ACIDES
raiil la dislillatioii clans un appareil bien desséché. Il dissout le sublimé corrosif, ainsi cpic de faibles ciuantités de cdilonire et d’acétate aininonicjues. On remploie ])rineipalement à l’c'xtraction et à la dissolution des graisses, des acides gras et de la cholestérine.
\jQ chloroforme doit être complètement limpide, d’une odeur agréable, non picpiantc; conservé dans des flacons bouchés pendant longtemps, il ne doit manifester aucune réaction acide ; agité avec une solution acpieuse de nitrate d’argent, il ne doit donner lieu à aucun préci[)ité de chlorure d’argent. On peut reconnaître la bonne qualité d’un chloroforme au moyen d’une réaction spéciale à la bilirubine.
Acides.
Acide sulfurique,
27. L’acide sulfurique anglais commercial, exempt d’odeur sulfureuse, est employé sans purification préalable, dans les appareils dessiccatcurs ; on l’utilise également dans beaucoup d'opérations chimiques qui ne nécessitent pas l’emploi d’acide .pur.
L’acide sulfurique chimiquement pur doit être incolore et inc ire ; versé dans un tube à essai et additionné de quelques gouttes ( idc chlorhydrique, il ne doit se former aucun trouhle au contact d -’ux liquides (présence de plomb) ; en présence d’une solution de te fei/reux ajoutée avec précaution, il ne doit pas se manife...„. coloration brunâtre à la surface de séparation des deux liquides (acides nitreux et nitrique).
L’acide très-étendu traité par un courant d’hydrogène sulfuré ne doit laisser apparaître qu’un faible louche sans précipité; étendu de quatre à cinq lois son volume d’alcool, il ne doit pas se trouhlcr. On emploie ordinairement pour les réactions un acide étendu de huit fois son volume d’eau. Pour faire ce mélange, ou verse lentement, par filet, l’acide dans l’eau en ayant soin d’agiter le liijuide.
Acide chlorhydrique.
L’acide chlorhydrique pur doit être incolore ; traité par un courant d’hydrogène sulfuré, il ne doit pas se former de précipité ( il renlerme souvent de l’arsenic) ; évaporé, il ne doit pas se colorer en jaune (perclilorure de fer), ni laisser de résidu fixe. Traité par
DES REACTIFS.
une solution incolore d’iotliire de potassium et d un peu d’empois d’amidon, il ne doit pas se colorer en bleu ( agents* oxydants, tels que chlore ou pcrchlorure de fer). L’iodure d’amidon, en présence d’acide chlorhydrique, ne doit pas être décoloré (agents réducteurs). Le chlorure de barium donne, avec l’acide chlorhydrique concentré, nn précipité cristallin entièrement soluble dans l’eau ; si, apres traitement par l’eau, ce précipité ne se dissout pas, on peut atïirmei’ que l’acide chlorhydricjuc renferme de l’acide sulfurique.
On peut employer l’acide chlorhydrique commercial dans nn grand nomhre d’opérations, mais l’acide j)ur est indispensahle dans les recherches analytiques.
iXcide nitrique.
L’acide nitrique pur est complètement incolore; il se volatilise sans résidu après évaporation ; étendu d’eau et traité par du nitrate d’argent ou du nitrate de baryum, il ne doit pas donner de précipité insoluble dans l’eau.
’acide concentré, exposé aux rayons solaires, se colore en rouge '^se de la production de vapeurs hypoazotiques. Ce réactif doit ÿ)nscrvé à l’abri de la lumière.
Emi régale.
On la prépare en mélangeant, au moment des besoins, quatre parties d’acide chlorhydrique pur et concentré avec une [)artic d’acide nitrique également pur et concentré.
Acide acétique.
L acide acétique très concentré (acide acétique glacial) est d’autant meilleur (jue sa cristallisation s’effectue à une température plus élevée. L acide acétique glacial du commerce renferme de l’eau ; néanmoins ce réactil, liquide meme à la température de 0“, peut servir aux opérations.
L acide pur doit se volatiliser sans résidu ; il doit être incolore; étendu d eau, il ne doit pas donner de précipité avec le nitrate d’argent, le chlorure de barium et l’hydrogène sulfuré.
