CHAPITRE IV

ndentité de leur quantité d'électricité avec celle qui est nécessaire pour leur séparation.

M. Faraday prit deux plaques de ziuc amalgamées bien sèches : l'une, que nous appellerons A, pesait i63,i grains; l'autre B, 148, 3 grains. Elles avaient 5 pouces de long environ et o,4 pouce de largeur. Une cuve pneuniato-chimique ayant été remplie d'eau contenant -^ d'acide sulfiirique, ainsi qu'une éprouvette à gaz qui fut renversée dedans, une plaque de platine, à peu près de la même longueur, mais trois fois aussi large que les plaques de zinc, fut placée dans l'éprouvette; la pfaque de zinc fut aussi introduite dedans et mise en contact avec le platine ; et dans le même instant la plaque B fut placée dans l'eau acidulée de la cuve, hors de tout contact métallique.

Il se manifesta une forte action dans l'éprouvette, par suite du contact des plaques de zinc et de platine; du gaz hydrogène s'éleva du platine dans la partie supérieure de réprouvette, et l'on ne remarqua aucun dégagement de gaz sur la plaque de zinc amalgamée : au bout de 10 minutes, l'expérience fut interrompue. Les plaques furent lavées, séchées, et pesées de nouveau: la plaque B pesait le même poids qu'au commencement de l'expérience ; tandis que la plaque A ne pesait plus que 1 54^65 grains , 8,459 de zinc ayant é^ié dissous pendant l'expérience. Le volume du gaz hydrogène était de 12,5 pouces cubiques, la température étant de 5^,0 Fahr. et le baromètre marquant 29,2 pouces. Ce volume, ramené à une température et une pression moyennes, était de 12,1 453 pouces cubiques; eu ajoutant à ce nombre sa moitié pour l'oxigène qui y correspond dans l'eau décomposée, on a pour la quantité d'oxigène et d'hydrogène développée dans la décompo- . sition de l'eau par le courant électrique 1 8,232 pouces. Ce volume correspond à 2,3535556 grains d'eau décomposée; si l'on compare ce nombre à la quantité de zinc qui a été oxidée, laquelle est de 8,45, on a le rapport 9 : 32,3 1 . Si donc 9 est le nombre équivalent de l'eau, celui du

38a QUAITT. D ÉLECT. QUE L ON SUPPOSE, ETC.

zinc. sera 32,5. Ce résultat indique donc qu*un équivalent de zinc oxidé correspond à un équivalent d'eau décomposée.

Dans cette expérience l'eau a été décomposée voltaïquement, et non à la manière des décompositions chimiques, attendu que i'oxigène et l'hydrogène ont été transportés à leurs pôles respectifs, et que la plaque B, considérée isolément, n'a éprouvé aucune altération dans l'eau acidulée. La conséquence qu'en tire M. Faraday est que l'action chimique sur un équivalent du zinc, dans un simple cercle voltaïque, est capable de développer une quantitébuffisante d'électricité, sous forme de courant à travers l'eau, pour décomposer un équivalent de cette substance; ces résultats prouvent encore que la quantité d'électricité qui est associée aux particules de la matière et leur donne le pouvoir de se combiner, est capable, lorsqu'elle est sous forme de courant, de séparer ces particules de leur état de combinaison, c'est-à-dire, que ' T électricité qui décompose et celle qui est développée par la décomposition d'un certain volume de matière^ sont semblables.

D'après l'accord que nous reconnaissons entre la théorie des proportions définies et celle de l'affinité électrochimique, on doit considérer les parties équivalentes des corps, comme des volumes qui contiennent d'égales quantités d'électricité, ou qui ont des pouvoirs électriques égaux. Ainsi donc les atomes des corps qui sont équivalents l'un à l'autre dans leur action chimique ordinaire, possèdent des quantités égales d'électricité unies avec eux.

Nous devons ajouter à ce que nous venons de dire que M. Faraday considère, comme Davy et M. Berzelius, que la chaleur et la lumière développées pendant une combinaison puissante, sont la conséquence de la dé- ' charge électrique qui a lieu dans cette action. Ce fait est vrai; mais la manifestation de la chaleur et de la lumière est soumise à certaines conditions dont nous parlerons bientôt.