XXIII. — NICKEL, Ni

Le nickel métallique, lorsqu'il est fondu, a une couleur blanc d'argent qui tire un peu sur le gris; il a un éclat fortement métallique. Obtenu par la réduction de l'oxyde au moyen de l'hydrogène ou par la calci nation de l'oxalate, il est gris-noirâtre. Le nickel a une très grande dureté; il est ductile. Il est moins fusible que le fer. Il se distingue de la plupart des métaux en ce qu'il peut être magnétique, et conserve la propriété magnétique qu'il a acquise. A la température ordinaire, il n'est pas modifié par l'air atmosphérique. Calciné à l'air, le nickel s'oxyde, mais lentement et incomplètement ; l'oxyde peut cependant être réduit de nouveau à l'état métallique par l'action d'une température très élevée, sans employer de moyen de réduction, lorsqu'on le calcine à un feu de charbon, parce qu'il est réduit par l'oxyde de carbone qui se forme. Si le nickel métallique a été obtenu à

I 1G ANALYSE QlALITAih ?..

l'état puhérulent parla réduction de l'oxyda au moyen du gaz hydrogène, il est souvent pyrophorique et devient incandescent par le contact de l'air, surtout lorsqu'on a employé pour le réduire une faible chaleur. — Le poids spécifique du nickel est de 8,3 à 8,8.

Le nickel se dissout, surtout ii chaud, dans l'acide chlorhydrique, lorsqu'il n'est pas trop étendu; il se produit en même temps un dégagement d'hydrogène. La dissolution ne s'opère cependant que lentement et contient du chlorure de nickel. Le nickel est dissous par l'acide nitrique étendu, avec dégagement de hioxyde de nitrogène; il se comporte, avec Facide nitrique concentré, comme le fer et devient passif. L'acide sulfuriquc étendu le dissout à chaud, bien qu'un peu difficilement, avec dégagement d'hydrogène. Les dissolutions du nickel dans les acides, même dans l'eau régale, contiennent de l'oxvde ou du chlorure et sont colorées en vert. Si on chauffe

du nickel métallique, réduit en poudre fine, dans une atmosphère de chlore gazeux, il se produit un phénomène de vive incandescence et il se forme du chlorure de nickel. Ce dernier a l'aspect d'écaillés jaunes cristallines, qui, au toucher, sont douces comme du talc et peuvent être sublimées à une haute température. Elles paraissent d'abord être insolubles dans l'eau; mais, si elles restent exposées pendant longtemps à l'air, elles deviennent vertes et se dissolvent alors dans l'eau.

Le nickel décompose l'eau au rouge, bien qu'assez lentement; il se dégage de l'hydrogène, et il se forme de l'oxyde de nickel.

Oxyi»e lu; nii;kei., Nil).

L'oxyde de nickel à l'état pur est coloré en gris foncé ; il n'est pas magnétique. \ l'état d'hydrate, il a une couleur verte. Il se dissout bien dans les acides, même après qu'il a été calciné. La dissolution a une couleur verte.

II n'y a que l'oxyde de nickel que l'on trouve quelquefois dans le cuivre rosette, qui soit insoluble dans les acides et qui soit à l'état cristallin. L'o\yde de nickel est trè* facilement réduit par l'hydrogène à une température «•levée. L'oxyde de nickel n'est pas réduit par une forte calcination; mais la réduction a lieu si, pendant la calcination, on fait passer sur l'oxyde un courant de gaz oxyde de carbone, ou de gaz hydrogène carboné. Les sels de nickel, lorsqu'ils contiennent de l'eau de cristallisation, sont verts; mais a l'état anhydre, ils sont ordinairement jaunes. Les dissolutions des sels de nickel sont vertes.

L:ne dissolution d'hydrate de potasse produit, dans les dissolutions des sels solubles de nickel, un précipité vert-pomme d'hydrate d'oxyde de nickel, qui est insoluble dans un excès do potasse et qui ne passe pas ii un degré supérieur d'oxydation et n'est pas modifié par l'action de l'oxygène de l'air atmosphérique.

ISammoniaquc, ajoutée en quantité très faible aux dissolutions d'oxyde de nickel, produit un trouble vert très considérable, qui disparaît très rapidement lorsqu'on lui ajoute une plus grande quantité d'ammoniaque. La dis-

NICKKL. 117

solution a une belle couleur bleue, avec une pointe de violet. La couleur de la dissolution ammoniacale n'est souvent d'abord rien moins que d'un bleu net, surtout lorsque les dissolutions ne sont pus très concentrées; elle ne de\ ient d'une belle couleur bleue que lorsqu'elle reste longtemps exposée à l'air, et ce n'est souvent qu'au bout de quelques jours que l;i réaction est complète. La couleur de la dissolution ammoniacale estd'un bleu pur, si la dissolution de nickel était neutre préalablement à l'addition de l'ammoniaque et si elle ne contenait pas de sels ammoniacaux. Si ce cas se présente, la couleur de la dissolution ammoniacale est plus violette. La dissolution ammoniacale d'oxydede nickel n'absorbe pas l'oxygène de l'air. — Vue dissolution d'hydrate de potasse produit dans cette dissolution ammoniacale un précipité vert-pomme d'hydrate d'oxyde de nickel. Cependant plus la dissolution ammoniacale contient de sels ammoniacaux ou d'ammoniaque libre, plus il est nécessaire d'employer une grande quantité de potasse pour précipiter l'oxyde de nickel. S'il y avait un peu d'oxyde de cobalt dans la dissolution de nickel , sa présence est indiquée par une coloration rose-rouge de la liqueur qui surnage l'oxyde de nickel précipité, attendu que l'oxyde de cobalt n'est pas précipité de sa dissolution ammoniacale par 1 hydrate de potasse (p. 1 09 1 .

I ne dissolution de carbonate neutre de potasse ou de soude produit dans les dissolutions de nickel un précipité vert-pomme de carbonate de nickel H d'hydrate de nickel, qui a une couleur plus claire que celui formé par la potasse. Le précipité contient d'autant moins d'acide carbonique que la dissolution du sel de nickel est plus étendue et que l'on a employé 1 ebullition.

Une dissolution de bicarbonate de potasse produit aussi, dans les dissolutions des sels de nickel, un précipite vert-pomme clair de carbonate de nickel; il se dégage en même temps de l'acide carbonique. Le précipité est volumineux, mais se rassemble au bout de quelque temps. Au bout d'un temps très long, il s'y produit des cristaux vert foncé qui sont formés de carbonate neutre de nickel, de bicarbonate de potasse et d'eau. Ils sont décomposés par l'eau et doivent être lavés avec une dissolution de bicarbonate de potasse. — Une dissolution de bicarbonate de soude produit dans les dissolutions de nickel un précipité vert clair très volumineux, dont la pro prieté ne se modifie pas parle temps; il ne devient pas plus dense et ne laisse pas séparer de cristaux. Ce précipité est formé de carbonate neutre de nickel et d'eau; il contient cependant aussi de l'hydrate d'oxyde de nickel.

I ne dissolution de cyanure de potassium donne dans les dissolutions de nickel un précipite blanc-verdàtre, qui se dissout complètement dans un excès du précipitant. L'acide chlorhydrique produit un précipité blanc-verdàtre dans cette dissolution, qui est légèrement colorée en jaune-brunâtre. Le sulfure d'ammonium ne produit pas de précipité de sulfure de nickel dans la dissolution, même au bout de quelque temps.

Lue dissolution de carbonate d'ammoniaque forum dans les dissolutions de BÎekel un précipite vert-pomme de carbonate «le nickel, qui se dissout fcnrs-

qu'on ajoute une plus grande quantité de carbonate d'ammoniaque et forme une liqueur bleu-verdâtre.

1 ne dissolution de phosphate de soude produit dans les dissolutions neutres de nickel un précipité blanc-verdàfre de pbospliate de nickel, qui est soluble dans un excès de la dissolution de nickel. Par 1 ebullition, il se produit dans cette dissolution un précipité qui disparait par le refroidissement.

Une dissolution d'acide oxalique ne produit pas immédiatement de précipité dans les dissolutions neutres de nickel ; cependant , au bout de quelque temps, il se forme un précipité blanc-verdàtre d'oxalate de nickel qui augmente considérablement, au bout de quelque temps, de telle sorte que la liqueur qui le surnage devient incolore et ne contient plus d'oxyde de nickel. L'oxalate de nickel est soluble dans l'ammoniaque; mais la dissolution ammoniacale ne prend la couleur bleue caractéristique qu'au bout de quelque temps. La réaction est un peu plus rapide si l'on ajoute une dissolution de cblorure d'ammonium. Au bout de quelque temps, il se dépose un |>récipité blanc-verdatre d'oxalate de nickel. Si la dissolution d'oxalate de nickel contient à l'état de mélange une quantité, même excessivement faible, d'oxalate de cobalt, on le reconnaît, dans la dissolution ammoniacale de l'oxalate, en l'exposant à l'air. 11 se précipite d'abord de l'oxalate de nickel, et, comme l'oxalate de cobalt reste bien plus longtemps en dissolution, on obtient, après la séparation de l'oxyde de nickel, une liqueur roserouge, même pour les plus faibles proportions d'oxyde de cobalt mélangées. L'oxalate de cobalt ne se dépose qu'au bout d'un temps très long tp. 110 . Par voie humide, on ne peut découvrir des proportions aussi faibles d'oxyde de cobalt dans l'oxyde de nickel d'aucune autre manière.

Le carbonate de baryte ne précipite pas à froid l'oxyde de nickel de ses dissolutions; cependant, au bout d'un temps très long, une grande partie de l'oxyde de nickel se sépare de la dissolution du sulfate de nickel par l'action du carbonate de barvte ; la dissolution reste colorée. Le carbonate de baryte n'agit pas de même sur la dissolution de chlorure de nickel. Si l'on fait bouillir pendant longtemps et d'une manière continue une dissolution de nickel avec du carbonate de baryte, l'oxyde de nickel finit par être presque complètement séparé.

Voxydepuce de plomb ne modifie pas même à chaud la dissolution neutre d'un sel de nickel.

Une dissolut ion de ferrocyanure de potassium produit dans les dissolutions de nickel un précipite blanc de ferrocyanure de nickel qui a une pointe de vert et qui n'est pas soluble dans l'acide chlorhydrique.

Une dissolution de ferrocyanide de potassium donne dans les dissolutions de nickel un précipité jaune-brunAtre de ferrocyanide de nickel, qui est insoluble dans l'acide chlorhydrique.

L'infusion d<> noix de galles ne trouble pas les dissolutions «les sels de nickel.

Le sulfure d'ammonium produit dans les dissolutions neutres de nickel un précipité noir de sulfure de nickel; la liqueur qui surnage le précipité