VI. - STROx\TIUM, Sr

Le strontium est d'une couleur jaune brunâtre ; il est plus lourd que l'eau.

Strontiane, SrO.

A l'état pur, la strontiane se comporte presque comme la barvte II en est de même de l'hydrate de strontiane; seulement il est moins soluhle dans l'eau que l'hydrate de baryte, ce qui explique pourquoi la solution aqueuse d'hydrate de strontiane a une saveur moins caustique. Ou reste, les dissolutions de ces deux corps se comportent d'une manière tout à fait

L'acide suifurique étendu, ou les dissolutions des ml foies, forment dans les dissolutions des sels de strontiane, un précipité blanc de sulfate de strontiane, qui est insoluble dans les acides étendus. Des quantités même très petites d'un sel de strontiane donnent, avec l'acide suifurique, un précipite blanc qui ne se forme alors qu'au bout de quelque temps, surtout si la dissolution contient une très forte proportion d'un acide libre, l'ne dissolution de sulfate de chaux trouble les dissolutions de strontiane, mais seulement au bout de quelque temps, lorsque les dissolutions ne sont pas très concentrées. Le sulfate de strontiane n'est pas aussi insoluble dans l'eau que le sulfate de baryte. Si l'on ajoute de l'acide suifurique à la dissolution d'un sel de strontiane, et si la précipitation a été faite incomplètement, de manière qu'il y ait encore du sel de strontiane indéeomposé, et si, avant de filtrer, on laisse le tout reposer quelque temps, la liqueur claire filtréedonne, par l'action d une dissolution de barvte, un faibleprécip.te blanc de sulfate de baryte. Si l'on agite avec de l'eau du sulfate de strontiane fraîchement précipité et bien lavé, ou du sulfate de strontiane naturel (cœlestme,, et si on laisse reposer pendant quelque temps, la liqueur filtrée qui contient en dissolution une petite proportion de sulfate (le strontiane produit un faible précipité blanc lorsqu'on la traite par une dissolution d'un sel de hante. - Le précipité de sulfate de strontiane,

STRONTIUM. 27

lorsqu'il provient de dissolutions concentrées, contient do l'eau, et il est si volumineux, qu'on peut souvent retourner le vus© dans lequel il s'est formé, sans qu'il s'en détache: et c'est ce qui le distingue essentiellement du précipité de sulfate de baryte. Dans les dissolutions ©tendues, le précipité n'est pas volumineux. Le précipité volumineux de sulfate de strontium- perd cette propriété par 1© temps et devient pesant. Si la dissolution n?e>t pas concentrée, le caractère particulier du précipité disparait plus vite. Il perd aussi de son volume par rébullition.— Le sulfate de strontiane est décomposé complètement à la température ordinaire, bien qu'un peu lentement, par les dissolutions des carbonates alcalins ou bien de carbonate d'ammoniaque, et transformé en carbonate de strontiane. L'ébullition accélère la décomposition dans le cas où l'on a employé du carbonate de potasse ou du carbonate de soud©. Si l'on ajoute au carbonate du sulfate alcalin, la décomposition du sulfate de strontiane n'est pas empêchée.

Vne dissolution de chromate neutre de potasse ne trouble pas immédiatement la dissolution d'un sel de strontiane, mais il se dépose un précipité jaune cristallin de chromate de strontiane qui se dissout bien dans l'aride nitrique. Une dissolution de chromate de strontiane donn©, morne dans les dissolutions étendues des sels neutres de baryte, un précipité dç chromate de l)aryte. l ue dissolution de bichromate de potasse ne donne pas de précipité dans les dissolutions des sels de strontiane.

L'acide hydrofluosilicique ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de strontiane, même lorsqu'on fait chautler la liqueur.

Vacide perchlorique ne produit pas non plus de précipité.

L'ne dissolution d'hydrate de jxrtasse produit, dans les dissolutions des sels de strontiane, un précipité d'hydrate de strontiane qui est soluble dans une grande quantité d'eau et dans le chlorure d'ammonium, même à la température ordinaire. L'eau de strontiane, lorsqu'elle est concentrée, est troublée par une dissolution d'hydrate de potasse : elle ne l'est pas lorsqu'elle est étendue.

Les dissolutions de carbonate et de bicarbonate de potasse, de cyanure de potassium, de carbonate d'ammoniaque et de phosphate de soude, se comportent avec les dissolutions des sels do strontiane comme avec les sels do baryte.— -Le précipité de carbonate de strontiane est d'abord volumineux, mais il prend du poids par le temps, et n'occupo alors qu'un petit volume. Le carbonate de strontiane n'est pas décomposé par les dissolutions des sulfates alcalins h la température ordinaire: il ne se produit, même à chaud, aucune décomposition, si l'on emploie du sulfate de potasse ou du sulfate de soude; mais la décomposition a lieu si l'on emploie du sulfate d'ammoniaque.

L'tmmoniaque se comporte aussi avec les dissolutions des sels de strontiane comme avec les dissolutions des sels de baryte. La liqueur ne se trouble pas, ne devient pas opaline, si l'ammoniaque est complètement compte d'acide carbonique. Si l'on chauffe, il se forme cependant un précipité très faible d'hydrate de strontiane qui est plus faible encore que

pour les dissolutions des sols de baryte dans les circonstances analogues. La présence des sels ammoniacaux empêche ce précipité de se produire. A l'air, il se forme du carbonate de strontiane.

Une dissolution d'acide oxalique ou de bioxalate de potasse trouble la dissolution neutre d'un sel de strontiane, quand elle est très étendue, mais pas immédiatement et seulement au bout de quelque temps, bien plus vite cependant qu'une dissolution de baryte de môme concentration. Si l'on ajoute de l'ammoniaque, le précipité d'oxalate de strontiane augmente dans une proportion très considérable. Si la dissolution de strontiane est assez étendue pour qu'au premier instant l'acide oxalique n'y forme pas de précipité, il s'en forme immédiatement un lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque. — Une dissolution concentrée d'oxalate de baryte forme immédiatement, dans une dissolution concentrée de strontiane, un précipité d'oxalate de strontiane : dans les dissolutions étendues, le précipité ne se forme qu'au bout de quelque temps.

Une dissolution de succinate neutre d'ammoniaque ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels neutres de strontiane qui ne sont pas très concentrées ; dans les dissolutions concentrées, il produit un précipité de succinate de strontiane qui ne se forme pas immédiatement, mais seulement au bout de quelque temps. Ce précipité est soluble dans les acides. On peut, par ce caractère, distinguer les dissolutions de strontiane des dissolutions de baryte.

Une dissolution concentrée d'iodate de soude préparée à froid ne produit immédiatement un précipité blanc d'iodate de strontiane que dans les dissolutions concentrées des sels de strontiane ; dans les dissolutions étendues, le précipité ne se forme qu'au bout de quelque temps.

Veau de baryte peut précipiter l'hydrate de strontiane des dissolutions concentrées des sels de strontiane, mais il ne se dépose ordinairement qu'au bout de quelque temps.

Le carbonate de baryte ne précipite pas la strontiane des dissolutions des sels de strontiane.

Une dissolution aqueuse d'acide arsénieux ne produit pas de précipité dans les dissolutions de sels de strontiane. Si Ton ajoute de l'ammoniaque, il ne se produit pas de précipité, même au bout de vingt-quatre heures; ou, s'il s'en produit un, il est excessivement faible. L'eau de strontiane n'est pas troublée par la dissolution d'acide arsénieux.

Le sulfure d'ammonium ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de strontiane. ,

Une dissolution de ferrocyanure de potassium ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de strontiane, même lorsqu'elles sont concentrées; dans les dissolutions très concentrées, il se produit un trouble tout à fait insignifiant, et encore ne se forme-t-il qu'au bout de quelque temps; même en présence des sels ammoniacaux, il ne se forme pas de précipité. Ce caractère distingue très bien les dissolutions des sels de strontiane des dissolutions des sels de baryte, de chaux et de magnésie.

SIIIUMUM. 2î»

Inr dissolution de ferrocyanide de potassium ne produit pas de précipite ■iît» les dissolutions des sels de strontiane.

F^nai les sels de strontiane solubles dans Feau, le chlorure de stroniium possède cette particularité qu'il est moins soluble dans l'acide chlortydnque que dans l'eau ; par suite, l'acide chlorhydrique produit, dans les dissolutions très concentrées de chlorure de strontium, un précipité ifBj s? dissout si l'on ajoute une grande quantité d'eau. Le nitrate de stron- If✠ne donne pas immédiatement de précipité avec l'acide nitrique; ^ridant, au bout d'un temps très long, il se dépose quelques cristaux de

Us sels solubles de strontiane, soumis à l'action de la chaleur, se comportant comme les sels solubles de baryte. — Les dissolutions de cesdeux ;*?e> réagissent aussi de la même manière sur le papier de tournesol et >n: le papier de curcuma.

•Si 1 on dissout les sels de strontiane dans l'alcool étendu, ou si l'on arrose atf 1 alcool étendu , après les avoir mis en poudre , ceux qui sont in- * lubies dans ce liquide, l'alcool, lorsqu'il est allumé, bride avec une roaleur rouge-carmin. La coloration de la flamme est surtout très nette, >*rsquon agite le tout ou lorsque l'alcool est près d'être consumé, et i*aalement lorsque la liqueur alcoolique est portée à l'ébullition. Ce carifU-re permet surtout de bien distinguer les sels de strontiane des sels de kryte.— - Si Ton ajoute un sel de baryte au sel de strontiane, la flamme à? l'alcool reste bien rouge ; mais la couleur rouge est d'une autre espèce , et tout à fait analogue à celle que la chaux communique a l'alcool. Si 1 '«m ajoute un sel de soude, la couleur de l'alcool est également modifiée, « >» la quantité est assez considérable, la coloration due à la strontiane garait entièrement, et c'est la coloration jaune qui se produit.

La strontiane forme des combinaisons insolubles ou peu solubles dans J eau avec la plupart des acides avec lesquels la baryte en forme de cette esf«t*. Ils sont également solubles dans l'acide chlorhydrique ou dans l'acide nitrique libres, à l'exception du sulfate de strontiane qui ne s'y dissout pas: oo peut, par conséquent , dans les dissolutions acides, reconnaître la présence de la strontiane au moyen de l'acide sulfurique étendu. Pour distinguer le sulfate de strontiane du sulfate de baryte, avec lequel il a beaucoup d'analogie, on les fait bouillir avec une dissolution de potasse ou de soude, de la manière qui a été indiquée pour le sulfate de baryte page 21 ) , et l'on traite, par l 'acide chlorhydrique à la température de l'ébullition, le résidu qui est resté insoluble ; on étend d'eau la liqueur acide, on filtre et l'on ajoute de l'acide hydrofluosilicique, qui ne forme pas de précipité, même à chaud, lorsque la combinaison examinée est formée de sulfate de strontiane. — On peut encore évaporer à sec la dissolution dans l'acide chlorhydrique après l'avoir filtrée, et arroser le résidu d'alcool pour s'assurer de la présence de la strontiane par la coloration rouge-carmin de la flamme.

Au chalumeau, on peut en général reconnaître les combinaisons de la slmntiane en ce que, soumises à l'action de l'extrémité de la flamme inté-

rieure, elles communiquent à la flamme extérieure une coloration rougeearmin. Le chlorure de strontium, fondu dans la flamme intérieure à l'cxtrémité d'un fil de platine, produit instantanément une coloration rouge de la flamme extérieure. Cette coloration n'est cependant pas aussi intense que pour le chlorure de lithium. On ne doit employerque de petites quantités de sels pour bien observer la coloration. Le carbonate de strontium» (strontianite^, et le sulfate de strontiane (crelestine), exposés à l'extrémité de la flamme intérieure, entre les bouts de platine d'une petite pince, donnent d'abord à la flamme extérieure une faible coloration jaune , qui devient ensuite rouge-carmin : la lumière produite par la strontiane est excessivement forte. La présence de la baryte annule la réaction de la strontiane.

Les sels de strontiane, fondus avec la soude, présentent au chalumeau les mêmes propriétés que ceux de baryte et ceux des alcalis fixes. Le sulfate de strontiane, mélangé avec le spath-fluor, fond sur le charbon par l'action de la flamme du chalumeau, et forme une perle incolore qui devient d'un blanc d'émail par le refroidissement.

Les dissolutions des sels de strontiane se distinguent des dissolutions des sels alcalins de la même manière que les dissolutions des sels de hante. Klles se distinguent des dissolutions des sels de baryte, surtout par la manière dont elles se comportent avec l'acide hydrofluosilicique, et parce que les sels de baryte, arrosés d'alcool, ne donnent pas de coloration rouge à la flamme de ce liquide.

Si la strontiane est mélangée de substances organiques, on peut reconnaître sa présence de la même manière que celle de la baryte lorsqu'elle se rencontre avec des substances organiques.

La dissolution d'un sel de strontiane n'est pas troublée par Vacide tartrique; si l'on ajoute de l'ammoniaque, il ne se forme pas d'abord de précipité, maisau bout de quelque temps il se dépose du tartratede strontiane. Si l'on ajoute, à la dissolution d'un sel de strontiane, de l'acide tartrique,et ensuite la dissolution d'un carbonate alcalin, on obtient un précipité très volumineux.

Vil. — CALCIUM, Ca.

Le calcium a la couleur de l'alliage d'or et d'argent ; nouvellement limé, il présente un éclat extraordinaire, une cassure solide: il est malléable, mais les morceaux qui ont été martelés deviennent cassants. A l'air sec, il se conserve sans modification; à l'air humide, il se recouvre bientôt d'un dépôt grisâtre, et se transforme peu à peu en hydrate de chaux.

CALCIL'N. 3| II fond à la température rouge et hrnle avec un vif dégagement de lumière. En contact avec l'eau, il se transforme en hydrate de chaux, en. produisant beaucoup de chaleur et dégageant de l'hydrogène î par l'action des acides, il s'oxyde plus rapidement (Mathiesen) .

Chaux, CaO.

A l'état pur, la chaux est blanche et très friable; à la température ordinaire, elle n'absorbe pas l'acide carbonique sec, mais elle l'absorbe facilement et en grande quantité lorsqu'il est humide: ce n'est cependant qu'après un temps très long qu'elle est saturée complètement. Au rouge sombre, la chaux absorbe aussi, bien que lentement, l'acide carbonique sec. La chaux, soumise à une très forte calcination, ne s'échauffe pas lorsqu'on la met en contact avec l'eau, et ne l'absorbe que; très lentement. Plus la température qui a été employée à la combustion du carbonate de chaux a été faible, plus est forte la chaleur qui accompagne l'absorption de l'eau par la chaux. La chaux qui a absorbé l'eau se transforme en une poudre blanche dont le volume dépasse de beaucoup celui de la chaux employée. Si, à l'hydrate de chaux qui s'est formé, on ajoute encore plus d'eau, on obtient un mélange laiteux ^lait de chaux), et il est nécessaire d'employer une proportion excessivement considérable d'eau pour dissoudre une faible proportion d'hydrate de chaux. Cette dissolution eau de chaux) a une saveur faiblement caustique, colore en bleu le papier rouge de tournesol, et en brun le papier de curcuma; mais la coloration brune disparait par la dessiccation et le papier redevient jaune. L'eau de chaux attire l'acide carbonique de l'air : il se forme alors à sa surface une pellicule de carbonate de chaux insoluble, qui au bout de quelque temps se précipite au fond; mais il s'en forme toujours une nouvelle, jusqu'à ce que la chaux soit complètement précipitée de la dissolution à l'état de carbonate de chaux. — La chaux pure, aussi bien que son hydrate, n'est pas fusible. Le dernier perd complètement son eau d'hydratation au rouge sombre.

Dans les dissolutions étendues des sels de chaux, Yacide sulfurique étendu ou les dissolutions des sulfates ne forment pas de précipité. Si la dissolution du sel de chaux est un peu moins étendue, le précipité de sulfate de chaux se produit par l'action de l'acide sulfurique, mais non pas immédiatement, et seulement au bout de quelque temps. Dans les dissolutions concentrées des sels de chaux, l'acide sulfurique produit immédiatement un précipité de sulfate de chaux qui est toujours volumineux et qui ne se dissout pas d'une manière remarquable dans l'açkle chlorhydrique ou dans l'acide nitrique étendus. Si l'on a ajouté à la dissolution d'un sel de chaux seulement assez d'acide sulfurique étendu pour qu'il y ait encore du sel de chaux indécomposé, et si, avant de fdtrer, on a laisse; reposer le tout pendant quelque temps, il se forme, dans la dissolution claire provenant de la filtrat ion, un précipité de sulfate de strontiane ou de sulfate de baryte par la réaction des dissolutions des sels de strontiane ou de baryte. — Une

;i2 ANALYSE QUALITATIVE.

dissolution dp sulfate dépotasse préparée à froid m» produit pas, au premier moment, de précipité dans les dissolutions des sels neutres de chaux, même quand elles sont très concentrées, et elle n'en produit pas dans les sels étendus, même au bout de quelque temps. Mais comme il se produit immédiatement dans les dissolutions des sels de baryte un précipité par l'action d'une dissolution de sulfate de potasse, on peut se servir d'une dissolution de ce sel pour distinguer la baryte de la chaux, avec bien plus d avantage (pie de l'acide sulfurique, qui n'a pas toujours le degré de concentration nécessaire. C'est avec plus de certitude encore qu'on peut se servir d'une dissolution concentrée de sulfate de chaux, de préférence à une dissolution de sulfate de potasse, pour distinguer dans une dissolution les sels de baryte et ceux de strontiane des sels de chaux. Le sulfate de chaux ne peut jamais produire de précipité dans les dissolutions des sels de chaux, quelque concentrées qu'elles puissent être, et il en produit un dans lesdissolutionsdes sels de baryte et de strontiane. Dans les dissolutions des sels de strontiane, particulièrement si elles ne sont pas très concentrées, le précipité de sulfate de strontiane ne se produit pas immédiatement, mais bien au bout de quelque temps. — Le sulfate de chaux est décomposé complètement, même à la température ordinaire, et plus rapidement que le sulfate de strontiane, par les dissolutions des carbonates alcalins et de carbonate d'ammoniaque. La présence des sulfates alcalins à côté des carbonates n'empêche pas la décomposition.

Les dissolutions de chromai e neutre et de bichromate de potasse ne produisent aucun précipité dans les dissolutions des sels de chaux.

L'acide hydrofluosilicique, aussi bien que Yacide perchlorique, ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de chaux.

Une dissolution d'hydrate dépotasse produit, dans les dissolutions des sels de chaux, un précipité d'hydrate de chaux, qui n'est soluble que dans une proportion très considérable d'eau, même lorsque la dissolution d'hydrate dépotasse est complètement exempte d'acide carbonique. Elle est troublée non-seulement par l'eau de chaux concentrée, mais même par l'eau de chaux très étendue, et il se précipite de l'hydrate de chaux qui est entièrement insoluble dans la dissolution alcaline. Le précipité se dissout très bien, même à la température ordinaire, dans les dissolutions de chlorure d'ammonium.

Les dissolutions de carbonate neutre et de bicarbonate de potasse, de cyanure de potassium, de carbonate d'ammoniaque et de phosphate de soude, se comportent en présence des sels de chaux d'une manière analogue à celle dont elles se comportent en présence des sels de baryte (page 22). Le précipité de carbonate de chaux est très volumineux immédiatement après la précipitation, mais il se dépose peu à peu en s'agrégeant, et prend alors un bien plus petit volume: ce résultat s'obtient immédiatement par l'action de la chaleur* Le carbonate de chaux n'est pas complètement insoluble dans une dissolution de chlorure d'ammonium ; il se dissout complètement à chaud, et l'odeur de l'ammoniaque se fait en même temps sentir. — Le

r.Ai.ui .M. ru

rÎMwte de chaux n"e>t pas décompose à la h utftt rature ordinaire par - discutions des sulfates alcalins; mais, a l'ebullition, le carbonate de -juuï e>t transformé en sulfate par le sulfate d'ammoniaque : la même rr.irtiou n'a pas lieu avec les sulfates de potasse et de soude. Ammoniaque ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels <uauxT même par l'action de la chaleur. Il n'y a que si les dissolutions *M t:es concentrées qu'il se produit une faible trace de précipite; si l'on ^«•se la dissolution à l'air, il se forme du carbonate de chaux.

lut* dissolution d'acide oxalique et de bioxalate de potasse produit, même ''«lit ies dissolutions neutres très étendues des sels de chaux, un précipité ■fciir d oxalate de ehaux qui augmente encore par le temps, et surtout par «idition de l'ammoniaque qui sature l'acide libre. Le précipité si' dissout 4ib l'acide chlorhydrique et dans l'acide nitrique libres, il n'est que peu «.•lubie dans l'acide acétique même concentré. — Si l'on ajoute à une disso- .^m d un sel de baryte ou de stroutiane une quantité d'acide oxalique <nie bioxalate de potasse suffisante pour que le sel de ban te ou le sel de ^rontiane reste en excès, et si on laisse reposer le tout jusqu'à ce que le pr-cipite n'augmente plus, la dissolution d'un sel de chaux produit dans la liqueur fdtrée un précipité d'oxalate de chaux. On peut, par ce moyen, distinguer un sel de baryte ou de stroutiane d'un sel de chaux. — Si l'on joute une dissolution d'oxalate de hante à la dissolution d'un sel de chaux, snrme quand elle est très étendue, il se forme immédiatement un précipité •Invalate de chaux, l ue dissolution d'oxalate de stroutiane, qui est très }*-u suluble, ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de rhaux.

L ue dissolution de succinate neutre d'ammoniaque ne produit pas de pré- ' pite dans les dissolutions des sels de chaux neutres. Si elles sont con- -utrees. il se forme au bout de quelque temps des cristaux de succinate ^ chaux.

I ne dissolution diodate de soude, préparée à froid, ne produit que dans L» s dissolutions très concentrées des sels de chaux, et au bout de quelque temps, un dépôt cristallin d'iodatede chaux : d;uis les dissolutions étendues, il ne se fonne pas de précipité.

L'eau de baryte précipite la chaux des dissolutions concentrées des sels de chaux.

Le carbonate de baryte précipite partiellement la chaux de ses dissolulions salines, lorsqu'on soumet le mélange à une longue ébullition.

1 ne dissolution aqueuse d'acide arsénieux n'est en aucune manière moditiee \tur les dissolutions concentrées des sels de chaux. Mais si l'on ajoute de I ammoniaque, il se produit immédiatement un précipité1, même quand les dissolutions sont étendues. (le précipite est très soluble dans les dissolutions des sels ammoniacaux : on doit donc éviter que les sels de chaux employés contiennent un acide libre ; on doit aussi prendre garde, lorsqu'on n'a que de faibles proportions de chaux, d'ajouter trop d'acide arsénieux, puisqu'il pourrait se produire une quantité trop forte d'arsenitc d'anuno-

niaque dont la dissolution pourrait , aussi bien que relie des autres sels ammoniacaux, dissoudre l'arséiiite de chaux. L'eau de chaux, ajoutée en excès à la dissolution d'acide arsénieux, produit également un précipité.

Le sulfure d'ammonium ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de chaux.

Une dissolution de ferrocyanure de potassium no produit pas de précipite dans les dissolutions très étendues des sels de chaux : dans les dissolutions plus concentrées, il s'en produit un au bout de quelque temps; et, dans les dissolutions très concentrées, il s'en produit un immédiatement : du reste, dans les deux cas, le précipité augmente par le temps. Si l'on ajoute du chlorure d'ammonium à une dissolution étendue d'un sel de chaux, le ferrocyanure de potassium y précipite toute la chaux. Le précipité c\st blanc et soluble dans l'acide chlorhydrique étendu, mais non dans l'acide chlorhydrique concentré. Il est formé d'une combinaison double de ferrocyanure de calcium et de potassium.

Une dissolution de ferrocyanide de potassium ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de chaux.

Les sels de chaux solubles dans l'eau ne sont pas précipités de leurs dissolutions concentrées par l'acide chlorhydrique ni par l'acide nitriques Soumis à la calcination, ils se comportent comme les sels solubles de baryte. Cependant le chlorure de calcium perd un |>eu de chlore par une longue calcination à l'air: il se forme alors une très faible proportion de chaux. Le sulfate de chaux peut aussi par une longue calcination perdre un peu d'acide sulfurique. — Les dissolutions des sels de chaux se comportent à l'égard du papier de tournesol et du papier de curcuma comme les dissolutions des sels de baryte. Si l'on arrose d'alcool les sels de chaux solubles et si on l'enflamme, la flamme a une couleur rouge qui a quelque analogie avec celle que les sels île strontiane donnent à la flamme de l'alcool. Elle a cependant une pointe de jaune et a de l'analogie avec la couleur de la flamme des dissolutions alcooliques des sels de strontiane, lorsqu'on leur a. ajouté une très faible proportion d'un sel de soude. On ne peut par conséquent pas distinguer par ce caractère les sels de chaux des sels de strontiane, mais on peut les distinguer des sels de baryte.

Les mêmes acides qui forment avec la baryte et la strontiane des combinaisons insolubles ou peu solubles dans l'eau donnent, avec la chaux ; des combinaisons de même espèce. Ces combinaisons sont également solubles dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide nitrique libres : cependant le sulfate de chaux forme une exception k cette règle, parce qu'il n'y est que peu soluble. Dans les dissolutions acides assez concentrées des sels dfc chaux, on peut reconnaître la présence de la chaux au moyen de l'acide sulfurique, parce que cet acide1 y forme un précipité, non pas immédiatement, mais au bout de quelque temps; et mieux encore, parce que, si Ton étend la liqueur d'alcool, le sulfate de chaux ne s'y dissout pas, n'étant p:is soluble dans l'alcool étendu. Pour distinguer le précipité de sulfate de chaux des précipités de sulfate de baryte et de sulfate de strontiane, on