ACIDES

Hydrogène sulfuré H-S».

50. L’hydrogène sulfuré se trouve là peu près constamment dans le mélange gazeux du gros intestin, quelquefois aussi dans d’autres parties du tube digestif. On le rencontre également dans les abcès gangrénés, dans le pyopnenmotborax, dans le })us en décomposition, dans les tumeurs de mauvaise nature et enlin dans les produits dos décompositions cadavériques. Eu traitant un grand nombre de substances organiques sulfurées par les alcalis caustiques, ou obtient des sulfures ; ceux-ci se forment également en cbanl'fant fortement les mélanges do sulfate et de charbon à l’abri de l’air.

L’hydrogène sulfuré est un gaz incolore, à odeur d’œufs pourris, très-soluble dans l’eau. Il rougit le papier bleu Inimide de tournesol ; ce papier reprend de nouveau sa couleur primitive quand on le sèche

(') Schneider, Recherche éleclroliitique du mercure. [Sitzungsb. cl. Wicn. Akad.. 18fiü, p. 259.)

IIOPPE-SEYLER. ANAL. (liUl.

COMPOSITION, l'ROl'IUÉTÊS ET RECIIEUCIIES ANALYTIQUES.

à Tiur. 11 brûle à l’air avec une llainme l)lciic, sc décompose par le chlore en donnant naissance à de l’acide chlorhydrique et a nn dépôt de soufre. D’autres oxydants, Tozone, etc., etc., agissent sur lui de la même manière.

11 forme avec les alcalis des combinaisons de sulliires, très-solubles dans l’eau, mais aussi très-altérables au contact de l’air. Avec les oxydes métalliques il donne naissance à des siilliires insolubles et généralement colorés. 11 précipite en noir les solutions de })lomb et d’argent; les deux sulfures ainsi obtenus sont insolubles dans les acides étendus.

Les l’éactions (pii permettent de constater la jirésence de l’bydrogèiie sulfm'é sont : 1° la coloration brime on noire que prend un papier trempé dans nue solution d’acétate de plomb, additionné de quel (pies goiitti^s d’ammoniaipie ; 2” la coloration pourpre d’une solution de nitroprussiate de soude additionnée de quelques gouttes de soude caustiijue.

Un peut retrouver les moindres traces d’iiydrogène sulfuré dans un mélange gazeux au moyen d’une solution d’acétate de plomb traitée par un excès de jiolassc ou de soude caustiques.

Un constate la présence des sulfures alcalins en solution au moyen des mêmes réactifs que l’hydrogène sulfuré gazeux, c’est-àdire en trempant dans les li(pieurs nn papier imprégné de sel de plomb ou de nitroprussiate de soude.

L’hydrogène sulfuré libre ne colore pas le nitroprussiate de soude; la couleur violette n’apparaît qu’après l’addition de (juel- (pies gouttes de potasse ou de soude caustiipies.

Acide chlorli;«driqnc CID.

ni. Presque tous les tissus des animaux et de l’économie renlerment des chlorures potassique, sodiipie et calcique, tandis que le suc gastrique de riiomme et des mammifères renferme de l’acide chlorhydri(jue libre ou combiné à des substances organiques. Les chlorures se trouvent surtout en grande quantité dans le sérum du sang, dans les exsudais et dans Purine.

L acide chlorhydrique est un gaz incolore qui fournit des vapeurs blanches en présence de la vapeur d’eau ou de l’ammoniaque gazeuse. Le réactil généralement employé dans les laboratoires consiste en

COMPOSÉS mOIlGANIQUES. 07

une solution plus ou moins saturée de ce gaz. Les agents oxydants p'uissants le décomposent : le bioxyde de manganèse le traiislorme en chlore et eau.

Les combinaisons alcalines de l’acide cldorliydriqne sont cristallisables dans l’ean ; elle cristallisent dans le prenner système, généralement sons l'orme de cubes, souvent à l’état d’octaèdres, de ])yramides et de tétraèdres dans les solutions impures. Les chlorures de potassium et de sodium sont volatils an ronge blanc. Le chlorure ammonique se sublime déjà au rouge et ne se volatilise pas sensiblement à 100“.

Les chlorures de potassium et de sodium sont dilücilement solubles dans l’alcool absolu , mais plus l’acilement dans l’alcool ordinaire. Ils sont insolubles dans l’éllicr. Le chlorure ammonique est nu peu plus soluble dans l’alcool et un peu soluble dans l’éther. L’acide sull'urique décompose les chlorures avec dégagement d’acide chlorhydrique et formation de sulfates alcalins. L’acide azotique agit de même quand ou l’enqjloie en excès, et transforme ainsi les chlorures en azotates.

Les autres chlorures sont généralement solubles dans l’eau. 11 faut excepter toutefois les chlorures mercureux et d’argent complètement insolubles et le chlorure de plomb diflicilement soluble dans l’eau. Quand on ajoute du nitrate d’argent à une solution neutre d’un chlorure ou à un liquide acide rcid'ermant de l’acide chlorhydrique libre, on obtient un précipité blanc, caillcboté, de chlorure d’argent insoluble dans l’acide azotique, soluble dans l’amnioniaque et altérable à la lumière.

Les chlorures de calcium et de magnésium sont très-hygroscopiques ; ils sont solubles dans l’alcool et l’eau et insolubles dans l’éther. Eu faisant bouillir fortement la solution de chlorure de magnésium, on obtient de l’acide chlorhydrique libre et le résidu présente une réaction alcaline.

La recherche de l’acide chlorhydrique est basée sur la fixité des chlorures de potassium et de sodium à la chaleur rouge , et sur la formation du chlorure d’argent, précipité cailleboté, soluble dans l’ammoniaque et altértible à la lumière.

COMPOSITION, PnOPIUETÉS LT RECHERCHES ANAl.YTIQUES.

(iS

Acide fluorli^dri€|nc FUI.

52. Le san", le lait et l’iiriiie ne renferment (jiie des traces de Ihior. La présence de cet élément dans ces divers li(jiiidcs n’est j)as nettement démontrée; elle peut être décelée an contraire sans ambiguïté dans les os ainsi que dans la snbstance dentaire, (-e corps existe dans l’organisme à l’état de llnorure de calcium.

Pour recliercher le lliior dans les li(jiiidcs ou les tissus de l’organisme, on commence })ar les dessécher complètement , on incinère le résidu, on lave les cendres à l’eau sans éj)uiser complètement. On traite alors la partie insoluble dans un creuset en platine jiar de l’acide snll'nrique, en ayant soin de le couvrir avec un verre de montre enduit d’une couche mince de cire dans laquelle on trace (pielqucs traits à l’aide d’une })oinle line. La face convexe portant la couche de cire gravée doit être dirigée du côté du creuset , et ne doit j)oint toucher la masse qui s’y trouve renfermée. Ainsi préparé, le creuset est ]'!acé sur une brique chauffée modérément à 4U° environ. On remue de temps à autre le mélange à l’aide d’un lil de platine, puis on laisse reposer pendant vingt-quatre heures. Après cela, on enlève le couvercle en verre ; on le déhari-asse de la cire en la faisant fondre d’abord et en lavant ensuite avec du pétrole. On fait sécher le verre et l’on essaie de découvrir la gravure. Si les traits n’apparaissent pas, on pousse l’haleine sur la plaque et l’on examine une seconde fois. Les (luornres sont décomposés })ar l’acide sulfurique; il se forme de l’acide lluorhydri(pie (pii attaipie le verie en produisant du fluorure de silicium, du fluorure métalliipie et de l’eau. Cette réaction sert de hase à la recherche de l’acide fluorhydrique et, partant, à celle des fluorures.

Acide sulfurique SII-O^.

55. L’acide snlfuricpie se trouve en petites quantités dans le sang, dans les liquides de l’économie, et dans les produils de sécrétion, excepté dans le lait. Il existe pins abondamment dans l’nrine, (piel- (piefois sons forme de dépôt de sulfate de chaux, puis dans les eaux potables , dans la plupart des substances alimentaires , et se forme en outre dans l’organisme à la suite des décompositions des substances albuminoïdes.

COMPOSÉS IiNOUGANIQUES. Cl»

L’aciclo siilluriquc pur est un licjiiRlo incolore, miscible en toutes proportions avec l’eau, l’alcool et l’étlicr, volatilisable à une température bien supérieure à 10Ü“, C’est l’acide le plus puissant à la température oïdinaire qui déplace à chaud tous les autres acides volatils de leuis combinaisons, bes sullales neutres sont insolubles dans l’alcool et l’éther; cbaulTés avec du charbon, ils sont réduits à l'état de suH'ures; calcinés avec du carbonate de soude et du charbon, ils se translbrmcnt en sullure de sodium , (|ui dissout dans l’eau, noircit une lame d’argent à cause de la production de sulfure d’argent ; cette même liqueur traitée par de l’acide cblorbydrique se décompose avec production d’hydrogène sulfuré.

Les sulfates solubles dissous sont précipités :

1° Par du chlorure de calcium en solutions concentrées. Le sulfate de chaux se dépose peu à peu sous forme cristalline, quand les solutions ne sont pas trop concentrées. Il est soluble dans une grande quantité d’eau, plus soluble dans l’acide cblorbydrique et complètement insoluble dans l’alcool.

"2“ Par du chlorure ou de Vazolale de baryum. Le précipité de sulfate de baryte est insoluble dans l’eau et presque totalement insoluble dans les acides. 11 est très-ténu et passe facilement à travers les (litres. 11 ne se forme qu’au bout d’un certain temps dans les liqueurs très-étendues. Quand on chauffe le précipité , en présence de chlorure ammonique, on parvient à le filtrer sans difliculté (*).

5“ Par de V acétate plond)ique. Le précipité blanc, (înement judvérulent, de sulfate de jilomb , est très-difticilement soluble dans l’eau et dans les acides étendus.

Pour rechercher la présence de l’acide sulfurique libre ou celle des sulfates solubles, on emploie généralement les sels barytiques. Le précipité insoluble ne peut se confondre avec aucun autre.

Aeîrte liyposulfurcux

MM. Schmiedebenj (**) et Meissner (***) ont observé la présence de cet acide, d’nne manière à peu près constante, dans t’urine du cliat et du cliien. Son apparition dans ces licpiides est liée sans doute à la présence do la cjstine (pie l’on rencontre fréquennnent dans l’urine du chien,

(*) Les solutions de sulfates, fortement acidulées par l’acide cldorhydricpic ou l’acide azotique, traitées par le chlorure de baryum, donnent naissance à un précipité blanc cristallin facilement soluble dans l’eau.

('■) Avek. f. lleilkunde, 18Ü7. p. 42’2.

(■*■) Zeilsclir. /'. lal. m<:d., Ibliô, t. XXXI, p. TCitl.

70 COMPOSITION, PROPRIÉTÉS ET RECHERCHES ANALYTIQUES

L’acide livposidfiiroux n’cxistc pas à l’élal lihro. On rohlicnt facilement coniLiné à la soude en faisant bouillir nue solution de sulfile de soude avec de la Ilenr de soufre. Les sels alcalins et alcalino-terreux ainsi <iue les hyposulfiles de magnésium el de zinc sonl solubles dans l’ean. Le sel de baryum est le moins soluble de tous ; aussi pour celte raison obticni-on un précipité plus ou moins abondant (juand on ajoute du cblorurc de baryum dans une solution d’byposulfitc de soude moyeunement concentrée.

L’byposullite d’argent est insobdde dans l’eau, mais soluble dans un excès d’byposullite alcalin ; il s’altère au bout d’un certain temps el donne naissance à dii sulfure d’argent. En ajoutant de l’acide cblorbydri(juc à de l’iiyposullile de soude, le liquide se trouble et laisse déposer ])eu à peu du soufre amorpbe : il se dégage en même tem])s de l’acide sulfureux.

M. Sclimiedeherg préj)are l'iiyposullito de baryte avec rurinc de chat ou de ebien de la manière suivante : il précipite d’abord les li(juides au moyen d’un mélange d’eau de chaux et de nitrate calcique, il élimine l’excès de chaux par un courant d’acide carbonique, neutralise la liqueur :i l’aide de l’acide acétique ou de l’acide azotique et jirécipite ensuite par l’acétate de plomb. 11 décompose le précipité plombique à l’aide du carbonate d'ammoniaque, décolore la liqueur au moyen du charbon atiimal, cliaulTe avec l’eau de baryte aussi longtemps qu’il se dégage de rammouiaque, précipite l’excès de baryte au moyen d’un courant d’acide carbonique et évapore la solution jusqu’à cristallisation.

M. Meksner traite l’urine directement par de l’eau de baryte en excès, fdtre, évapore et précipite par de l’alcool. Le précipité abondant se dissout en majeure partie-dans l’eau bouillante; en concentrant les liqueurs et en évaporant doucement il obtient des aiguilles cristallines incolores d’byposulfite de baryte.

M. Hoppe-Seyler fait remarquer à propos de ces procédés opératoires que la cystine que l’on rencontre fréquemment dans ces urines peut, sous rinfluence d’une ébullition prolongée avec l’eau de baryte, donner naissance à du sidfure de baryum qui à son tour, au contact de l’air, peut se transformer en hyposulfile de baryte.

On reconnaît d’ailleurs la présence de l’hyposulfile dans une urine, en ajoutant à ce liquide de l’acide cblorbydrique concentré. Il résnlte de là un trouble laiteux, qui disparaît au bout d’un certain temps ; il se dépose alors du soufre en même temps que d’autres composés, notamment l’acide cynurénique. En traitant ullérieuremeut le dépôt, préalablement desséché, par du sulfure de carbone, on dissout le soufre et on peut démontrer sa présence, après l’évaporation complète du véhicule.

Acide pho<«plioriqne

54. L’acidc phosplioriquc est de toutes les substances inorganiques, répandues dans le corps des animaux vertèbres, celle qui occujte le premier rang immédiatement après la chaux. Il existe eu majeure partie dans les os et dans la substance dentaire à l’état de phosphates de chaux et de magnésie. On le trouve en outre combiné à la chaux, à la magnésie et aux alcalins en proportions plus ou moins

CÜMI'uSÉS LNOUGAMQUES. 71

considérables dans Ions les li(jiiides aniinanx, principalement dans l'iirine; il Ibrine enfin l’iin des principes conslitiitirs des calculs nrinaircs et d’antres concrétions. Sa présence s’explicpic par la décomposition de la lécithine et de l’acide glycéro-pliospliori(pie.

L’acide phosplioriqne est incolore. Les se.ls neutres se décomposent:! la température ordinaire en présence des autres acides, cèdent une partie de leur métal et se translbrinent en sels acides. I! décompose an contraire la plupart des sels :i une température élevée avec élimination de leurs acides. La chaleur le transforme en acides pyroet mélaphospliori(|iies , qui tous deux reviennent ;i l’état d’acide ordinaire après calcination avec du carbonate de sonde. Cliaulfé vigoureusement dans mie capsule de platine il se volatilise ])artiellement; ses sels alcalins ne sont pas décomposés à la chaleur en présence du charbon, tandis que les phosphates métalliques sont ré" doits dans les mêmes circonstances ou avec des composés organiijues.

L’acide phosphorique est trihasique et donne naissance à trois séi'ies do combinaisons métalliques. Il existe un phospliate neutre, deux phosphates acides alcalins, et un grand nombre de sels doubles. Les sels alcalins sont solubles dans l’eau et insolubles dans l’alcool. Les sels alcalino-terreux sont insolubles dans l’eau, un peu solubles dans de l’eau chargée d’acide carbonique, insolubles dans l’ammoniaque, facilement solubles dans les acides minéraux et solubles dans l’acide acétique.

Les sels qui renferment deux atomes do bases fixes se transforment par la chaleur en pyrophosphates.

Les phosphates soluhics sont précipités :

1“ Par le chlorure de barijum ou le chlorure de calcium et Vauimoniaquc. Le précipité hlanc lloconneux est insoluble dans l'ammoniaque, soluble dans l’acide acétique et les acides minéraux.

"2° Par Vazolate d'argent dans les sols neutres. Le précipité jaune est soluble dans les acides et l’ammoniaque.

5® Par une solution ammoniacale de sel magnésien. Le précipité .se présente sous forme do poudre blanche grenue (juand on opère avec des solutions moyennement concentrées; il se dépose h l’état de cristaux qui s’attachent contre les parois des verres, quand on emploie des li(jucurs étendues. Le précipité de phosphate anmioniacomaguésien est lacilement soluhle dans les acides et insoinble dans rammoniaque.

COMPOSITION, PHOPIUÉTÉS ET RECHERCHES ANALYTIQUES

4*' Par le chlorure ferrique, en l’al)seiice de tout acide libre autre que l’acide acétique. Le i)réci|)ité j.auuàtrc llocoiiueux constitue le phosphate h'rricpie (voir les propriétés de ce composé ^ 45. 1!. 5).

5" Par une solulioii azollque de mohjhdale d'ainutoniaque. Ou obtient peu à peu à la temi)éralure ordinaire uii précipité jaune. Ce dépôt SC Ibruie |)lus rapideuieiit à chaud et sui tout quand la proportion d’acide phospliori(pie est intérieure de heaucouj) à celle du iiiolyhdate aunuoiiiaque et que, de ])lus, la solution ne renlérme pas d’acide tarlricjue; mais il est insoluble dans la solution même du réactil' (voy. § o'i). La présence de l’acide chlorhydrique entrave singulièrement la l'ormation de ce précij)ité.

Quand on veut rechercher l’acide pliosphoriquc dans les concrétions ou dans les cendres, on se sert généralement de la réaction (5”), ou bien on le précipite par la solution magnésienne ammoniacale, quand il existe à l’état de phosi)liate alcalin. La réaction (4“) sert principalement à séparer l’acide phosphoricjiie d’avec la chaux et la magnésie. Quant aux autres réactions, on ne s’en sert que comme contrôle.

L'acide pijyophosphoi ique PH''*!)’ s’obtient en chauffant l’acide pliosi>lioriqne ordinaire ou ses sels à deux atonies de hase fixe, jusqu’à ce que l’eau ou l’ainninniaque soient coinplêtcnieiit volatilisées. 11 se jiroduit par l’incinération de la niasse cérébrale ou d’autres substances, renfermant de la léeitbine. Les pvrophosphates alcalins sont solubles dans l’eau. Les pyrophospbates alcalino-terreux ne sont solubles que dans d’autres sels. Les solutions neutres de pyrophosphates alcalins précipiteht :

1® Par Vazolate d'argeM. 11 se forme un jirécipilé blanc soluhle à la fois dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque.

2® Par le sulfate de inagnésie .sons forme de précipité hlanc, lloconneux, soluhle à la fois dans un excès de réactif et de précipitant. L’ammoniaque ne précipite pas la solution.

5® Par le chlorure luléocobal tique dans les .solutions movennement étendues immédiatement. Les solutions étendues ne précipitent qu’après agitation; il se iorine un depot rose-jaimàtre cristallin. Les phosphates ordinaires et les métapbosphates ne sont précipités |iar ce réactif (pi’an liout de quelques heures ; les précipités diffèrent entre eux d’ailleurs d’une manière très-scnsii)lc.

L acide pyrophos|)hoi'i({ue se transforme de, nouveau en acide phosphorique ordinaire ])ar une ébullition prolongée avec les îicides ou [lar calcination avec les alcalis caustiques ou les carbonates alcalins.

Acide siliciqne SiO-.

55. La silice, à 1 état de combinaison soluhle, n’a été trouvée jusqu à jirésent que dans 1 urine des herbivores. L’urine humaine

n'eu rcnterme que de faibles traces. Ou la rciicoulrc à l’étal insoluble dans les pliuues des oiseaux et eu luiuimcs [)roporlious dans les poils d’un certain nombre de luammilèrcs.

L’acide slliciipie anhydre constitue une poudre blaiicbe, lixe, inlusible, insoluble dans l’eau et les acides, à la condition d’avoir été préalablement cliauftée. Quand on traite les silicates solubles par un acide, on n’obtient pas de précipité apparent ; la solution reste limpide et se Iransloiine après concentration en une gelée épaisse. En cbaulTant davantage, le résidu prend un aspect pulvérulent et Unit j)ar devenir insoluble complètement dans l’eau et les acides. Les alcalis bouillants seuls peuvent le dissoudre. L’acide Iluorhydrique dissout l’acide silicique, il se produit du fluorure de silicium qui, sous rinllucnce de l’eau, passe à l’état d’acide liydrofluosiliciqiie avec résidu de silice en gelée.

l’our rechercher la silice contenue dans les cendres (préparées dans une capsule de platine), on ajoute de l’acide chlorhydrique étendu en excès, on évapore à siccité, on cbaulîo le résidu pendant quelques minutes au bain-marie à 100“ aussi longtemps qu’il se dégage des vapeurs acides, on laisse refroidir, on ajoute de nouveau de l’acide chlorhydrique et l’on chauffe. Si le résidu salin renferme de la silice, celle-ci reste sous forme de poudre blanche insoluble tlans l’eau et solui)le dans les alcalis.

Animonia(|ue

56. L’ammoniaque existe en condjinaison saline dans le contenu de l’estomac et du canal intestinal, souvent en quantités notables dans le gros intestin. On en trouve de faibles traces dans le sang et dans l’urine normale et des pro|)orlions considérables, à l’état libre, dans l’urine, <à la suite d’affections de la vessie ou des reins. Elle résulte en grande partie de la décoiu[)osition de l’urine, du sang et du pus. On rencontie cette base dans les j)arties gangrénées et parmi les j)rodints d’altération cadavéricjue. Elle se forme enlin par suite de l’action des acides et des bases à la température de lOO" sur divers corps tels (jue l’urée, la gélatine, les substances albuminoïdes, etc., etc.

L’ammoniaque libre est un corps gazeux, d’une odeur piquante particulière, très-soluble dans l’eau à la température ordinaire. Son

Ti COMPOSITION, PROPRIÉTÉS ET RECHERCHES ANALYTIQUES.

priinité pour reau est très-grande, de sorte qu’une .solution aqueuse abaiidonuée cà l’air ne perd pas tacilcnient le gaz dissous, incinc à réhullilioii. Elle se (‘ornhiiie directenient aux acides pour constituer des sels: en contact avec certains acides tels que l’acide clilorliydri(pie, l’acide acétique, l’acide azotique, elle donne lieu a des vapeurs blanches (jui constituent des sels moins volatils. Elle colore eu bleu le papier de tournesol rouge, biunit le curcuma, donne à la teinture de canq)èche une coloration violette et lait passer celle de cocbenillc au rouge carmin.

bes sels ammoniacaux sont décomposés par la ()otasse, la soude et la chaux, surtout après élévation de la température; la base devient libre; elle est reconnaissable à sou odeur, aux vapeurs blaucbes produites au contact des acides clilorliydrique et acétique, enlin aux changements de couleur qu’éj)rouvent les papiers colorés de campéclie et de tournesol rouge.

Les sels ammoniacaux présentent [de l’analogie avec ceux de potasse; comme eux ils précipitent par le bichlorure de platine et l’acide tarlrique. Le précipité jaune cristallin de cliloroplalinate amnioni(pie est très-peu soluble dans l’eau et presque complètement insoluble dans l’alcool et l’étlier. 11 se décompose à la chaleur, donne de l’acide chlorhydrique, du chlorure ammonique, et laisse un résidu de platine métallique.

Pour rechercher Y ammoniaque libre dans un liquide, on met la solution à analyser dans un verre à Ibiul plat, en ayant soin de ne pas en mouiller les bords, et on le recouvre d’une plaque de verre à laquelle on fixe une bande de j)apier rouge de tournesol. Le panier se colore au bout d’un certain tenq)s en bleu, même dans le cas où la Lupieur ne renferme que des traces d’alcali. On peut employer le papier de campéclie de la meme manière. Quand le liquide à analyser renferme les matières azotées en dissolution, il faut se bâter de faire cette expérience, de crainte d’obtenir de l’ammoniaque aux dépens de la matière azotée en décomposition.

Quand un li(|uidc ne renferme (jue des traces d’ammoniaque, on obtient, après l’addition du chlorure mercurique, un précipité ou un trouble de chioramidure de mercure.

Pour rechercher la présence de l’ammoniaque dans une combinaison saline, on traite celle-ci par un lait de chaux à froid. Cette précaution est surtout nécessaire dans le cas où il s’agit de déter-

miner la nature d’un sel ammoniacal dans un li(|uide qui renrcrme d'autres composés azotes. On procède ensuite comme pour la rcclierchc de rammoniaque libre.

Ou peut Taire usage égalcnu'iit du rcacdfdr Ncssler (voir g 7)1). A cet clTct on l'ait |)asser de l’air dans le liquide suspect après l’avoir Tait barliotter préalablement dans de l’acide sulTuriquc pour le débarra.sser complètement de l’ammoniaque qu’il pourrait contenir. Le courant d’air, en passant dans un deuxième llacon de l’appareil rempli du liquide à analyser, entraîne rammoniaque libre et la Tait arriver dans un troisième flacon chargé d’une solution alcaline d’iodure double de mercure et de potassium ; il se produit alors un précipité brun ou jaunâtre.

On peut employer, avec les mômes avantages, une solution de chlorure mcrcurique additionnée d’un peu de potasse caustique ou de carbonate de potasse, sans excès, au risque d’obtenir un précipité d’oxyde de mercure (*).

L’acide phosphomolijbdicfie peut également servir, puisqu’il se produit un précipité jaune de pbospbomolybdatc en présence de l’ammoniaque libre.