POTASSIUM

oeaux de potasse sur la peau, pour la ronger et y former un cautère.

On obtient de la potasse pure , en faisant digérer sur celte pierre à cautère en poudre, de l'alcool rectifié et chauffé, ayant 4o° de rectification. Il dissout la potasse, et l'exempte de Toute substance étrangère, telle que les terres et les sels que souvent elle retient en partie. Cet alcool se colore en rougebrun. On décante le résidu moins soluble contenant ces corps étrangers, et on sépare l'alcool , par distillation ou évapora sion à siceité, de la potasse très-pure que l'on verse sur des assiettes d'argent pour l'évaporer, et que l'on conserve dans un vase sec et bien clos, Ceite potasse ne sert que pour les expériences délicates de chimie; la potasse ordinaire s'emploie dans une infinité d'usages, pour les lessives, les savons liquides, les teintures (il faut de la potasse assez pure pour dissoudre l'indigo sans l'altérer), pour neutraliser la trop grande acidité des vins, et pour une multitude de préparations chimiques. Le carbonate de potasse cristallise en prismes tétraèdres avec des pyramides à quatre pans ; il contient alcali 48, acide 20, eau 3a, suivant l'analyse de Bergmann.

- La potasse (deutoxyde pur) exposée au contact de l'oxygène y devient un tritoxyde verdàtie trè^-caustique, mais décomposable à l'eau.

Du potassium.

Dès 1807, Humphry Davy, ayant exposé de la potasse pure à l'action du pôle négatif dune forte pile voltaïqne, observa que cet alcali prenait des propriétés analogues à celles des mélatix, comme la couleur, la combustibilité. MM. Gay-Lussac et Thénard , après avoir répété ces expériences, ont trouvé un procédé pour obtenir cette même substance au moyen de la chaleur. On prend un canon propre de fusil; à sa partie moyenne on le courbe de manière à rendre un de ses bouts parallèle à l'autre, ou en manière de crosse. On place dans cette extrémité àeu^ parties de potasse bien pure; dans la partie moyenne du canon , Ton met trois parties de tournure ou limaille de fer. Cette partie moyenne est revêtue d'un lut infusible. Ce canon est placé en plan incliné, dans un fourneau de réverbère. A. l'extrémité inférieure de ce tube de fer on adapte une allonge et un tube bien secs pour obtenir à l'appareil pneumatique les gaz qui se dégagent. Ensuite on fait rougir au feu cette partie moyenne du canon. La potasse placée à l'ex-* trémité supérieure, se fond, vient traverser la limaille de fer, et se dépose vers l'autre extrémité du canon ; i! se dégage dp.

3 î 3 USAGES DE LA POTASSE , etc.

gaz hydrogène : ce dégagement cessant, l'opération est terminée. Alors on scie le canon pour en retirer le potassium que Ion conserve sous le naphte. La même opéi-ation réussit également en prenant du charbon au lieu de tournure de fer.j et aussi en employant une cornue en fer, à bec très-recourbé.

On doit reconnaître pourtant que Guraudau avait pressenti la décomposition de la potasse, et de l'acide hydrochlorique, le premier.

Les propriétés de cette substance appelée potassium métal, sont fort singulières; elle se fond à 58 degrés -f-o, se pétrit comme la cire, a l'éclat métallique du plomb, ne pèse que 865 spécifiquement, l'eau supposée à îooo. Elle se combine au soufre, au phosphore, aux métaux, à l'ammoniaque, etc., se décompose à l'air et avec le gaz oxygène (c'est pourquoi on la conserve sous le naphte). Aussitôt qu'elle touche l'eau, elle s'enflamme, dégage de l'hydrogène, et se change en potasse en s'emparant de l'oxygène. Elle brûlé également avec les acides ; et, comme elle est extrêmement avide d'oxygène , on l'a employée pour enlever celui-ci aux acides jusqu'alors indécomposés, tels que le borique et le fluorique; mais elle n'a rien pu enlever à l'acide hydrochloriqtie qui, contenant d'ailleurs toujours de l'eau, lai?se décomposer le potassium. Les alliages de potassium avec les métaux tournoient sur l'eau, en se décomposant, selon l'observation de SérulJas.

Ce métal peut se combiner à l'oxygène en trois degrés, son protoxyde tient ioo de métal et io d'oxygène, le deutoxyde ou potasse tient près de ao d'oxygène et îoo de métal. On ne connaît pas les proportions d'oxygène du tritoxyde. Le potassium et le sodium à chaud absorbent, dans le gaz oxygène , plus de cet oxygène qu'il n'en faut pour les réduire à l'état d'alcali. Ces oxydes de potassium et de sodium sont d'un jaune verdàtre, selon MM. Thénard et Gay-Lussac.

Combiné à l'hydrogène, le potassium fait un hydrure; avec le phosphore, un phosphure; il y a des iodure , chlorure, fluorure, sulfure : nulle combinaison avec le carbone, le bore, l'azote; mais il s'allie à des métaux, surtout se trouve uni à l'antimoine, au bismuth et à d'autres, traités au feu, dans un creuset clos , avec de la potasse ou du tartre ; car la potasse s'y réduit à l'état de potassium. Il en est de même de plusieurs pyrophores. Le potassium peut servir d'eudiomètre.

De quelques usages de la potasse et du lessivage ou blanchissage.

L'un des plus fréquens emplois de cet alcali est celui du blanchissage domestique du linge, par la lessive. On se cou-

USAGES DE LA TOTASSÉ , etc. 479

lente d'ordinaire de disposer dans un cuvier le linge sole, préalablement lavé dans une eau alcaline, et de placer audessus de ce linge des cendres de bois non flotté; on y ajoute quelquefois encore de la potasse, ou de la soude, ou même de la chaux. On verse ensuite sur ces cendres alcalines de l'eau bouillante, qui, dissolvant ces sels, les entraîne, traverse le linge et s'écoule par le fond du cuvier où l'on a pratiqué une ouverture garnie de paille. Cette eau de lessive se doit chauffer et repasser de nouveau sur le linge, afin que l'alcali se combine bien aux matières grasses ou malpropres du linge, et les dispose à se dissoudre dans l'eau, lorsqu'on lave et qu'on savonne ensuite ce linge lessivé, pour qu'il acquière toute sa blancheur. On remarque, dans ce procédé, que la lessive alcaline ne passe pas toujours également dans toutes les portions du linge qui y est soumis, et que la chaleur diminue dans les couches inférieures de la masse lessivée : de là vient qu'elles sont ordinairement moins blanches. Enfin , si l'on ajoute de la chaux , la lessive devenant caustique, peut bjHlerf ronger ou altérer les tissus délicats , et attaquer aussi les mains des personnes qui lavent le linge.

Chaptal et ensuite Curaudau ont donné les procédés d'nne nouvelle méthode qu'on appelle blanchissage a la vapeur. Leur moyen consiste à bien imprégner d'abord le linge sale d'une lessive alcaline de potasse ou de soude, marquant au moins 2 à 3 degrés à l'aréomètre des sels; à entasser ce linge dans une sorte de cuve, en y laissant des espèces de cheminées ou intervalles par lesquels puissent circuler des vapeurs ; à mettre sous cette cuve (bien fermée en-dessus) une chaudière contenant de l'eau ou recueillant celle qui s'égoutte du linge ; enfin à échauffer l'eau de cette chaudière par une forte ébullition ; en sorte que la vapeur aqueuse s'élève dans toute la masse du linge qu'on lessive , la pénètre au moyen des cheminées ou intervalles ménagés, l'échauffé fortement et dé-? termine ainsi l'action de l'alcali sur les particules grasses et sales du linge. On le lave ensuite à la manière ordinaire, et on le savonne. En quelques ateliers, on élève, au moyen d'une pompe, la liqueur bouillante de la chaudière, au-dessus de la masse du linge, afin que cette eau bouillante pénétre plus intimement le linge ; toutefois la trop grande chaleur brûle ces tissus.

Ordinairement les tissus de chanvre et de lin sont d'un blanchissage plus difficile que ceux de coton, surtout lorsque c'est du linge neuf ou écru. Le tisserand ayant enduit les fils d'une colle ou apprêt de farine, il faut opérer le dégommage de

ces toiles par le Lavage et la macération préalable dans l'eau,

avant de les soumettre aux lessives qu'on fait fortes, et qu'on

renouvelle.

Lorsqu'on veut obtenir des toiles d'une très-grande blancheur, il faut, après le lessivage, les passer à la liqueur bertholienne, c'est-à-dire, les mettre macérer dans l'acide tlit eau de javelle, ou le chlore étendu d'eau. On les retire ensuite, on les lave à l'eau pure, et on les expose sur un pré humide, afin que l'action de la lumière et de l'humidité achève de détruire le peu de parties colorantes qui juraient pu échapper aux opérations précédentes.

Enfin , pour relever encore la blancheur des tissus les plus délicats des toiles de coton, il faut les tremper dans une eau légèrement teinte en bleu (avec le bleu d'azur), et on y ajoute un peu d'empois ou colle de belle farine , qui donne plus de fermeté ou de consistance aux gazes, aux linons, mousselines , etc.

On a remarqué qu'une solution légère de potasse caustique, appliquée sur les brûlures, était un remède très-efficace.

Le bicarborate de potasse tient acide carbonique 43-92 , potasse 47,o5,eau9,oâ, sur 100 parties. Contient moitié moins d'acide carbonique que le suivant:

Le sous-carbonate de potasse s'obtient en employant 5 parties de carbonate de potasse pur, et du carbonate d'ammoniaque 3 parties, dans eau distillée io parties. L'ammoniaque se dissipe, et la potasse, prend le double de l'acide carbonique.

De la soude, deutoxyde de sodium.

Quelques pierres , comme du pechstein et des basaltes , contiennent de cet alcali ; mais il se retire dans le commerce, ou des cendres de plantes marines ou de la décomposition du sel marin, ou du sel de Glauber, etc., ou du nitrate de soude, minéral apporté du Chili.

La soude diffère de la potasse en ce qu'elle forme avec les acides des sels particuliers, mais cède en attraction à la précédente, s'effleurit à l'air, à moins qu'elle ne soit à l'état caustique; car alors elle attire aussi l'humidité. On l'appelle alcali minéral, parce que les plantes même qui la fournissent, la tirent du sel marin. Dans le commerce, on préfère les soudes nrutes d'Espagne, comme celles d! * Alicante , de Cariliagene ou de Malaga. La première se nomme aussi barille. Ces soudes contiennent beaucoup de charbon, de chaux, d'acide carbonique 5 moins de silice , de magnésie et d'alumine, une plus, petite quantité de sulfate et d'hydrochîorate de soude, selon,

Kirwan ; elles n-e fournissent pas la moitié de leur poids du carbonate de soude, en cristaux. Le sallcor ou soude de Narbonne employé pour les verreries, la blanquette ou soude: d ' Aiguemortes , le varech ou soude de Normandie, sont moins riches en soude , et contiennent plus de sel commun que les soudes d'Espagne. On trouve dans plusieurs lacs d'Egypte, et ailleurs, du natron, carbonate de soude , qui s'effleurit sur les terrains desséchés, et qu'on recueille. Les anciens Egyptiens l'employaient dans les embaumemens, et pour la vitrification des terres. Bertliollet remarque que la formation de cet alcali est due aux terrains calcaires où le sel marin se décompose, tandis que les sols argileux ne le décomposent point. Le nitrate de soude abonde au Chili et au Pérou, république de Bolivia, en quelques localités d'où on l'exporte Ce sel naturel contient du sel marin un centième.

On obtient le souscarbonate de soude ou sous-deutocarbonate de sodium, en lessivant de la soude d'Alicante ou toute autre qui se trouve dans 3e commerce , avec une quantité d'eau suffisante. On emploie l'eau de pluie, comme plus pure, et la soude pulvérisée. On doit amener, par concentration, la lessive à 20 ou 3o degrés de l'aréomètre. Par le repos , on obtient des cristaux qu'on peut dissoudre et faire cristalliser, afin de les avoir plus purs.

Il y a plusieurs procédés pour obtenir la soude des sels marin et de Glauber. On peut prendre huit parties de litharge en poudre, 2, parties de sel marin dissoutes dans huit parties d'eau; on forme du tout une pâte; la lilharge se gonfle et blanchit, parce que l'acide hydrochlorique se porte sur le plomb oxydé (1), et l'alcali reste pur; on lessive la masse à Peau bouillante pour obtenir la soude. Nous avons dit l'usage qu'on fait dans les arts de ce protochlorure de plomb {Vojez Plomb, ci-devant page 3o8). Ce procédé , trop dispendieux, a fait substituer, par Carny et Guyton-de-Morveau, la chaux vive à la litharge; on éteint cette chaux avec une solution chargée de sel marin ; la soude s'effleurit à la surface de la chaux éteinte. MM. Leblanc etDizé préfèrent de décomposer le sulfate de soude en mêlant, par exemple, 1000 parties de ce sel avec 55o parties de charbon. Ce mélange fait en poudre, on y ajoute 1000 parties de craie de Meudon ; le tout se chauffe au fourneau de réverbère ; il s'exhale de l'hydrogène sulfuré :

(1) Ce n'est pas que l'acide hydrochlorique ait plus d'attraction pour le plomb que pour la soude, mais c'est parce que l'oxyde de plomb formant un chlorure insoluble et pesant avec cet acide, son attraction devient prépondérante.

on brasse ]a matière rougie jusqu'à ce qu'étant fondue elle ne bouillonne plus. On obtient de la soude mêlée de craie, d'un peu de soufre et de charbon , que l'on sépare par lixiviation. M. Alban prend des rognures de fer, au lieu de craie, pour cette décomposition. Les sulfates ou hydrochlorate de soude se décomposent encore par double affinité avec des acétates de baryte ou de plomb, etc.

On rend la soude caustique avec la chaux vive , par un procédé tout semblable à celui pour avoir la potasse caustique , en prenant des cristaux de carbonate de soude , obtenus par lixiviation, filtration, évaporation, cristallisation de la soude brute du commerce. La lessive des savonniers n'est que cette soude caustique en solution. On emploie pour la faire, i parties de cristaux de soude souscarbonatée , avec une de chaux vive. On fait bouillir pendant demi-heure dans suffisante quantité d'eau ; on filtre , on évapore jusqu'à ce que la lessive marque 36 degrés à l'aréomètre, ou pèse n gros dans une bouteille contenant une once d'eau. 11 faut laisser déposer à cette dissolution quelques sels étrangers qu'elle contient, et la tenir à l'abri du contact de l'air pour éviter qu'elle absorbe du gaz acide carbonique. Cette lessive sert à faire le savon {Voyez à l'article des Savons). L'on en tire de la pierre à cautère, de la soude cristallisée, avec l'alco(>l, de la même manière qu'avee la potasse. La soude caustique retient aussi de l'eau iS pour ioo. C'est donc un hydrate.

Le sodium prend sur ioo parties, 33,995 d'oxygène, pour revenir à l'état de deutoxyde, ou soude pure ordinaire. Les protoxyde et tritoxyde de sodium sont analogues à ceux de la potasse.

Le sodium, ou métal de la soude, se prépare aussi comme celui de la potasse.

Le carbonate de soude cristallise en octaèdre à base rhomboïdale; il contient alcali il, acide i3, eau 64, selon Rirvan.

Le bicarbonate de soude se prépare avec:

Carbonate de soude cristallisé. . . 12 parties.

d'ammoniaque 4 parties.

Eau distillée 8 parties.

Faites évaporer au bain-marie, et enlevez le bicarbonate de soude à mesure qu'il se forme en pellicule à la surface du liquide (1).

(1) On fait la soda Water avec ce bicarbonate de soude ; on a tenté de préparer de même une eau de Sellz factice et un vin de Champagne factice; ainsi :

ry. Bon vin blanc. ..... ft ij.

L1THI0N, etc. 383

Du lithion ou de la Uthine.

Nouvel alcali minerai, découvert dans la pétalite et la tripliane, par Arfredson, chimiste suédois. A l'état de carbonate, cet alcali est peu soluble. Il attaque le platine, à chaud; forme des sels cristallisables, comme la potasse, à peu près; mais il prend plus d'acide. Il forme un sulfure avec le soufre; il paraît contenir 43, 5o d'oxygène sur ioo de lithion, métal, selon Vauquelin.

Inusité et rare; son carbonate est soluble dans 100 fois son poids d'eau.

De l'ammoniaque ou azote hydrogéné.

Nous avons parlé ci-devant de la formation de cet alcalivolatil (tome II, page 2o5), qui a la propriété d'être à l'état gazeux, lorsqu'on le prive d'eau, avec une pesanteur spécifique de 0,596, qui répand une odeur très-vive, très-suffoquante, qui ne peut servir ni à la respiration ni à la combustion, qui ronge et enflamme la peau, change en bleu plusieurs couleurs végétales rouges, et modifie les autres teintes, qui, se combinant avec tous les acides, perd son odeur pénétrante; enfin, qui, plus léger que l'air atmosphérique , s'exhale des latrines, des matières animales en putréfaction ou en combustion, et se dissout très-bien dans l'eau où il prend le nom d'alcali volatil Jluor.

Dans un tube de porcelaine incandescent, l'ammoniaque passant sur du sable ou des métaux, se décompose en azote et hydrogène. Le charbon, le soufre, etc., décomposent l'ammoniaque; cet alcali forme l'acide prussique ou hydrocyanique, avec le charbon.

Comme on avait appelé la soude alcali minéral, la potasse, alcali végétal, on a attribué l'ammoniaque au règne animal, qui la fournit en effet abondamment.

Davy a prétendu , que cet alcali était composé d'un métal qu'il, nomme ammonium, et d'hydrogène. Mais on a rejeté cette hypothèse. Au reste, des chimistes Allemands regardent l'azote comme un métal gazeux; et, selon eux, le carbone, les autres principes constituans des corps organisés , sont également des métaux.

I Sucre pur 5 6.

Acide tartrique 5 j.

Bicarbonate de soude . . . 3 j ù.

Faites selon Fart dans une bouteille bien ftrmée , pour que le liquide devienne mousseux.