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faibles, et montre qu’en présence d'une solution aqueuse

d'acétate de méthyle et d'acide chlorhydrique, au lieu de la simple relation d'équilibre.

HCI RUE GI

il se forme des combinaisons de l'acide soit avec le corps hydrolysé soit avec le solvant ou « solvats » et des composésutels que.: [H.CHCOOCE®]. [H:EH20] : (HCI:H°0) ; (CH3 — COO — CH — HCI —H20). Ce dernier complexe(!), en particulier, peut jouer en tant que composé intermé-

médiaire, une part active dans lhydrolyse des éthers-sels.

GoLpsmiTa (?) met en évidence le rôle important que la solvatation joue dans la catalyse en solution homogène; d’après cet auteur, seuls les solvats de l'ion hydrogène et ceux de l'acide non dissocié prennent une part active à la réaction.

Récemment, RICE (*) a proposé une modification à la théorie d'ARRHÉNIUS. Il suppose que lion H peut exister sous plusieurs formes, dont l’une, celle de l'ion non hydraté, est la forme active, les autres ne possédant aucune activité catalytique. Il admet pour la formation de cet ion non hydraté une série d'équilibres (*) déjà proposés par