XXII. — COBALT, Co

Le cobalt à l'état métallique a une couleur grise ; lorsqu'il est à l'état de poudre fine, état dans lequel on l'obtient fréquemment, il se présente sous la forme d'une poudre gris-noirAtre. Il est malléable; cependant, s'il contient du charbon ou de l'arsenic, il est cassant. Il fond un peu plus difficilement que le fer. Il se distingue de la plupart des métaux en ce qu ilest attiré par l'aimant, cependant plus faiblement que le fer et le nie- H et en ce qu'il conserve la propriété magnétique qu'il a acquise. Le cobalt reste sans modification en présence de l'air à la température ordinaire. Il s'oxyde par la calcination à l'air. Si le cobalt métallique a été obtenu a l'état pulvérulent par la réduction de son oxyde au moyen du "'ài hydrogène, il est souvent pyrophorique et devient incandescent par le contact de l'air, surtout lorsqu'on n'a pas employé pour la réduction une forte température. — Le poids spécifique du cobalt est de 8,5 à 8,7. Le cobalt wt dissous lentement par l'acide chlorhydrique; il se dissout plus facilement lorsqu'il est en poudre. Cette dissolution est accompagnée d'un décernent d'hydrogène. Cette dissolution est accélérée par la concentration de l'acide et par l'application de la chaleur. L'acide nitrique dissout le cotait avec dégagement de bioxyde de nitrogène. L'acide sulfurique étendu

108 ANALYSE OLALITATIYE.

dissout le cobalt à chaud avec dégagement d'hydrogène; l'acide sulfurique concentré le dissout aussi avec dégagement d'acide sulfureux. Les dissolutions du cobalt dans les acides et dans l'eau régale contiennent de l'oxyde de cobalt ou le chlorure qui lui correspond. Elles sont rouges; cependant, lorsqu'elles sont très concentrées et surtout lorsqu'elles contiennent un acide libre, elles sont bleues. Si l'on fait passer à chaud du chlore gazeux sur le cobalt réduit en poudre fine, il se produit un phénomène de lumière, et le cobalt se transforme en écailles bleues cristallines de chlorure de cobalt.

Le cobalt décompose bien au rouge l'eau avec dégagement d'hydrogène, mais cependant moins facilement que le fer. Il se forme alors de l'oxyde de cobalt.

OxYPE DE COBALT. CoO.

La couleur de l'oxyde de cobalt, qui ne contient pas de sesquioxyde et qui a été obtenu par la calcination de l'hydrate ou de carbonate hors du contact de l'air atmosphérique, est vert -olivâtre; l'hydrate d'oxyde de cobalt est rouge pAle. L'oxyde de cobalt est réduit facilement à l'état métallique par l 'hydrogène à une haute température. Il se dissout dans les acides. Comme il contient souvent du sesquioxyde, il se produit fréquemment une odeur de chlore lorsqu'on le dissout dans l'acide chlorhydrique. Les sels de cobalt sont la plupart du temps rouges lorsqu'ils contiennent de l'eau de cristallisation; à l'état anhydre, ils sont ordinairement lilas ou bleus; en particulier, le chlorure de cobalt est bleu. lueurs dissolutions sont rouges ; si cependant elles sont concentrées et si on leur ajoute de l'acide chlorhydrique, elles deviennent bleues; mais, si on les étend d'eau, elles redeviennent rouges. Une dissolution de cette espèce, devenue rouge parce qu'on l'a étendue d'eau, peut devenir bleue ou violette lorsqu'on la chauffe ; par le refroidissement, elle redevient rouge. Une dissolution de sulfate de cobalt qui est devenue bleue par l'addition de l'acide chlorhydrique, devient verte par évaporation ; mais, après la volatilisation de l'acide chlorhydrique, elle redevient rouge. Dans les sels de cobalt solides et aussi dans leurs dissolutions, l'oxyde de cobalt ne passe pas à un degré supérieur d'oxydation par le contact de l'air.

Une dissolution d'hydrate de potasse produit dans les dissolutions des sels de cobalt un précipité bleu qui devient vert ou bleu-grisAtre sale au contact de l'air, tandis qu'une partie de l'oxyde se transforme en sesquioxyde. A l'abri de l'air, le précipité bleu, qui est une combinaison basique, devient de lui-même d'un rouge sale et se transforme en hydrate d'oxyde. Cela a lieu surtout à chaud, même lorsqu'on n'a pas pu éviter complètement le contact de l'air. Le précipité rouge pAle ne se modifie pas d'une manière notable à l'air. Si on laisse pendant quelque temps le précipité bleu en contact avec la liqueur, il devient aussi d'un rouge pâle, même à froid. Recueilli sur un filtre, le précipité bleu devient bientôt verl.

COBALT. 100 l 'hydrate d'oxyde de cobalt est conipléteuient insoluble dans un excès d'une dissolution de potasse. — Si une dissolution de chlorure de cobalt contient un peu de sesquichlorure, le précipité produit par la dissolution d'hydrate de potasse n'est pas rouge-rosé sale, même à chaud ; mais il est d une couleur foncée.

Une petite quantité d'ammoniaque produit dans une dissolution de cobalt un précipité bleu qui est une combinaison basique. A l'abri de l'air, cette combinaison se transforme en hydrate d'oxyde de cobalt par une longue digestion avec l'ammoniaque et devient rouge-rose. Cette transformation exige bien plus de temps qu'il n'est nécessaire pour le précipité formé par l'hydrate de potasse. Au contact de l'air, elle devient verte. Si l'on ajoute encore plus d'ammoniaque, le précipité se dissout et forme une liqueur rouge-brunâtre. Cette dissolution devient toujours plus foncée à la surface !>arle contact de l'air; elle absorbe l'oxygène et devient brun-rouge et se recouvre, lorsqu'elle est concentrée, d'une pellicule brune de la combinaison appelée oxycobaltiaque (Frémy), qui contient l'oxyde CoOa. Par l'action de l'eau froide, mais plus rapidement par l'action de l'eau bouillante, il se dégage de l'oxygène, et il se sépare alors un sel jaune (sel de lutéocol>aHiaque) dont la dissolution n'est pas précipitée à la température ordinaire par l'hydrate de potasse; si l'on fait bouillir cette dissolution, il s'en dégage de l'ammoniaque et il se précipite du sesquioxyde de cobalt Co203. Lorsqu'on traite la dissolution par le sulfure d'ammonium, il se précipite du sulfure de cobalt. — Si l'on ajoute un acide à une dissolution ammoniacale d'oxyde de cobalt qui a été exposée pendant plusieurs jours à l'air, il se forme des sels de roséocobaltiaque (Frémy). Si la dissolution contient du chlorure d'ammonium et si on la sursature par l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorhydrate de roséocobaltiaque qu'on peut séparer au moyen de l'acide chlorhydrique de toutes les autres dissolutions ammoniacales oxydées du cobalt. Le chlorhydrate de roséocobaltiaque est rouge-violet, insoluble dans l'acide chlorhydrique et dans l'eau contenant du chlorure d'ammonium.

Une dissolution de carbonate neutre de jntasse ou de soude produit dans les dissolutions d'oxyde de cobalt un précipité rose- rouge formé par une combinaison de carbonate de cobalt avec l'hydrate de cobalt. Ce précipité n'a pas de tendance vers la couleur rouge de chair comme celui formé par l'hydrate de potasse. Si on fait bouillir, il se dégage de l'acide carbonique et la couleur devient violette ou bleue ; dans le dernier cas, c'est qu'il y avait du carbonate de potasse en excès. La couleur du précipité passe au vert lorsqu'on la fait bouillir pendant quelque temps au contact de l'air. Plus la dissolution de cobalt est étendue et plus on la fait chauffer, moins le précipité contient d'acide carbonique.

Une dissolution de bicarbonate de potasse produit dans les dissolutions neutres d'oxyde de cobalt un dégagement d'acide carbonique, en même temps qu'il se forme un précipité rose-rouge; la liqueur reste rougeâtre et ne se décolore qu'après un temps très long. Au bout de quelque temps,

110 ANAUSK ylALITAUVK.

le précipité se transforme en un agrégat de petits cristaux de couleur roserouge qui sont formés d'une combinaison de carbonate neutre de cobalt avec hi bicarbonate de potasse et l'eau. Souvent aussi il se forme, au bout de quelque temps, un précipité compacte qui n'a pas la structure cristalline et qui est formé d'une combinaison de carbonate neutre de cobalt avec une quantité très faible d'hydrate de cobalt. — Le bicarbonate de soude précipite cette dernière combinaison d'une dissolution neutre de cobalt.

Lue dissolution de cyanure de potassium produit dans les dissolutions d'oxyde de cobalt un précipité rouge-brun qui se dissout complètement dans un excès du précipitant. La dissolution a une couleur vert d'herbe qui devient brun pâle avec le temps. L'acide chlorhydrique y produit un précipité blanc-rougeàtre qui est soluble dans une dissolution d'hydrate de potasse. Le sulfure d'ammonium ne produit pas dans cette dissolution un précipité de sulfure de cobalt, même au bout de quelque temps.

Une dissolution de carbonate d'ammoniaque donne, dans les dissolutions neutres d'oxyde de cobalt, un précipité rouge de carbonate de cubait, qui est soluble dans un excès du précipitant et dans une dissolution de chlorure d'ammonium. La dissolution a une couleur rouge et ne devient pas brune par le contact de l'air; elle ne fait que rougir un peu à la surface, et encore au bout d'un temps assez long. Si une dissolution de cobalt contient du chlorure d'ammonium, le carbonate d'ammoniaque n'y produit pas de précipité.

Une dissolution de phosphate de soude donne dans les dissolutions neutres de cobalt un précipité bleu de phosphate de cobalt, qui est soluble dans un excès de la dissolution d'oxyde de cobalt ; la dissolution est rouge. Par 1 ebullition, il se produit un précipité rouge qui se redissout complètement par le refroidissement.

Une dissolution d'acide oxalique ne produit pas immédiatement de trouble dans les dissolutions neutres d'oxyde de cobalt ; mais, au bout de quelque temps, Use forme un précipité blanc d'oxalate de cobalt, qui n'a qu'une faible tendance vers le rouge; le précipité devient peu à peu toujours plus considérable, en sorte qu'au bout de quelque temps la liqueur qui le surnage est incolore et ne contient plus d'oxyde de cobalt en dissolution. — L'oxalate de cobalt se dissout dans l'ammoniaque; il est également soluble, cependant moins facilement et moins vite, dans une dissolution de carbonate d'ammoniaque. La dissolution ammoniacale, qui aune couleur rose-rouge, ne dépose qu'au bout d'un temps très long, par le contact de l'air, un précipité d'oxalate de cobalt.

Le carbonate de banjte ne précipite pas à la température ordinaire les dissolutions de cobalt; cependant, au bout d'un temps très long, la plus grande partie de l'oxyde de cobalt est précipitée d'une dissolution de sulfate de cobalt, eu sorte que la dissolution est presque incolore. 11 n'en est pas de même d'une dissolution de chlorure de cobalt; mais, si l'on fait bouillir

COBALT. Ill pendant longtemps et d'une manière continue, tout l'oxyde de cobalt est précipité.

Lorsqu'on mélange V oxyde puce de plomb avec une dissolution de sel de cobalt, le cobalt est presque complètement précipité à l'état de sesquioxyde au bout de quelque temps; la réaction est plus rapide à chaud.

l'ne dissolution de ferroeyanurc de potassium produit dans les dissolutions de cobalt un précipité vert de ferroeyanurc de cobalt, qui finit par devenir gris. Il est insoluble dans l'acide chlorhydrique.

Une dissolution de ferrocyanide de potassium forme dans les dissolutions de cobalt un précipité brun-rougeAtre foncé de ferrocyanide de cobalt, qui est insoluble dans l'acide chlorhydrique.

L'infusion de noix de galles ne produit pas de trouble dans les dissolutions des sels de cobalt.

Le sulfure d'ammonium produit dans les dissolutions neutres d'oxyde de cobalt un précipité noir de sulfure de cobalt qui est insoluble dans un excès du précipitant et qui se dépose complètement. 11 n'est pas soluble d'une manière notable dans l'acide chlorhydrique étendu. Il est également insoluble dans les dissolutions des alcalis purs et carbonatés. — Si l'on ajoute à une dissolution neutre de cobalt une dissolution de sulfure de potassium au plus haut degré de sulfuration (K2S5), on obtient une dissolution brunchocolat foncée. Lorsqu'on fait fondre l'oxyde de cobalt avec du carbonate de soude et un excès de soufre, et lorsqu'on traite la niasse fondue par l'eau, on obtient une dissolution jaune de sulfure de sodium qui ne retient pas de sulfure de cobalt en dissolution ; ce dernier reste complètement à l'état de dépôt insoluble.

La dissolution d'hydrogène sulfuré ne produit pas immédiatement de précipité dans les dissolutions neutres de cobalt si l'acide qui entre dans la combinaison du sel n'appartient pas aux acides très faibles. La dissolution est seulement un peu colorée en noirâtre, et, au bout de quelque temps, il se forme un précipité noir très faible de sulfure de cobalt. Dans une dissolution acide de cobalt, il ne se forme pas même au bout de quelque temps le plus léger trouble noir. Le sulfure de cobalt produit n'est pas dissous par l'acide chlorhydrique étendu. L'oxyde de cobalt n'est pas précipité complètement par l'hydrogène sulfuré à l'état de sulfure de cobalt dan> une dissolution d'acétate neutre de cobalt; mais, si on ajoute à la dissolution de l'acide acétique libre, il ne se précipite rien, et tout l'oxyde reste dissous après le traitement par la dissolution d'hydrogène sulfuré.

Tous les sels de cobalt solubles dans l'eau sont décomposés par la cal- < ination au contact de l'air et ne se dissolvent plus alors complètement dans l'eau. Cependant, le sulfate de cobalt ne se dissout que partiellement, même par une très forte chaleur.

combinaison de carbonate de cobalt avec l'hydrate d'oxyde de cobalt sa transforme à 150 degrés en une poudre brun foncé qui contient encore beaucoup d'acide carbonique, mais qui contient en même temps aussi du sesquioxyde de cobalt qui provient de la métamorphose de l'hydrate de

112 ANALYSE yiAUÏAIÏNK.

sesquioxyde de cobalt au contact do l'air. A 200 degrés, la combinaison entière est transformée on hydrate de sesquioxyde et forme une poudre noire foncée qui, par la ealcination, perd de nouveau de l'oxygène et forme des combinaisons d'oxyde et de sesquioxyde. lorsqu'on opère dans des creusets fermés, il se produit quelquefois la combinaison /iCoO-f-Co^O1. quelquefois aussi, à une température plus basse, CoO-f-CoH)3. Le motif de cela est le suivant : à une forte chaleur, le sesquioxyde perd de l'oxygène et se transforme complètement en oxyde, qui, pendant le refroidissement, absorbe plus ou inoins l'oxygène de l'air, suivant que le refroidissement a été lent ou rapide. Cependant, lorsqu'on expose l'oxyde et le sesquioxyde de cobalt au rouge intense dans un creuset de platine couvert et lorsqu'on y fait passer rapidement un courant d'air froid, on obtient de l'oxyde pur.

Les dissolutions des sels neutres de cobalt rougissent faiblement le papier de tournesol.

Les sels de cobalt insolubles dans l'eau sont presque tous solubles dans les acides, l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique par exemple. Si I on sature une dissolution de ce genre par la potasse ou mieux encore par l'ammoniaque, on précipite la combinaison de cobalt insoluble dans l'eau qui se redissout ordinairement dans un excès d'ammoniaque. Si la dissolution est très acide, il ne se forme pas de précipité par la saturation au moyen de l'ammoniaque, parce que le sel ammoniacal formé empêche la précipitation ; mais le sulfure d'ammonium produit alors immédiatement un précipité noir de sulfure de cobalt. C'est le plus sûr moyen de s'assurer de la présence de l'oxyde de cobalt dans une dissolution; car, si dans une dissolution acide il ne se forme pas de précipité au moyen du gaz hydrogène sulfuré, et si, dans la dissolution neutre ou alcaline, il se forme un précipité noir au moyen du sulfure d'ammonium, ce précipité ne peut être formé que de sulfure de cobalt, de sulfure de nickel ou bien encore de sulfure de fer. On indiquera plus loin les moyens de les distinguer les uns des autres.

L'oxyde de cobalt, même lorsqu'il a été calciné, décompose à chaud la dissolution de chlorure d'ammonium avec dégagement d'ammoniaque et se dissout en formant une dissolution rose-rouge qui, à l'état concentré, parait bleu-verdàtre. Si l'oxyde contient plus ou moins de sesquioxyde, ce qui se présente ordinairement, il reste un dépôt noir qui est formé de sesquioxyde avec yn peu d'oxyde; mais, si on l'évaporé a plusieurs reprises avec une dissolution de chlorure d'ammonium et surtout si on chauffe le résultat de l'évaporation à une température suffisante pour qu'il se vaporise une quantité excessivement faible de chlorure d'ammonium, le sesquioxyde se transforme en oxyde, et le tout se dissout.

Lorsqu'on chauffe fortement de l'oxyde de cobalt, du sulfate de cobalt ou d'autres sels de cobalt avec de l'acide phosphorique sirupeux, on obtient une masse claire d'un très beau bleu foncé qui devient rouge par le refroidissement et qui donne une dissolution aqueuse colorée en rouge. L "ammoniaque ne produit pas de précipité dans cette dissolution, et, si l'on en

COIïAl.i. 113

.ijoulr un excès, il se produit une dissolution rouge-violette dans laquelle le sulfure d'ammonium produit immédiatement du sulfure de cobalt. La dissolution d'hydrate de potasse produit dans la dissolution phosphorique un précipité bleu qui s'oxyde à l'air et passe à un degré supérieur d'oxydation comme le précipité forint» par les autres dissolutions de cobalt.

Lorsqu'on fond l'oxyde de cobalt et ses combinaisons salines avec du cyanure de potassium , une partie seulement de l'oxyde est réduite et forme une masse spongieuse qui est magnétique. La dissolution aqueuse confient du cobaltcyanide de potassium.

Au chalumeau y les sels de cobalt peuvent être très facilement reconnus. Les plus faillies quantités de sels de cobalt colorent en bleu foncé le borax et le sel de phosphore, tant à la tlamme intérieure qu'à la flamme extérieure; si la quantité est un peu plus forte, la perle est si fortement colorée qu'elle parait noire. On doit, dans ce cas, aplatir la perle fondue lorsqu'on veut reconnaître la couleur bleue. La couleur de la perle de cobalt ne parait d'un beau bleu qu'à fci lumière du jour; à la lumière de la chandelle, elle est d'un violet sale. La perle de borax ne cesse pas d'être claire par une insufflation intermittente.

Lorsque la substance, outre le cobalt, contient beaucoup de manganèse ou de fer, la perle devient violette dans le premier cas à la flamme extérieure ; dans le second, elle devient verte. Si on traite ensuite la perle par la flamme de réduction, la couleur du manganèse disparait ; celle du fer se transforme en vert-bouteille et la perle devient alors d'un bleu de cobalt pur, ou d'un bleu-verdàtre de cobalt et de fer (Berzelius et Plattner .

Les sels de cobalt, traités par la soude sur le charbon , sont réduits en une poudre grise, magnétique, qui est du cobalt métallique.

Les dissolutions des sels de cobalt se distinguent de tous les sels dont il a été question précédemment, surtout par le précipité noir de sulfure de cobalt qui est formé par le sulfure d'ammonium et qui n'est pas solubie dans les acides étendus. A l'état solide, ils peuvent être très facilement distingués des autres substances par leur manière de se comporter au chalumeau.

Beaucoup de substances organiques non volatiles, connue l'acide tartrique. empêchent la précipitation de l'oxyde de cobalt au moyen de* alcalis, mais non au moyen du sulfure d'ammonium.

SksmIioxydk m cobalt, Coa03.

Le sesquioxyde de cobalt a une couleur noire et un éclat demi-métallique. Au chalumeau, il se comporte comme l'oxyde de cobalt. A une haute température, il laisse dégager de l'oxygène et se transforme en une combinaison d'oxyde et de sesquioxyde de cobalt de composition variable 'p. 111). L'acide chlorhydrique concentré dissout le scsquioxvde à l'ébuli. »

1 1 1 anai.ym: yi aut.wiu:.

htion avec dégagement de chlore gazeux. Les combinaisons «lu sesquioxyde «vit l'oxyde de cobalt, qui se forment par la calcination do l'oxyde fli» cobalt à l'air et par celle (lu sesquioxyde, présentent avec les réactifs 1rs propriétés particulières des deux oxydes. Le plus faible mélange de sesquioxyde dans l'oxyde peut être reconnu au moyen du traitement par l'acide cblorhydrique, surtout à chaud, au dégagement du chlore qui se produit et à rôdeur caractéristique de ce gaz.

L'hydrate de sesquioxyde est une poudre brun foncé, qui , lorsqu'elle est sèche, est presque noire. Il peut perdre son eau à une température assez basse ; calciné, il dégage, outre l'eau, de l'oxygène. L'acide sulfurique. l'acide nitrique et l'acide phosphorique le dissolvent et le transforment peu à peu en oxyde ; en même temps il se produit un dégagement d'oxygène si lent qu'on ne peut pas bien l'observer. L'acide cblorhydrique le dissout en produisant une dissolution brune qui sent fortement le chlore même à froid. A chaud, elle est complètement transformée en une dissolution de chlorure; eu même temps, il se dégage du chlore. Lue dissolution d'acide oxalique dissout l'hydrate avec dégagement de gaz acide carbonique; la dissolution contient de l'oxyde et du sesquioxyde. H n'y a que l'acide acétique qui le dissout lentement sans le réduire ; la dissolution est colorée en brun foncé. La dissolution de potasse et les dissolutions des carbonates alcalins précipitent l'hydrate de sesquioxyde de la dissolution. L'ammoniaque forme aussi un précipité brun; mais l'hydrate n'est pas complètement précipité'. Le carbonate de baryte précipite l'hydrate même à froid. A 1 ebullition, l'hydrate se sépare aussi et la liqueur devient incolore.

Lorsqu'on fait passer lentement et d'une manière continue un courant de chlore gazeux dans une dissolution d'oxyde de cobalt, ou lorsqu'on y dissout à une faible chaleur du chlorate de potasse et lorsqu'on ajoute ensuite de l'acide cblorhydrique, la couleur rose-rouge se modifie et devient rougebrunàtre; lorsque la dissolution sent fortement le chlore, elle contient du sesquioxyde. Elle se comporte avec les réactifs de la manière suivante :

l ne dissolution d'hydrate de potasse y produit un précipite brun-noiràtre fonce d'hydrate de sesquioxyde.

]/ammoniuque y forme une dissolution rouge-brunAtre, qui ne se modifie plus à l'air.

Les dissolutions des carbonates neutres de potasse et de soude y donnent une dissolution verte, dans laquelle il se dépose un peu de sesquioxyde.

t ne dissolution de bicarbonate de sonde se comporte de même; seulement le précipité foncé de sesquioxyde est plus abondant.

Le carbonate de baryte précipite le sesquioxyde à la température ordinaire, et la précipitation est complète si la dissolution est étendue et si elle est aussi fortement sursaturée de chlore que possible. S'il n'en est pas ainsi, la dissolution reste un peu rougeatre.

L'acide oxalique précipite lentement de l oxalate de cobalt de cette dissolution.

I ne dissolution de fmocyanurc de j>otussium produit un précipité vert

MCKKL. 115 et une dissolution di1 ftnocijunide de potassium produit un précipité hrunrougeàtre, comme dans les dissolutions d'oxyde de cobalt.

La dissolution d! 'hydrogène sulfuré ne produit pas de précipité; il se forme seulement un trouble laiteux provenant du soufre qui se sépare, et la liqueur devient rose-rouge.

Le sulfure d'ammonium détermine un dépôt de sulfure de cobalt après la saturation par l'ammoniaque comme pour les dissolutions d'oxyde. La dissolution ne retient pas de sulfure de cobalt. — Le sulfure d'ammonium détermine de même un dépôt de sulfure de cobalt, sans le dissoudre, dans toutes les dissolutions ammoniacales d'oxyde de cobalt qui ont été exposées longtemps à l'air et qui en ont absorbé l'oxygène.

Acide cobaltiqik, Co805.

Lorsqu'on fait fondre avec la potasse au contact de l'air l'oxyde de cobalt et ses combinaisons aussi bien que le sesquioxyde de cobalt et ses combinaisons, ils s'y dissolvent avec une belle couleur bleue qui devient brune lorsqu'on continue la fusion plus longtemps: il se sépare alors une combinaison cristallisée de potasse avec un acide du cobalt que l'on peut séparer de l'hydrate de potasse en excès et du peroxyde de potassium formé en traitant le tout par l'eau ; cette réaction s'opère avec dégagement d'oxygène. Les cristaux sont noirs, insolubles dans l'eau; ils ne sont pas décomposes par l'acide ehlorhydrique étendu; mais ils sont décomposés par l'acide ehlorhydrique concentré avec dégagement de chlore: ils se dissolvent dans les oxacides concentrés avec dégagement d'oxygène Schwarzenberg ). Us sont peut-être une combinaison de 2Co()a avec CoO, avecla potasse et l'eau.