XXXIV. — IRIDIUM, Ir
\ l'état métallique, l'iridium a l'aspect du platine; cependant il est cassant, il se laisse facilement broyer et réduire en poudre. L'iridium a un poids spécifique excessivement élevé. Lorsqu'il est en poudre, on prétend que son poids spécifique n'est que de 15,7; mais on le trouve dans la nature, en combinaison avec le platine, sous forme île grains qui ont un poids spécifique de 22,8 et qui sont souvent encore plus lourds; c'est par conséquent le plus lourd des corps connus. L'iridium est le plus difficile à fondre des métaux contenus dans la mine de platine; cependant Ueville a réussi à ramener à la fusion. Après avoir été fondu, l'iridium est encore cassant, bien qu'il se laisse légèrement aplatir sous le marteau. Après la
208 ANALYSK ALITA T1VK.
fusion, il ne se volatilise pas. Héduit en poudre line, il s'oxyde lorsqu'on le chauffe à l'air; s'il est sous un état plus compacte, l'oxydation a lieu moins facilement. L'iridium oxydé conserve son oxygène au rouge. A une température encore plus élevée, il est réduit sans qu'on ajoute rien. — Si on porte un morceau d'iridium métallique dans la flamme d'une lampe a alcool, l'iridium se recouvre bientôt d'une végétation de charbon.
L'iridium est insoluble dans l'acide nitrique, dans l'acide chlorhydriquc, dans l'acide sulfurique étendu et concentré et même dans l'eau régale ; cependant, lorsqu'on l'a obtenu par la réduction de ses oxydes au moyeu de l'acide formique, il forme une poudre qui ressemble à de la suie et qui se dissout dans l'eau régale. Lorsque l'iridium est combiné avec une grande quantité de platine, il se dissout dans l'eau régale une faible quantité d'iridium. Fondu avec du bisulfate de potasse, l'iridium s'oxyde, mais ne se dissout pas. 11 en est de même lorsqu'on le calcine fortement au contact de l'air avec l'hydrate de potasse ou avec un carbonate alcalin. Calciné avec le nitrate de potasse, l'iridium s'oxyde également; mais, dans ce cas, le contact de l'air n'est pas nécessaire. Si l'iridium, calciné avec le nitrate de potasse ou l'hydrate de potasse, donne une masse brune qui se dissout en partie dan* l'eau avec une couleur jaune-brun foncé, c'est que l'iridium contient une grande quantité de ruthénium (Claus). L'iridium pur, fondu avec le nitrate de potasse, donne une masse vert-noiratre qui se dissout dans l'eau avec une couleur indigo. Le chlore gazeux transforme l'iridium en bichlorure lorsqu'on l'a préalablement mélangé soigneusement à l'état de poudre fine, avec du chlorure de potassium ou de sodium, et lorsqu'on l'a soumis à l'action d'un courant de chlore gazeux à la température du rouge naissant. Lorsqu'on n'ajoute pas de chlorure alcalin, l'iridium n'est transformé qu'en protochlorure au rouge naissant (Berzelius), ou en un mélange do sesquichlorure avec du métal non attaqué ^Claus).
Protoxyde d'iridium, IrO.
L'exislence de cet oxyde, qui correspond au proloxyde de platine, e^t douteuse; il est au moins très peu connu.
Sesquoxyde d'iridium, IvHP.
Cet oxyde dont on croyait d'abord qu'il était de tous les degrés d'oxydation de l'iridium celui qui se formait de préférence, ne se produit que rarement; il présente l'aspect d'une poudre noire, insoluble dans les acides. — Le sesquichlorure, correspondant au sesquioxyde, prend naissance lorsqu'on chauffe le métal dans le chlore gazeux. Il se forme enfin par la décomposition des combinaisons de sesquichlorure, et notamment lorsqu'on broie avec une dissolution d'hydrate de potasse le chlorure double formé par le chlorure d'iridium et le chlorure de potassium, ou lorsqu'on mélange le bichlorure d'iridium avec une dissolution d'hydrate de potasse.
