ZINC

zinc est précipité à l'état de sulfure de zinc. Le dépôt de sulfure de zinc se produit encore plus lentement lorsqu'on ajoute a la dissolution beaucoup d'ammoniaque ou d'hydrate de potasse ou un grand excès de cyanure de potassium.

Une dissolution de carbonate d'ammoniaque produit un précipité blanc qui se dissout dans un excès de carbonate d'ammoniaque. Si on fait bouillir, il se produit un précipité de carbonate de zinc dans la dissolution, surtout lorsqu'elle a été étendue d'eau.

Une dissolution de phosphate de soude donne dans les dissolutions neufivs de zinc un précipité blanc de phosphate de zinc, qui se dissout dans le» acides aussi bien que dans l'hydrate de potasse et dans l'ammoniaque. Si l'on ajoute à une dissolution de zinc une dissolution de chlorure d'ammonium et ensuite de l'ammoniaque, il ne se produit pas de précipité par l'action d'une dissolution de phosphate de soude. Cette réaction distingue les dissolutions de zinc de celles de magnésie. — Le précipité de phosphate de zinc se dissout bien dans un excès de la dissolution de zinc. La chaleur trouble bien la dissolution , mais ce n'est pas d'une manière notable ; le trouble ne disparait pas complètement par le refroidissement.

Une dissolution d'acide oxalique produit dans les dissolutions neutres de zinc un précipité blanc d'oxalate de zinc, qui devient plus considérable par le temps. Dans les dissolutions très étendues, ce réactif ne forme pas immédiatement de précipité ; mais la liqueur se trouble d'une manière manifeste au bout de quelque temps. Une dissolution de bioxalate de potasse forme aussi un précipité. Le précipité produit par l'acide oxalique dans les dissolutions de zinc est soluble dans la potasse et l'ammoniaque aussi bien que dans l'acide chlorhydrique et les autres acides. La présence du chlorure d'ammonium n'empêche pas d'une manière sensible la formation du précipité.

Le carbonate de baryte ne précipite pas immédiatement à froid l'oxyde de zinc de ses dissolutions; mais, par une ébullition soutenue avec un excès de carbonate de baryte, l'oxyde de zinc peut être complètement précipité.

Une dissolution de ferrocyanure de potussium produit dans les dissolutions de zinc un précipité blanc gélatineux qui ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique libre. Si la dissolution est acide, le précipité parait souvent bleuâtre par suite de la décomposition de l'excès de réactif, et, à chaud, il parait souvent fortement coloré en bleu.

Une dissolution de ferrocyanide de potassium produit dans les dissolutions de zinc un précipité jaune -rougeâtre, qui se dissout dans l'acide chlorhydrique libre.

V infusion de noix de galles ne produit pas de précipité dans les dissolutions neutres de zinc. — Si la dissolution contient des traces de sesquioxyde de fer, il se forme immédiatement, au moyen de l'infusion de noix de galles, un trouble bleu-noiràtre. Si la dissolution contient des traces de

protoxydo de for, comme cela est souvent le cas pour les sols do zinc cristallisés, l'infusion do noix do galles n'y forme pas immédiatement de précipite; au bout de peu de temps, il se forme cependant, par l'influence de l'air, un trouble bleu-noirâtre.

Le sulfure d'ammonium donne dans les dissolutions neutres de zinc un précipité blanc de sulfure de zinc, qui est insoluble dans un excès de sulfure d'ammonium, aussi bien que dans les dissolutions des alcalis purs et carbonates. Si la dissolution contient même seulement une trace de sesquioxyde ou de protoxyde de fer, la couleur du précipité est grisâtre, et noire pour une quantité un peu plus grande de fer.

La dissolution $ hydrogène sulfuré produit dans les dissolutions neutres de zinc un précipité blanc de sulfure de zinc; cependant tout l'oxyde de zinc n'est pas précipité à l'état de sulfure de zinc au moyen de ce réactif, si l'acide du sel de zinc appartient aux acides forts. Dans les dissolutions acides de zinc, il ne se forme pas de précipité, si l'acide employé n'appartient pas aux acides faibles. Non-seulement dans une dissolution neutre d'acétate de zinc , mais aussi dans une dissolution d'acétate de zinc sï laquelle on a ajouté un fort excès d'acide acétique libre, l'oxyde de zinc est complètement précipité à l'état de sulfure de zinc au moyen de l'hydrogène sulfuré; si cependant il y a seulement une petite quantité d'un acide inorganique fort dans la dissolution, la séparation de l'oxyde de zinc à l'état de sulfure de zinc n'est pas complète.

Tous les sels de zinc solubles dans l'eau sont décomposés par la calcination au contact de l'air, et alors ils ne se dissolvent plus dans l'eau ; cependant le sulfate de zinc n'est que partiellement décomposé, même par une très forte caleination. — Le chlorure de zinc est volatil au rouge. — Les combinaisons de carbonate de zinc avec l'hydrate de zinc perdent même à 100 degrés un peu d'acide carbonique et d'eau; chauffés jusqu'à 150 degrés, elles ne se modifient pas d'une manière importante; ce n'est qu'à 200 degrés qu'elles perdent tout leur acide carbonique et toute leur eau. Le carbonate neutre de zinc hydraté, préparé artiticiellement et chauffé jusqu'à 200 degrés, ne perd qu'une grande partie, mais non la totalité de son eau. Le carbonate neutre de zinc anhydre [zink-spath) ne perd pas encore d'acide carbonique à 200 degrés. Ce n'est qu'à 300 degrés que l'acide carbonique est chassé peu à peu et lentement.

Les dissolutions des sels neutres de zinc rougissent le papier do tournesol.

L'oxyde de zinc calciné se dissout bien à chaud dans une dissolution do chlorure d'ammonium; il se produit on même temps un abondant dégagement d'ammoniaque. La même chose se présente pour le carbonate de zinc et pour la combinaison de carbonate de zinc avec l'hydrate «le zinc.

Les sols de zinc, insolubles dans l'eau, se dissolvent dans les acides, comme dans l'acide sulfurique étendu ou dans l'acide rhlorhydrique, par exemple. Si on salure la dissolution aride par l'ammoniaque ou la p<>-