DIGESTION

parer. C( ? mèches se placent au trou central de lentonnoil où se veirfentles liquides ; ceux-ci passent , et l'huile est tenue. Quand la mèche serait mouillée par Feau, l'iiuile ne traverserait pas, pourvu que celte mèche fût assez épaisse. Or sépare ainsi les huiles essentielles des eaux distillées (i). De; languettes de drap blanc , imbibées chacune du liquide qu compose les mélanges qu'on veut séparer (je suppose du vin de l'huile, de Tessence de térébenthine) attirent chacune le sien j on les place en manière de siphon sur les bords duvas( contenant le mélange.

1° Des macérations , digestions et infusions ; 2» des décoctions.

1^ La macération consiste îi faire tremper à froid , dans cl( Teau, ou du vin , ou du vinaigre, ou de l'alcool, etc., un corp, quelconque, soit pour le ramollir, soit pour l'imprégner de diverses substances , soit pour en extraire d'autres. On fai macérer ainsi la chair ou le poisson dans le vin ou les vinaigres pour les attendrir, dans la saumure pour les conserver. Les olives picholines s'y conservent aussi et y perdent leui saveur acerbe. Les cornichons se confisent au vinaigre. L; scille s'y macère. On fait les teintures alcoliques, les vins médicamenteux , les vinaigres odorans , par macération sur def matières végétales. On aide cette opération en exposant ces substances au soleil, ou à une douce tiédeur. La macération rend aux légumes secs une partie de leur eau de végétation,! Plusieurs macérations se font aussi avec les huiles , commçi celles qu'on veut imprégner de l'odeur des fleurs, de la cou-ji leur des plantes, etc.

La digestion ne diffère que par une température un peui plus élevée (de 25 à 3o^ Réaum.) et continuée pendant plufi ou moins de temps , même un an , comme pour l'opium sé-i paré de son principe vireux. Ce qu'on nomme infusion S6i lait dans l'eau ou d'autres menstrues , aune teiupérature moins élevéequel'ébullition, pour extraire les substances solubles el aromatiques d'une matière végétale ou animale. Si l'on fait une< infusion de fleurs ou de substances délicates, odorantes, oni verse sur elles de l'eau bouillante, qu'on laisse agir pendant quelques minutes dans un vaisseau fermé , surtout s'il y a defi principes volatils, comme pour le ihé. On doit passer Vinfu' sion ov p\ui(jt Vinfusuni , sans expression. Si l'on infuse defi bois, des racines , on donne plus de chaleur et plus de temps à Taclion du menstrue.

(1) On emploie aussi jle luatras à l'huile e^ientielle ou à ritalleane.

COHOBATION , etc. 2&S

2« La décoction s'opérant par l'ébullition k 80° Réaumur , à «air libre, d'ordinaire, a pour but d'extraire les parties pins kes d'un corps. Elle est nécessaire pour les bois, les racines, ;s chairs, les os; elle sert également pour la coctlon des alilens ; celle-ci ne se fait pas seulement dans un liquide, mais buvent l'humidité des corps est suffisante par elle-même, ommedans les fruits, le pain , les chairs rôties , etc. On re- (^iwque un changement de saveur et une sorte de maturation ficcharifiante , opérée par la chaleur. La décoction donne les rincipes extractifs et extracto-résineux ; mais plus on la proroge, plus les parties mucoso-sucrées et autres noircissent , ^oxydent, se décomposent et perdent de leur arôme. La rluiijarhe , les myrobolans , la casse , qui sont laxatifs par une lé- 'ère ébullition , deviennent seulement acres , astringens par ine forte décoction.

1 On a pour objet, dans ces opérations, d'obtenir les parties (liuqueuses , extractives, salines; la gélatine , la substance coorante, etc., des corps. Telle est Y extraction-, et lorsqu on i concentré les parties solubles par l'évaporisation du liquide, \m à Yextrait sec. Les decÔctum se passent avec expression.

De la solution, la cohobation, la Uxiviation. On appelle solution , la simple division d'un corps dans un menstrue ou résolvant , sans que ses parties éprouvent d'altération , comme de la géfatine , ou d'un sel dans l'eau , de manière qu'on puisse les en retirer en même état par la soustraciion du liquide. La solution parfaite doit être transparente. Le mercure dans l'acide nitrique n'y est pas en solution , mais en dissolution ; le sucre, une résine dans l'alcool, y sont en solution , non en dissolution. Le résolvant ou menstrue est le corps qui conserve sa forme et la donne à l'autre.

LsL cohobation consiste à verser un produit obtenu par distillation, sur son marc ou sur d'autres matières non épuisées, pour obtenir un produit plus chargé. Cela est surtout nécessaire pour obtenir les huiles essentielles des végétaux et les autres produits volatils. Ainsi l'eau de laitue et la première ' décoction de cette plante à l'alambic, repassées ourecohobees sur de nouvelles laitues , jusqu'à cinq ou six fois , acquièrent des propriétés éminemment narcotiques.

On appelait circulatoire un vase dans lequel les liqueurs

pouvaient s'élever en distillation et retomber sur le marc ,

i opération inutile, qui ne diffère point d'une décoction en

'f vaisseau clos. Boerhaave a distillé cinq cents fois la même eau

sans rien obtenir que quelques particules terreuses quelle

1^6 CRISTALLISATION , etc.

contenait , et qu'il croyait formées par sa dëcompositioni D ordinaire^ la lixwiation ou /^^5iVe s'opère sur les cendre des végétaux en versant de l'eau chaude dessus, en filtrante faisant évaporer pour obtenir les sels. Par ce même procédé! on l'extrait aussi le nitre des terres etplâtrats, ce qui constitun l'art du salpêtrier. On tire de même les sulfates des terres alm mineuses et vitrioliques. Les sels qui se trouvent dans les ex traus des plantes s'obtiennentaussi en laissant putréfier les suc ou l'extrait délayés dans de l'eau; ensuite en clarifiant, passaB I le liquide , le faisant évaporer et cristalliser dans un lieu frais On sépare les cristaux salins des moisissures qui se forment! Les borraginées, la pariétaire, donnent du sulfate de chaui étant jeunes^ mais plus âgées elles fournissent du nitre, dil sulfate de potasse et de l'iiydrochlorate de soude. Le solei* {helianthus) donne beaucoup de nitre et de carbonate de potasse; le tamarisc , du sulfate de soude ; l'absinthe et rjèble; du sulfate de potasse et de l'hydrodilorate de soude; M dernière un peu de malale de chaux , sel fréquent aussi dan» plusieurs sèves de plantes. On tire le sel de l'oseille (suJ loxalatede potasse), la crème de tartre (surtartrate de po-i^ tasse) , lacide tartrique des tamarins , etc., par évaporation et cristallisation spontanées des liquides végétaux qui les con tiennent.

Des dissolutions et de la cristallisation.

Par la dissolution, les corps ne sont pas seulement fondus dans un liquide, mais combinés entre eux ou disgrégés ; ainsi un métal, ou une terre, ou un alcali, sont en dissolution dans un acide; il y a pénétration mutuelle. L'oxyde de plomb est dissous dans les emplâtres , l'huile dans les savons, etc. On ne peut les séparer que par intermède ou par analyse. ^ x r r

La cristallisation ne s'opère qu'au moyen de la liquidité ou (ie Ja fusion. Ainsi les métaux, le soufre, cristallisent par la ciialeur; le phosphore par sa solution dans l'huile; la plupart des sels par l'eau, le sublimé corrosif (percholure de mercure}, 1 hydrochlorate d'ammoniaque, les acides borique, ben- •zoique, par subhmation au feu, etc. Les beaux travaux de llome.de.Lille,et ceux de Mohs, deHaûy, ont fait connaître les tormes géométriques qu'affectent tous les corps cristallin sables, te dernier a surtout montré les figures cristallisées primitives, doii toutes les autres paraissent dérivées : ce sont le tétraèdre (quatre faces), l'octaèdre (huit faces), le cube isixtaces), le dodécaèdre (douze faces), l'icosaèdre (vingt

ÊYAPOÎIATION , etd. 157

aces. ) Elles forment le noyau des cristaux plus composés 3ar des additions successives de petits cristaux, suivant certaines lois d'accroissement et de décroissement. La plupart des sels affectent des formes prismatiques, ou le rhombe, ('octaèdre , le cube et leurs dérivés. Si l'on place un cristal régulier de même sel dans une dissolution saline , on détermine sa cristallisation régulière.

L'évaporation , le froid, l'affusion de l'alcohol pour s'emparer de l'eau j quelquefois la commotion électrique ou un petit mouvement imprimé au liquide, déterminent la cristallisation. Plus le vase a de surface^ plus la cristallisation s'opère facilement ; c'est pourquoi on place des baguettes, des pailles , etc., dans ces liquides. Les sels déliquescens à l'air ou qui en attirent l'humidité , ayant beaucoup d'affinité avec l'eau, cristallisent difficilement, et plutôt par l'évaporation de l'eau que par le froid, caries molécules cristallines ont d'autant plus de tendance à se réunir qu'elles sont plus rapprochées , et vice versa.

De Vei'aporaHon, des concentrations , de la dessiccation , etc:

II faut distinguer la vaporisation avec ou sans dissolution d'un liquide dans l'air, etVé^aporation , laquelle produit la dessiccation. Dans la vaporisation , l'on considère la vapeur , sa raréfaction, sa force d'expansion (dans les pompes à feu) , sa densité, etc., comme l'objet principal. Dans l'évaporation, c'est plutôt le résidu et son état plus ou moins concentré que l'on recherche pour cuire les sirops, rapprocher les extraits, concentrer les acides, faire cristalliser les sels. L'air, même très-froid, évapore la glace. En présentant de grandes surfaces à l'air agité , les liquides s'évaporent bien mieux. C'est ainsi qu'on verse les eaux salées sur des fagots , pour hâter le rapprochement des sels.

Il y a plusieurs sortes de concentrations : telle est la dislillation^jui sépare les alcools, les éthers et autres corps trèsvolatils, d'une portion d'eau, parce qu'ils montent à une moindre chaleur qu'elle, et sont d'autant plus purs qu'on chauffe moins; c'est la rectification. L'on peut encore rectifier ces liqueurs sur de la craie . sur des alcalis et d'autres sels qui ont beaucoup d'affinité avec l'eau et la retiennent , ce qui s'appelle déphlegmation. L'alcool coagule l'albumine en s'emparant de son eau de solution, ce qui est une concentration ; l'eau séparant l'alcool des teintures résineuses, fait précipiter ou concentrer la résine. C'est ainsi que l'alcool précipite des solutions de sels, en s'emparant de leur eau. Une autre

158 LIQUÉFACTION , etc.

concentration se fait par le moyen de la congélation ^ cat !< froid, glaçant l'eau dans le vinaigre ou le vin , les solutioi salines, etc., concentre ces liquides , moins congélables pj eux-mêmes. Les marins obtiennent même de l'eau potabl avec l'eau de la mer, dans le Nord, parce moyen. Il conviei surtout pour les liquides qui perdent des principes par chaleur et l'évaporation.

La dessiccation n'est que la soustraction de l'humidilé d< végétaux ou des animaux, par l'action delà chaleur ou de l'ai sec; alors leurs principes, plus rapprochés sous un moindt volume, offrent plus de sapidité, d'odeur, etc., mais perderil plusieurs substances volatiles, surtout dans les plantes crucifères ou antiscorbutiques. La dessication étant un des principaux moyens de conservation , il en sera traité en parlant dé celle-ci.

Ju efflorescence de plusieurs sels est la perte d'une partie de leur eau de cristallisation; de là vient que leurs molécules salines se détachent en poussière farineuse (i). Plusieurs self à base de soude (carbonate, sulfate, phosphate), y sont sujets à l'air. L'alun , qu'on calcine , ou plutôt qu'on dessèche au feu , se boursouffle , devient poreux , blanc et léger. La décrépitation se fait dans l'hydrochlorate de soude soumis à la chaleur; c'est l'effraction de ses cristaux cubiques par la vaporisation de l'eau qui s'y trouve interposée , qui produili cet effet. Ce sel, ainsi que d'autres à l'état sec, attirent l'humidité de» l'air loin de s'eflleurir.

t° JDe la liquéfaction , fusion et liquation ; 2° de la torréfaction , de Vusiioh

et incinération.

1° La liquéfaction &Q dit des corps gras, concrets, fondus par une chaleur modérée ; mais la fusion s'appliquant surtout aux métaux , exige une chaleur plus intense. Cependant Darcet avait trouvé un alliage, d'étain 8 parties, plomb 5, bismuth 3, qui fond dans l'eau bouillante, quoique qjpacun de ces métaux , séparément , ne se fondit qu'à une chaleur biei; supérieure. Le nitrate d'argent que Ton fond pour la pierre infernale ,1e borax qui sert de flux, et d'autres sels , entrent aussi en fusion par la chaleur. La liquation est une séparation parla chaleur du mélange de corps inégalement fusibles. Ainsi un bloc de cuivre , allié à beaucoup de plomb , étant soumis à la chaleur , le plomb s'écoule par liquation , et entraîne même des métaux avec lesquels il contracte de l'adhé-

(1) Comme la fleur ^ ou les écailles deTépiderme cireux des fruits.

DISTILLATION , etc. M

rence, comme Tor. Cette opération se pratique dans les mines avec des fourneaux parliculiers. On pourrait séparer de même une partie de l'huile mêlée à de la cire, etc.

2° Quand on expose au feu nu des corps secs , vès^éiau^ ou animaux, ils se torréfient, roussissent, se charbonnent, exhalent toute l'eau qu'ils contenaient encore; les matériaux immédiats, autrement combinés, forment des odeurs, des saveurs particulières , comme le caramel dans les substances sucrées, une huile volatile dans le café, legratin^ le roux ^ etc., dans les chairs et graisses rôties, grillées, demi-brulées. La rhubarbe torréfiée devient astringente et n'est plus purgative.

Si la torréfaction est poussée plus loin , c'est 1 usdon ou Y incinération,'^ faite dans les vaisseaux clos, comme l'éponge brûlée , elle produit un charbon retenant encore quelque matière combustible empyreumatique plus ou moins soluble dans l'eau; faite à l'air libre, l'incinération est plus complète. Ainsi l'ivoire , les os , la corne de cerf, chauffés jusqu'à devenir blancs , ont perdu tout principe combustible. Il faut bien distinguer l'incinération de la calcination, (Ployez cet article.)

De la distillation et de la sublimation.

Elles ne diffèrent qu'en ce que l'une agit sur des substances ou liquides ou qui fournissent une liqueur , et l'autre sur des sèches; toutes deux sur des principes volatils. Elles consistent à séparer ceux-ci des parties fixes d'un corps composé; elles ne s'opèrent que par l'intermède de la chaleur et dans des vaisseaux clos (i).

La distillation était jadis distinguée en trois espèces : per ascensum , per latus et per descensum. Mais cette dernière est imparfaite et inusitée aujourd'hui; celle par côté ou avec la cornue est essentiellement la même que celle par ascension , et résulte toujours de l'écartement des molécules du foyer de la chaleur. On distlnoruera mieux la distillation en celle au bain-marie ^ dont la chaleur est d'environ 6o*^ Réaumur, en celle à Yeau bouillante de 8o° à 85** en celle au bain de sable ou a jeu nUj à uue chaleur supérieure à loo**, et qui se pousse

(1) On sait que l'arabe Geber , qui vivait au septième siècle , passe pour le premier auteur de la dislillaiion ; cependant il paraît que Aristote , ïîippocrate, Galien , etc., en ont eu connaissance, selon les remarques de Kcrkringius, Hippocrat. Chemicns , Jacob Anton. Corlusns , Pelrus Severinus , Melchior Guilandini et André Libavius , IVot. in llaimond. Lullium. La considération de la pluie , les gouttelettes qui se condensent aux couvercles des vases , dans les opérations ordinaires les plus communes , ont du donner de bonne Ueure l'idée de distiller (Rubeus, Lib. de distillât. , sect. I, cap. I.).

m SUBLIMATION , etc.

à l'incandescence, ou à plusieurs degrés du pyromètre de Ved-

gewood (i).

On distille au bain-marie, ou à une douce chaleur, les étliers, les alcools, les esprits aromatiques qui s'élèvent à un degré inférieur à celui de l'eau bouillante, surtout lorsqu'on rectifie.

A l'eau bouillante , dans l'alambic ordinaire de métal ou de cuivre étamé , les eaux distillées , les huiles essentielles , passent à feu nu ; mais il est à craindre que les matières ne se brûlent vers la fin de la distillation , lorsque le résidu se concentre ou se dessèche (comme il arrive dans les distilleries d'esprits-de-grains) , et que la liqueur distillée ne contracte une odeur et une saveur d'empyreume. D'ailleurs , la chaleur de l'eau est plus élevée dans des vaisseaux fermés que lorsque son évaporation est libre.

La distillation , aune chaleur supérieure, ne produit que des décompositions pour les matières végétales ou animales; on peut distiller des corps secs , comme les bois , les os , etc., que la chaleur réduit en combinaisons liquides ou gazéiformes. Elle est propre aux matières minérales surtout. On emploie sur le bain de sable, ou des curcubites dites retortes, ou des cornues de verre, avec le récipient, et souvent les appareils de Woulf ou la cuve hydro-pneumatique pour recueillir les gaz. Dans les feux violens , on prend des cornues de verre ou de grès , ou de terre cuite et de porcelaine, ou de fer, placées au fourneau de réverbère; on les enduit, comme nous l'avons dit, d'un lut ou d'une sorte de cuirasse particulière qui les défend de la trop vive action d'un feu à nu.

Dans toutes ces opérations, l'on doit luter avec soin les jointures, si l'on ne veut rien perdre ; à moins qu'on ne craigne la fracture des vaisseaux par un trop grand dégagement de vapeurs ou de gaz, surtout lorsqu'on n'adapte pas les tubes de sûreté de Welther aux appareils. Dans les matières qui se figent au col de la cornue , comme le beurre d'antimoine (chlorure), et interceptent le passage, il faut entretenir delà chaleur pour les faire couler. On a soin aussi de refroidir souvent par de nouvelle eau le chapiteau des alambics, et, pour que le récipient ne soit pas trop voisin du foyer de la chaleur, on l'éloigné par une allonge.

La sublimation s'opère dans un malras placé sur un bain de sable, comme pour sublimer le deutochlorure de mercure, le

(2) Celui-ci consiste dans le retrait que prend un petit cône d'alumine, retrait d'autant plus considérable que lï chaleur est plus vive.

GRILLAGE, etc. iét

sulfure rouge de mercure ou cinnabre, etc. Pour le soufre, on se servait de pots de terre , superposés en pile et ouverts à leur fond, ce qu'on nommait aludels , afin que le soufre s'élevât dans cette cheminée. L'acide benzoïque se sublime dans une terrine servant de couvercle (i) à celle où l'on fait chautfer le benjoin, avec la précaution de bien unir leurs jointures. Si quelques-unes de ces Jleurs de henjoi/i sont jaunies par de rhuile empyreumalique , on les sublime une seconde fois. Au reste , le meilleur procédé pour les extraire est la voie humide et la combinaison avec la chaux. Lorsque l'alcool et le soufre se trouvent en contact à l'état de vapeur ou de sublimation, ils se combinent, mais seulement par ce moyen.

Du grillage , de la calcinalion , de la vitrification.

Le grillage s'opère sur des minerais, qui, après avoir été bocardés, ou concassés par des pilons, sont soumis au feu sur des grils de fer, pour dissiper le soufre, Tarsenic, et autres minéralisateurs contraires à la réduction de la mine à l'état métallique. Cette pratique est surtout usitée pour les pyrites ou sulfures. Quant aux mines de mercure, on doit recueillir la vapeur, qui est le métal même volatilisé par le grillage; c'est alors une distillation. ^

On doit distinguer la calcinalion proprement dite de l'incinération et de l'oxydation; car la vraie calcination consiste seulement à priver la chaux, par exemple , d'eau et d'acide carbonique, au moyen de la chaleur, qui les fait dissiper. Les écailles d'huîtres se calcinent ainsi. On calcine des os à blancheur, en les privant, par le feu, de leur gélatine et de leur eau ; en calcinant la magnésie, la potasse , etc., on les prive d'eau et d'acide carbonique; mais les métaux sont plutôt oxydables par ce procédé, et les substances végétales ou animales sont plutôt incinérables qu'oxydables ou calcinables. Ces distinctions importent beaucoup pour la netteté des connaissances.

En poussant la calcination au feu, l'on parvient à la vitrification^ pourvu que les matières soient fusibles ou jointes à des fondans, comme la silice associée aux alcalis fixes pour faire le verre, aux oxydes métalliques pour des verres colorés ou émaux ^ aux terres pour des verres plus ou moins opaques. On vernit les poteries grossières avec l'alquifoux (galène ou sulfure de plomb) ou la litharge ; l'émail blanc de la faïence se fait avec de la fritte de sable, delà potée d'étain (oxyde), et du

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(1) On y praUque une petUç ouverture.

162 CÉMENTATION , etc.

plomh. Le safre (oxjde de cobalt) donne les émaux bleus, le cuivre fait le vert; safre et manganèse font le noir; manganèse et potée Jétain font le pourpre (i); en y joignant le tartre on a du jaune. Le fer donne les rouges et les bruns , le chrome les verts, rantimoine les orangés , etc. Les fondans sont les alcalis, les terres alcalines ou les oxydes, avec la silice. La porcelaine prend ^ de retrait par la cuisson , et les autres poteries d'autant plus qu elles contiennent plus d'alumine. Les sels neutres contenus dans les alcalis surnagent en écume le verre en fusion , et se rejettent sous le nom de fiel de verre. Les verres achromatiques ou sans couleur d'iris et denses, pour les lunettes, se font avec les oxydes de plomb et la silice, tel est \ejlintglass des Anglais. On nomme savon des verriers Toxyde de manganèse , dont l'oxygène décolore le verre où il entre; mais si cet oxygène est en excès, il le rend violet. La fritte n'est qu'une demi-vitrification. Le chlorure de plomb fritte (suite de la décomposition du sel marin par la litharge ) fait le jaune de Naples , utile en peinture à l'huile. La fritte de cobalt, ou safre, est Vazur pour l'empois.

Cémentation j stratification , coupellation , départ.

On cémente le fer, pour le rendre acier, en le faisant rougir fortement au feu , entouré de charbon pilé, qui forme un carbure propre à durcir ce métal. L'acier contient ^ de charbon. Le plâtre en contact avec le verre donne , par le même moyen, un verre opaque (porcelaine de Réaumur).

On nomme eaux de cémentation celles qui, chargées de sulfate de cuivre, déposent ce métal sur la ferraille qu'on y met tremper.

La stratification consiste à placer des couches alternatives de deux ou plusieurs substances , superposées , stratum super stratum ^ elle s'emploie pour la cémentation. En stratifîant des lames de cuivre avec des rafles de raisin humides, on obtient le vert- de-gris.

La coupelle, ou petite coupe , se fait avec des os bien calcinés , lavés , mis en pâte. On y place de l'or ou de l'argent impurs , qu'on mêle au plomb ou au bismuth , et on chauffe au feu de réverbère ; les métaux les plus oxydables, ou s'imbibent dans les pores de la coupelle, ou se volatilisent, et le métal le moins oxydable reste pur.

(1) L'or oxydé fait aussi le pourpre, celui de Cassius. On précipite pour cela le nilio-iiydrochlorate d'or, par Tétain.

COMBUSTION, etc. 163

Dans le départ, on sépare de même le métal le plus oxydable par le feu , comme du cuivre, l'étain qui est pour ^ dans le métal des cloches. Les corps oxygénans, le nitre, le manganèse, y aident. Le départ se fait aussi par la voie humide avec les acides ; l'acide nitrique dissout l'argent mêlé à l'or, sans toucher à celui-ci, ou le cuivre mêlé à l'or, ou Tétain au plomb; cet acide dissout le cuivre ou le plomb, et précipite l'étain en oxyde. (Voyez aussi au mot Liguation. )

Déflagration , délonnation et fulminatioîi , effervescence , etc.

La déflagration a lieu lorsque le mtve fuse et se décompose sur les charbons ardens ou sur un métal chauffé, comme dans les cljssus d'antimoine, pour obtenir le deutoxjde diaphorétique , ou le fondant de Rotrou, ou le foie d'antimoine (oxyde d'antimoine hydrosulfuré) de Ruland, etc.

Une délonnation est une plus prompte inflammation et avec bruit , comme fait la poudre à canon inventée, au XI V^ siècle, par Roger Bacon ou par le moine Bertliold Schwartz, et dont \e^ meilleures proportions sont 77 salpêtre, i4 charbon, 9 soufre ( l'usage ordinaire est salpêtre 76 , charbon et soufre aa 12 ). Il faut choisir du charbon poreux de bois blanc et non humecté à l'air. Plus la compression est forte , plus le dégagement subit des gaz cause une vive explosion.

On n'en peut guère distinguer \a fulmination , qui s'opère dans des protoxydes d'or, d'argent, de mercure, précipités par l'ammoniaque , lorsqu'on les touche et qu'on les broie. Il s'opère une rapide combinaison de l'oxygène avec l'hydrogène de l'ammoniaque. Le chlorate de potasse agit de même avec les combustibles secs (six parties de ce sel avec soufre et charbon àa une partie font une poudre très-violente selon Berthollet, mais qui s'enflamme par le seul choc). La poudre fulminante, faite avec nitre, soufre , potasse et sciure de bois (ou du tartre brut), s'enflamme par la seule chaleur.

Le mot effervescence ne désigne qu'un dégagement de balles dans un liquide, soit par suite de la dissolution d'un métal dans un acide, soit par fermentation spiritueuse, soit par l'action d'un dissolvant qui dégage l'acide carbonique des carbonates , etc. Elle s'opère avec chaleur lorsque l'acide nitrique mêlé d'un peu de sulfurique enflamme les huiles essentielles sur lesquelles on le verse.

De la combustion ^ l'oxydation, l'acidification, par l'oxigehation

et l'hydrogejaation.

C'est principalement sur ces phénomènes que se fonde la^

164 COMBUSTION, etc.

nouvelle théorie chimique. Georges-Ernest Stahl (i) , fondateur de l'ancienne, avait établi dans son tfaité de Sulfure et Salihus ^ que le soufre et les autres corps combustibles étaient formés d'une base, soit acide, soit terreuse, etc., et d'un principe inflammable, le phlogistique , qui, se détruisant par la combustion, laissait libre la base; qu'en restituant le phlogistique aux corps brûlés , on les revivifiait ; que ce principe du feu étant très-léger, allégeait les corps , d'où vient qu'ils prenaient plus de pokls quand ils en étaient privés (mais celte explication a été postérieure à cette auteur) ; que les corps très-dépblogistiqués , comme les acides , enlevaient le plilogistique aux métaux, etc.

L'illustre Lavoisier a reconnu, au contraire, que la combustion consistait toujours dans la fixation de l'oxygène , soit de l'air, soit des corps qui le donnent , sur le corps combuslible , d'où venait un plus grand poids des oxydes métalliques, ce qu'on pouvait constater par la séparation de cet oxygène; que les corps combustibles étaient tous simples, mais plus ou moins susceptibles de se combiner à cet oxygène, c'est pourquoi souvent ils se l'enlevaient les uns aux autres ; que la chaleur et la flamme dans les combustions vives venaient de l'oxygène fondu en gaz par le calorique lui-même, et qu'alors ce gaz se solidifiait en perdant ce calorique ; qu'en le reprenant (comme les oxydes de mercure chauffés au rouge) , il redevenait gazeux, et le corps brûlé reprenait sa combustibilité ; que le charbon , enlevant l'oxygène à l'acide sulfurique, rétablissait le soufre; que le phlogistique n'étant pas lin corps démontrable et isolable, n'offrait qu'une bypothèse ingénieuse, etc.

11 y a deux sortes de combustions : celle à l'air libre , et l'autre latente ou cachée , comme les métaux et autres combustibles qui s'oxydent par les acides ou par oxydation lente, avec ou sans le contact de Teau, telles que la rouille du fer , les fermentations acides et putrides, etc. Celles-ci s'opèrent sans dégagement de lumière ni même de chaleur sensible. D'ailleurs l'oxygène, déjà en partie solidifié dans l'eau ou les acides, contient moins de calorique que celui à l'état gazeux.

On peut également produire la combustion au moyen de la pression forte de Fair , ou delà percussion , suivant des expériences de Dessaigne. C'est ainsi que l'on a fabriqué des

(1) Célèbre médecin et chimisÉi, homme de génie, né au dix-septième siècle , dans la Marche de Brandebourg, a été disciple de Beccher, a fait aussi vne révolution dans la médecine, en fondant la secte des animistes»

CUAlBUSTiON, ce. i65

briquets , par lesquels on allume de l'amadou en comprimant fortement de l'air dans un tube.

Voxf dation des métaux, jadis nommée calcination, n'est ainsi qu'une fixation de l'oxygène (i). On nomme à présent peroxyde } l'oxyde au maximum; deutoxyde , celui qui a deux fois la quantité d'oxygène du. protoxjde y celui-ci est au minimum d'oxygénation.

Excepté l'hydrogène , le fluoré , plusieurs métaux , terres et alcalis, presque tous les corps combustibles deviennent acides par leur combinaison avec Yoxjgene. C'est pourquoi on lui a donné ce nom, qui désigne cette faculté acidifiante (2), L'analogie l'indique pour ceux qu'on n'a pu décomposer encore. Depuis Lavoisier, la théorie de l'acidification a changé, parce qu'on a reconnu qu'il existait des acides sans oxygène. Berthollet avait déjà signalé l'acide prussique, et on sait aujourd'hui que d'autres acides animaux (le margarique, Toléïque, le delphinique deChevreul^ extraits des graisses ) n'ont point d'oxygène. Tromnisdorf avait vu que l'hydrogène sul* furé saturait des bases salifiables comme un acide , et le nomma hydrothionique ; c'est aujourd'hui l'acide hydrosulfurique de M. Gay-Lussac. On a vu, d'après Davy, que le chlore ne contenant pas d'oxygène (ou n'étant pas de l'acide hydrochlorique oxygéné), comme on l'avait pensé, il devenait par l'hydrogène acide hydrochlorique ou muriatique simple; de même l'iode passe par le moyen de l'hydrogène à l'état d'acide hydriodique, et le brômeà celui d'hydrobromique. Enfin il en est de même du fluoré, qui donne un acide hj^drofluorique, et du cyanogène, qui produit l'acide hydrocyanique ( dit autrefois prussique). Il existe donc plusieurs hydracides connus (3) ou corps acidifiés par leur combinaison avec l'hydrogène, et presque tous ces corps simples, le chlore, le fluoré,

(1) Le premier qui reconnut rangmentation du poids des métaux par l'oxydation, et qui l'attribua à la fixation de l'air , sans en connaître les élémens, fut Jean Rey , médecin périgourdin , dans ses Essays sur le calcinemcnt de Vétain et le plomb, in-8°. Bazas, 1630; et nouvelle édition parBayen , à Paris.

(2) o'^v? aigre, y£tvo|7-ai engendrer. Mais le chlore, Viode,\t brome, et peutêtre d'aulres corps, possèdent la faculté d'acidifier ; il en est sans doute de même de tous les radicaux des hydracides , ceux-ci ne contenant pas d'oxygène.

(3) L'hydrogène produit des acides avec

L'azote carboné ou cyanogène.

Le gaz hydrogène sulfuré et le tellure,

L'acide muriatique , hydrochlorique ,

fluorique , hydrofluorique ,

iodique, hydriodique.

— — — hydroxantique ,

hydrobromique ,

— '— — hydrocyanique.

166 DÉSOXYGKNATION , etc.

l'iode, le cyanogène , ont une action très-destructive et énergique sur les corps animaux ou végétaux , parce qu'ils tendent à leur arracher l'hydrogène pour s'acidifier, h' oxygénation est un autre genre de combinaison. La swoxigénation s'opère sur plusieurs acides qui se chargent de beaucoup d'oxygène au moyen de la baryte oxygénée, par exemple, outre celui qu'ils doivent avoir comme acides. Cette surabondance diminue souvent l'acidité du corps oxygéné, et c'est pour cela peut-être que l'oxygène ne rend pas l'hydrogène acide en formant de l'eau avec lui.

De faibles oxj^génations dans les corps végétaux et animaux y développent divers composés, mais non toujours la formation d'acides.

Désoxygenation , revivification.

L'on voit parce qui précède, que \e déhrûlement d'un corps, la réduction des acides sulfurique, phosphorique , carbonique, etc., en soufre, phosphore, carbone, et des oxydes en métaux, ne sont que la soustraction de l'oxygène qui leur était uni. Cela se fait par l'intermède de substances qui, ayant beaucoup d'affinité avec cet oxygène , l'enlèvent aux corps qui le contiennent. Ainsi on revivifie les oxydes de mercure par la seule chaleur en vaisseaux clos; on désoxygène l'acide phosphorique par le charbon, etc. La lumière seule réduit plusieurs oxydes métalliques, l'argent, le mercure, etc.