du tube d’observation.

Déviation de la teinte du passage.

Pouvoir rotatoire pour loo™"’. .

£ = 0,0378 e = 0,9627 5 = 0,9664 t = 26,b 1 = 500 «J =9,48 [ctj]=52,50

La moyenne de ces expériences est 52", 60.

Les résultats (jui precedent montrent que le pouvoir rotatoire de l’acide camphorique est très-sensiblement le même, que l’alcool soit pur ou étendu d’eau, et on peut conclure dès lors que très-probablement le pouvoir rotatoire déterminé avec la solution aqueuse conduirait au même résultat.

M. Bouchardat a obtenu 58°, 875 pour le pouvoir rotatoire correspondant aux rayons rouges de l'acide camphorique hydraté dissous dans l’alcool; en multipliant par on obtient 50,7, nombre un peu inférieur à celui que j’ai obtenu; mais M. Bouchardat faisant observer lui-même qu il n’a fait qu’une seule expérience, on doit accorder plus de confiance au résultat que je viens de donner.

Acide camphorique dans Vacide acétique. — L’acide camphorique se dissout dans 1 acide acétique concentré en élevant un peu la température. J ai observé une dissolution composée comme il suit ;

Proportion pondérable d’acide camphorique . g = 0,0529

Proportion d’acide acétique e = 0,9671

Densité de la liqueur ^ — 1,044

Température de l’observation t = 14°, 8

Longueur du tube / — gQQ

Déviation de la teinte de passage = 9,12

Pouvoir rotatoire pour 100“® [ct]j = 55,02

On voit que le pouvoir rotatoire dans l’acide acétique est sensiblement le même que dans l’alcool.

Acide camphorique en dissolution dans la soude. — Cet acide se dissout très-facilement à froid dans la soude caustique; j’ai obtenu

Proportion pondérable de l’ac. camphorique. = 0,105

Pi’oportion de liqueur sodique = 0,895

Densité de la liqueur = 1,077

Température de l’observation = 12°

Longueur du tube = 500“

Déviation de la teinte de passage = 15,9

Pouvoir rotatoire pour 100“™ = 24°, 5

Le pouvoir rotatoire de l’acide camphorique diminue dans une solution sodique, ce que M. Bouchardat avait déjà vu.

Sesquicamphorate d’ammoniaque. — En suivant le procédé indiqué par M. Malagutti ^ pour préparer ce corps, c’est-à-dire en pi’ojetant des cristaux de bicarbonate d’ammoniaque dans la dissolution bouillante d’acide camphorique, j’ai obtenu un sel en petits prismes blancs à réaction acide; c’est un sesquicamphorate d’ammoniaque, à six équivalents d’eau.

J’en ai formé une solution dont voici les éléments :

Proportion pondérable de ce sel . . . e = 0,0421

Proportion d’eau e = 0,9579-

Densité de la liqueur S = 1,0061

Température de l’observation t = 24,5

Longueur du tube l = 500

Déviation de la teinte de passage ... ctj = 4,52 Pouvoir moléculaire pour 100““ . . . [cc]j = 20,4