DES EAUX MINÉRALES

Les parties constituantes sont dans cet ordre de combinaisons,

Hydrochlorate de soude . . . 13,300 1 Sulfate de soude. .... ?,330 ( Totall8 823. Hydroclilorate de chaux . . . 0,610 f de magnésie . . 2,577 J

Bouillon Lagrange et Vogel recommandent de faire une eau

de mer factice avec :

Eau pure 2000 gramm. îb iv,

Hydrochlorate de soude. ... 24 gramm. 3 vj.

Sulfate de magnésie 6 gramm. 5j.fi.

Hydroclilorate de magnésie. . . 4 gramm. 3 j.

Sulfate de chaux \

Carbonate de magnésie. . . . [ a& 15 centig. g iig .

de chaux i

On met toutes ces substances dans l'eau, et on y fait passer un courant d'acide carbonique pour dissoudre les carbonates terreux. L'eau de mer est en effet employée souvent comme purgative, et en lotions aussi.

Les eaux des fontaines salées contiennent, outre le sel marin, beaucoup de sulfate de soude et de chaux. Celui-ci se dépose presque entièrement lorsqu'on fait rapprocher les eaux dans les bâtimens de graduation. Ces bâtimens sont de grand? hangards au haut desquels sont de vastes réservoirs, où dei pompes portent les eaux des salines. De ces réservoirs, cette eau dégoutte sur des fagots d'épines, où elle se divise, s'évapore en partie dans l'air, et un réservoir inférieur reçoit cette eau salée plus concentrée. On réitère l'opération pour avoir au moins 12 a i5 degVés de salure, et alors on évapore dans de vastes chaudières, sur le feu, ces solutions salines. Par ce moyen ingénieux, inventé en 1599, par Mathieu Meth, médecin en Thuringe, on épargne beaucoup de combustibles.

Le sulfate de soude se cristallise par refroidissement, tandis que l'hydrochlorate de soude se sépare au moyen de l'évaporation ; ce qui donne moyen de les extraire à part. Les salines de la Lorraine (département de la Meurthe), sont celles de Dieuze, qui fournissent i4 livres 2 onces de sel par 100 livres d'eau; celles de Moyenvic, qui tiennent 0,11 de sel, et celles de Château-Salins qui en donnent 0,12. On a découvert depuis la mine de sel gemme, d'où sortent ces eaux salines. Les trois sources fournissaient plus de 5qo/>oo quintaux de sel annuellement, et on en pouvait obtenir bien davantage. A Salins (département du Jura, 8 lieues de Besançon), la. grande source fournissait jusqu'à o,2'3 de sel, et communément o, 1 5, une autre ne donnait que 2 livres et demie pour cent, et la troisième est presque douce, quoique toutes trois sourdent c*u

MS ESSAI D'ÂNALSYE

même roc. La saline de Sultz , près de Haguenau en Alsace (département du Bas-Rhin) , ne donne que 0,04 de sel. Il y a plusieurs sources salées dans les Pyrénées, comme celles de Gangeac, de Salies en I3éarn , etc. ; mais elles sont peu abondantes. Nous ne parlerons pas des marais salans où l'eau de la nier dépose du sel en s'évaporant (1).

Lorsqu'on veut bien faire l'analyse d'une eau minérale, il convient d'examiner le lieu de la source, la nature du terrain , ses couches et leur direction ; quelle est la disposition des montagnes et collines ; si l'on y trouve des filons métalliques, des bitumes, des bancs de sel, de houille, etc.; quels sont les végétaux que nourrit le terrain, et s'ils offrent des particularités pour la saveur, la maturité ; quels sont les dépôts ou boues de l'eau minérale; quelle est sa pesanteur à l'aréomètre, sa température au thermomètre, sa couleur, son odeur, sa saveur. On procède ensuite à l'analyse par les réactifs. Il y a deux choses à considérer, les principes volatils qu'elle peut contenir, et ses principes fixes.

§ I. Des principes volatils des eauxx minérales. Quelque eau que l'on veuille analyser, il convient d'observer la nature des substances gazeuses qu'elle peut contenir; c'est pourquoi on recueillera, sous l'appareil pneumato-chimique, les vapeurs qui s'en exhaleront en la distillant. Ensuite, on examinera les propriétés des gaz recueillis d'abord par les eudiomètres, pour connaître s'il y a de l'air atmosphérique ou du gaz oxygène. On peut recueillir le gaz acide carbonique en le recevant dans une dissolution d'hydrochîorate calcaire et d'ammoniaque. 11 se forme du carbonate de chaux, et on calcule combien on a obtenu d'acide carbonique. On recevra de même le gaz hydrosulfureux dans du sur-acétate de plomb. Le sulfure de plomb contient i5,4 de soufre et 100 de plomb; un litre d'hydrogène sulfuré tient 1 gramme 45 de soufre.

M. Desfosses propose d'employer l'acétate acide de cuivre à l'analyse des eaux sulfureuses. Il suffix de verser dans celles-ci de la dissolution de ce sel jusqu'à la complète disparution de l'odeur sulfureuse. Il se précipite un dépôt brun de bi-sulfure de cuivre. Or on connaît, d'après M. Berzelius, la proportion du soufre qui entre dans ce bi-sulfure ; il contient 100 parties de métal et 5o,836 de soufre. Les solutions de protosulfate de fer, et les proioxydes noirs de fer, décèlent la présence de

(1) L'hydrochlorate de chaux et de magnésie des eaux marines les rend laxatives pour ceux qui en boivent seulement un verre le matin. Il sufât mêm§ de nager dans la mer pour avoir le ventre relâché.

DES EAUX MINERALES. 24!)

l'oxygène, en se précipitant en oxyde jaune ou rouillé. Le hydrogène se trouve presque toujours sulfuré, ou carburé, ou bitumineux, clans ces eaux, ou n'est presque jamais pur. L'odeur hépatique décèle d'abord l'hydrogène sulfuré ; les dissolutions de métaux blancs, comme les nitrates d'argent, de plomb, de mercure, sont précipitées en noir par ce gaz. L'acide chlorique en précipite le soufre, parce que l'hydrogène se combine au chlore pour former de l'acide hydrochlorique. Tous les oxydes métalliques sont précipités en sulfures par ce gaz hépatique. Les chlorures d'antimoine et d'arsenic cèdent principalement leurs bases dans les eaux sulfureuses. S'il y a, dans ces eaux, des sulfures de chaux, ou de soude ou de magnésie, l'acide nitrique les décompose promptement, et en dégage le gaz hydrosulfuré. Quant au gaz hydrocarbure, le chlore en précipite le carbone; mais ces eaux sont rares, et ne se trouvent guère que près des mines de houille. On peut connaître aussi les proportions du gaz hydrogène, par le moyen cudiométrique de Yolta. Les eaux bitumineuses servent peu en médecine; on retire par la distillation le pétrole qu'elles contiennent (i).

Le gaz acide carbonique est l'un des plus fréquens dans les eaux; il s'y trouve, soit à l'état de combinaison avec des bases alcalines ou terreuses ou métalliques, ou seulement en dissolution dans l'eau. On le précipitera par la chaux ou les alcalis caustiques. On le reconnaît en ce qu'il rougit les couleuts bleues végétales, mais surtout parce qu'il précipite l'eau de chaux. La solution alcoolique de savon en est aussi décomposée, et il sépare la soude de l'huile. Souvent, à mesure qu'une eau acidulé gazeuse perd son acide carbonique, surtout en la faisant bouillir, la chaux, ou les oxydes de fer, qu'une surabondance de cet acide tenait en dissolution, se précipitent à l'état de 'carbonate. Ces eaux sont mousseuses ordinairement. '

Le gaz azote ne se rencontre presque jamais pur dans les eairx ; il y est bien moins dissoluble que le gaz oxygène. On ne trouve guère non plus le gaz ammonical, ou le sulfureux, l'hycîrochlorique, etc., qui d'ordinaire sont le produit de l'art.

§ IL Des principes fixes des eaux minérales. Ils sont assez nombreux et en différens états de combinaison , car on n'y rencontre presque jamais les acides, les alcalis, les terres', les

(1) Voyez, ci-devant, page 208, ce que nous disons des gaz hydrogènes, phosphore et huileux , que contiennent quelques eaux non médicinales. Ces gaz. S'enflamment très-aisément et se détruisent ainsi.

230 ESSAI D'ANALYE

<©xydes métalliques, à l'état pur; et même aucune eau gazeuse

(d'acide carbonique ou d'hydrogène sulfuré) ne paraît exempte

de substances salines ou salino-terreuses. C'est ainsi qu'un

sulfure accompagne presque toujours les odeurs des eaux

sulfureuses.

Les sulfates sont assez fréquens dans les eaux minérales. Le sulfate de soude et de magnésie, et surtout celui de chaux, y «ont beaucoup plus communs que les sulfates de potasse ou d'ammoniaque, ou même celui d'alumine.

On reconnaît les sulfates au moyen de la baryte (ou du nitrate ou du chlorure de baryum); il se dépose sur-le-champ du spath pesant.

Il y a rarement des nitrates dans les eaux minérales. S'ils y existaient, on pourrait les décomposer par l?acide sulfurique, ou par doubles affinités, ou les faire cristalliser par l'affusion de l'alcool.

Les mariâtes ou hydrochlorates sont fréquens, surtout ceux de soude, de magnésie, de chaux. L'acide h}7drochlorique se décèle avec la dissolution de nitrate de mercure, ou d'argent, ou de plomb, qui se précipite en chlorures insolubles. L'acide sulfurique dégage en vapeurs racideliydrochlorique,etcesvapeurs paraissent blanches près de celles de l'ammoniaque avec lesquelles elles se combinent.

On a trouvé quelquefois ônfluate de chaux dans quelques eaux ; l'acide sulfurique dégage en vapeurs, corrodant le verre, l'acide fluorique. L'acide borique est pareillement séparé de ses bases par le même acide, ou par ceux du nitre et du sel ïnarin. Le nitrate de mercure forme du borate mercuriel dans les eaux boratées. Celles-ci ne se trouvent guère en Europe que dans quelques lacs d'Italie.

Les carbonates sont, de tous les sels, les plus fréquens peutêtre dans les eaux ; ils se reconnaissent aisément par l'effervescence qu'ils font avec les acides minéraux, ou même avec ceux des végétaux concentrés. Les alcalis carbonates verdissent un peu le sirop de violettes.

Les sulfites se trouvent dans les eaux hydrosulfurées : il y a des suintes sulfurés de soude, de chaux, de magnésie, peuïêtre de fer, etc. L'acide sulfurique concentré dégage le sulfujeux; l'acide nitrique ou le chlorique les change en sulfates, et ces sulfites deviennent aussi sulfates par une longue exposition à l'air libre : ils exhalent une odeur de foie de soufre. Les eaux contenant de l'acide sulfureux sont celles qui avoisinent les lieux volcaniques.

ho potasse combinée aux acides se reconnaît par les sels.

DES EAUX MINERALES. 261

qu'elle forme ou peut former par double décomposition. Ainsi, la baryte la sépare de l'acide sulfurique et des autres. La soude est de même séparée de ses acides. La chaux est partout en^ levée par l'acide oxalique qui forme avec elle un sel insoluble. La magnésie est précipitée au moyen des alcalis fixes, et même par l'ammoniaque dans les hydrochlorates ou les acétates magnésiens. La chaux la précipite encore. Quant à Y alumine, elle cède partout ses acides à l'ammoniaque, et se dépose.

Tous les oxydes métalliques sont précipités par les alcalis fixes ou volatils; mais de plus, on reconnaît le cuivre par la belle couleur bleue que lui donne l'ammoniaque. Le cuivre se précipite à l'état métallique sur le zinc ou le fer métallique ; le mercure fait de même sur le cuivre, et le plomb ou létain sur le zinc. Les dissolutions de métaux blancs, plomb, mercure, argent, se précipitent insolubles par les hydrochlorates. Nous avons dit ce que les hydrosulfates opéraient sur eux. Le fer se reconnaît particulièrement à deux réactifs, la teinture aqueuse ou alcoolique de noix de galles qui le précipite en violet noir, et l'hydrocyanate ou prussiate de chaux (ou de potasse pure) qui en forme du bleu de Prusse.

Le sulfate de potasse se reconnaîtra par la dissolution de nitrate de baryte; il se formera un sulfate de baryte et du nitre.

Le sulfate de soude, par le muriate de barj^te ou chlorure de baryum; il y aura du sel marin et du spath pesant formés.

Le sulfate d'ammoniaque ne se trouve pas d'ordinaire dans les eaux (excepté près des solfatares) : les mêmes réactifs le décomposent.

Le sulfate de chaux, dit sélénite, se décompose par l'oxalate d'ammoniaque ou par les savons.

Le sulfate d'alumine potassé se décompose par les alcalis.

Le sulfate de cuivre ou de 1er, idem, ou par l'ammoniaque, pour le premier; ou par les prussiates et la teinture gallique pour le second. L'oxygène fait rouiller le proto?ulfate de fer.

Le nitrate de potasse fuse sur les charbons; celui de chaux ou de magnésie dépose ses bases par les alcalis. La chaux est aussi enlevée par l'acide oxalique.

Le muriate ou hydrochlorate de soude se décompose par les nitrates de mercure ou de plomb, etc.

L'hydrochlorate de chaux forme un dépôt (miraculum cite-, micum) avec un carbonate alcalin.

L'hydrochlorate de magnésie se décompose de même.

L'hydrochlorate de fer agit comme le sulfate avec les hydro-\ çpn.ates et la teinture de noix de galles.

Le carbonate de soude précipite l'eau de chaux; le carbonate de chaux cède celle-ci à l'acide oxalique. Le carbonate de magnésie laisse précipiter cette terre par l'ammoniaque caustique;

Le carbonate de fer agit comme le sulfate avec les prussiates et l'acide gallique, ce qu'on reconnaît dans les eaux ferrugineuses acidulés.

Les sulfures se décomposent par les acides, par les dissolutions de plomb, qu'ils précipitent en noir, comme d'autres métaux, etc. La silice se trouve en dissolution dans les eaux de Geyser etdeRikum, en Islande.

Nous ne pousserons pas plus loin ces exemples d'essais; on en peut ajouter une multitude d'autres. Nous avons donné, à l'article des Affinités et des Réactifs (t. I , p. 1 3, 16 et suiv.), les moyens de poursuivre plus loin cette analyse des eaux minérales.

B3S X.A CH12S23S MIKTEB.AI.S»