PHARMACIE

Observations sur l’acide arsénieux et sur la liqueur de Fowler.

(Journal de Pharmacie, t. XXX, p. 438 .)

Dans cette Note, l’auteur commence par signaler une falsification très-grave, relative à l’acide arsénieux provenant d’une des meilleures fabriques de produits chimiques et contenant aS pour loo d’arsénite de chaux. Il montre les dangers que c^tte fraude peut avoir en faisant varier, dans des limites très-étendues, l’action excessivement énergique des médicaments dont l’acide arsénieux est la base.

Il s’occupe ensuite de la liqueur de Fowler, et précise Taclion qui s’exerce entre l’acide arsénieux et le carbonate de potasse. Il constate que le carbonate alcalin n’est pas décomposé à froid et qu’il ne l’est même que très-lentement à l’ébullition, d’où résulte que la liqueur de Fowler renferme l’acide arsénieux partie à l’état de mélange, partie à l’état de combinaison.

Il vérifie l’assertion de Frésénius touchant l’altération de l’arsénite de potasse et sa conversion progressive en arséniate.

Enfin il constate que, pendant l’ébullition de la liqueur de Fowler, aucune trace d’acide arsénieux n’est emportée par la vapeur d’eau, pourvu qu’on ait égard aux précautions qu’il indique.

Observations et expériences sur la méthode de déplacement comme moyen de préparer les teintures et les vins médicinaux.

(Journal de Pharmacie, t. XXXII, p. i6i.)

Ce Mémoire, qui renferme un très-grand nombre d’expériences, a eu pour objet de comparer les teintures obtenues par macération avec celles que fournit la méthode de déplacement dans les mêmes conditions. M. Buignet a fait ressortir les avantages de cette dernière méthode à

l’égard de plusieurs substances, telles que le quinquina, la digitale, la valériane,'etc., dont les teintures sont aujourd hui préparées par déplacement d’après la prescription du nouveau Codex.

Les Conclusions qu’il a tirées de son travail se résument d’ailleurs de la manière suivante :

I® La méthode de déplacement pratiquée dans des conditions convenables peut fournir des produits tout aussi constants que le procédé de la macération ordinaire;.

Elle donne en réalité un produit plus abondant, puisqu’elle permet de recueillir très-exactement quatre parties de teinture pour une de substance;

3® La teinture renferme, malgré cette circonstance, plus de matériaux actifs et solubles sous le même poids;

4® Les causes de variation qui ont été signalées comme rendant la méthode de déplacement incertaine et défectueuse, ne sont rien en comparaison de celles qui tiennent à la condition de température, et qui sont par conséquent, indépendantes de la méthode elle-même. Entre la teinture de quinquina préparée en hiver et la même teinture préparée en été, il peut exister, sous le rapport de la richesse en matériaux solubles, une différence d’un quinzième, et cette différence porte surtout sur la combinaison du rouge cinchonique avec les alcaloïdes.

Note relative à la préparation de Vacide cyanhydrique;

Par MM. Bussy et Buignet.

(Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XLIV, p. 465 .)

Les expériences comparatives consignées dans ce Mémoire ont conduit les auteurs aux conclusions suivantes :

I® Dans le procédé de Gea Pessina, la quantité d’acide cyanhydrique obtenue est plus rapprochée de la quantité théorique que dans le procédé de Gay-Lussac;

2 ® L appareil de Gea Pessina peut être modifié très-simplement de manière à fournir l’acide cyanhydrique anhydre;

3 L acide prussique médicinal obtenu avec cet acide anhydre paraît plus stable que celui qu’on obtient avec l’acide anhydre de Gay-Lussac;

4° Quand la décomposition de l’acide cyanhydrique a commencé sous l’influence de la lumière, elle se continue d’elle-même et trèsrapidement dans l’obscurité;

5® L acide cyanhydrique peut être exposé à la lumière pendant un certain temps sans que son apparence se modifie; mais, même dans ce cas, il subit une influence qui le prédispose à l’altération et le rend plus facilement décomposable dans l’obscurité ;

6 '’ A mesure que l’acide médicinal se trouble et se colore, son titre cyanhydrique s’affaiblit graduellement; au bout d’un temps qui n’est pas très-long, 1 altération est telle, qu’on ne retrouve plus d’acide cyanhydrique ni libre, ni combiné.

Nouvelle Note our la préparation de V acide cyanhydrique;

Par MM. Bussy et Buignet.

(Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XLV, p. 289.)

Dans ce Mémoire, les auteurs ont étudié à fond la préparation de l’acide cyanhydrique par le procédé de Gay-Lussac. Les nombreuses expériences qu’ils ont faites tant sur la cause du déficit observé dans le rendement que sur les moyens les plus propres à la faire disparaître, les ont conduits aux deux Conclusions suivantes :

Le déficit observé dans la préparation de l’acide cyanhydrique anhydre par le procédé de Gay-Lussac est dû à l’affinité propre du bichlorure de mercure pour l’acide cyanhydrique, affinité qui retient dans le résidu une portion très-notable de l’acide engendré par la réaction, et qui fait qu’on ne peut plus séparer cet acide qu’à l’aide d’une température relativement élevée;

L’addition d’un équivalent de sel ammoniac à un équivalent de cyanure de mercure permet de retirer presque complètement la quantité théorique d’acide cyanhydrique anhydre (qS pour 100 ), sans qu’il soit nécessaire de modifier autrement les conditions de l’expérience.

Cette modification apportée au procédé de Gay-Lussac fait disparaître l’avantage que pouvait présenter au point de vue du rendement le procédé de Gea Pessina, puisqu’en appliquant ce dernier procédé à la

préparation de l’acide cyanhydrique anhydre, on n’obtient, dans les conditions ordinaires, que 88 pour ,oo de la quantité d acide indiquée par la théorie.

§ lïl. - CHIMIE INORGANIQUE.

Note concernant Vaction du permanganate de potasse sur Vacide sulfureux.

(Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XXXVI, p. 122.)

Il résulte des nombreuses expériences faites par M. Buignet que, si le permanganate de potasse ne porte pas l’acide sulfureux au summum d’oxygénation, il permet cependant de doser cet acide avec assez d exactitude, parce que l’oxydation s’arrête toujours au même terme dans les mêmes conditions.

M. Buignet a reconnu que raction chimique s’exerce entre 6 équivalents d’acide sulfureux et i seul équivalent de permanganate; de telle sorte que 0 , 1 58 de permanganate dépensé correspondent à 0,192 d’acide sulfureux en dissolution.

Emploi de Vacide sulfureux et des sulfites alcalins., comme moyen de réduire les per sels de fer.

(Mémoire présenté à l’Académie des Sciences dans la séance du 24 octobre 1859 et inséré par extrait dans ses Comptes rendus. — Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XXXVI, p. 821.)

Ce Mémoire renferme un résultat très-important pour le dosage du fer par le procédé de M. Margueritte, car il montre la fâcheuse influence exercée par l’acide chlorhydrique dans les expériences de réduction des persels de fer par les sulfites alcalins.

Cette influence est telle, que, quand la proportion d’acide chlorhydrique s’élève à 25 centimètres cubes pour i gramme de fer à l’état de perchlorure en dissolution concentrée, la réduction obtenue n’est plus guère que le quart de ce qu’elle devrait être en employant la quantité théorique de sulfite alcalin.

M. Buignet a étudié, en outre, le phénomène de coloration auquel donne lieu l action de l’acide sulfureux et des sulfites alcalins sur les

persels de fer, el il a été conduit à admettre que cette coloration est due à du sulfite de peroxyde de fer.

La formation de ce sel lui a paru être la condition préalable de la réduction.

Note relative à l action de la chaleur sur les persels de fer.

(Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XXXVIII, p. 107.)

M. Buignet montre que la couleur que prend le sirop de perchlorure de fer quand on le chauffe ne tient ni à l’action du sucre interverti, ni à la formation d’un chlorure intermédiaire comme on l’a avancé, mais qu’elle se rattache à une action toute spéciale que les persels de fer éprouvent de la part de la chaleur. La coloration dont il s’agit s’observe d’ailleurs, en dehors de toute action réductrice, sur le perchlorure de fer simplement dissous dans l’eau distillée; elle ne se maintient qu’autant que la chaleur elle-même est maintenue, et disparaît par refroidissement. Elle n’a donc rien de commun avec la coloration rouge foncée que prennent les persels de fer par l’action des sulfites alcalins. Non-seulement il n’y a aucune comparaison à établir entre les deux phénomènes au point de vue de leur nature propre ou de leur intensité, mais il y a surtout une différence essentielle au point de vue de l’influence de la chaleur, le premier de ces phénomènes exigeant une certaine élévation de température pour devenir manifeste, le second, au contraire, ne pouvant acquérir une certaine stabilité que par l emploi d une basse température ou même d’un mélange réfrigérant.