ACIDES

Acide carbonique CO*.

ü"2. L’acidc carlioniquc existe, à l’état de dissolution, dans le sang ainsi (|iie dans tons les anti’es liquides de l’éconoinie; on le rencontre à l’état gazeux dans l’air expiré et dans les gaz dn tnhc digeslir. 11 se trouve dans les os, dans beaucoup de dépôts jialliologi(|iies, dans rnrine et notainnient dans celle des herbivores, sons tonne de carbonate de chaux ou combiné à d’autres bases. Enfin on constate sa présence parmi les jiroduits de la combustion ou de la [mtrél'action des matières organiques, principalement de l’urine.

L’acidc carbonique libre, à la température ordinaire et sous une pression intérieure à 40 atmosphères, est un gaz incolore, à odeur et à saveur piquantes. 11 est incombustible, puisqu’il coi’respoud à la combinaison la plus oxydée du carbone. L’eau dissout une lois et demie sou volume à la pression normale de 700 et à la température de {)'* ; à 10“ ou 12“ environ, un volume égal au sien. L’eau chargée d’acide carbonique rougit légèrement le pajiier de tournesol bleu, mais cette coloration rouge n’est pas persistante; elle disparaît peu à peu à l’air.

L’acide carbonique est un acide très-taible susceptible de former des sels neutres et acides; il est par conséquent bibasiijue. Les carbonates alcalins neutres sont solubles dans l’eau, leurs solutions sont lortemeut alcalines; ils sont insolubles dans l’alcool. Les carbonates terreux sont presque entièremeut insolubles dans l’eau privée d’acide carbonique, mais solubles, au contraire, dans une eau chargée de gaz.

Les bicarbonates alcalins sont crlstallisablcs, s’etlleurissent facilement a 100“ et même à la température ordinaire, et sous la pression normale dans un milieu reutermant moins de 1 p. 100 d’acide caibouiipie. La décomposition de ces sels donne naissance à un carbonate neutre, à de 1 acide carboni(|ue et à de l’eau. Les carbonates neutres alcalins résistent a I action de la chaleur, tandis que les carbonates alcalino-terreux sont décomposés dans un courant d’air.

Quand on ajoute peu à peu à un carbonate alcalin neutre un acide

eu quantité iiisullisantc pour le décoinposer, on obtient un sel alcalin eoiTespondant à l’acide employé et un bicarbonate Ibriiiéaux dépens du sel non attaqué et de Tacide carijoni(|ue libre. Mais quand on verse rapidement l’acide sur le carbonate, on constate une élévation de température qui empêche la Ibrination de bicarbonate. Dans ce cas, tout l’acide carbonique se dégage. La décomposition rapide et complète des carbonates s’elTectue toujours sous l’inlluence des acides énergiques, et, par suite, de l’élévation de la température.

Parmi les réactions caractéristiques de l’acide carbonique, nous citerons ; 1“ la vive effervescence produite })ar l’addition d’un acide énergique (acide sulfurique dilué), dans un carbonate sec ou dissous; *2“ la coloration rouge du papier de tournesol bleu dans une atmosphère chargée de ce gaz ; 5“ la précipitation de l’eau de chaux ou de l’eau de baryte. Ce dernier caractère sert à reconnaître l’acide carbonique gazeux ou dissous.

Pour rechercher l’acide carbonique libre dans un liquide, on emploie un ballon rempli du liquide à examiner, fermé par un bouchon à deux tubulures. L’une des tubulures donne passage à un tube droit, plongeant jusqu’au fond du ballon et communiquant avec un appareil à boules renfermant de la potasse caustique; dans l’autre tubulure passe un tube coudé à angle droit, qui est relié à un flacon rempli d’eau de baryte ou d’eau de chaux. En disposant un aspirateur à l’extrémité de ce tube et en faisant barboter de l’air à travers le ballon plein de liquide, on retient dans le premier appareil à. boule tout l’acide carbonique de l’air. S’il se forme dans l’eau de baryte un trouble ou un précipité, il ne peut être dû qu’à l’acide carbonique du liquide soumis à l’analyse. Le déplacement de l’acide carbonique dissous, sous l’influence d’un courant d’air, s’effectue plus facilement quand on élève la température du liquide.

Acide sulfoc^ unique.

05. L’acide sulfocyanique, sulfocyanhydrique ou rliodanhydrique, se trouve parmi les produits de sécrétion de la glande parotide et par conséquent dans la salive, sous forme de sulfocyanate alcalin. La [)réscnce de ce coiq)s n’est pas constante et ne se remarque pas chez tous les sujets. [MM. Gscheidlcn et Külz prétendent l’avoir constatée dans l’urine normale. J 11 est j)Ossible (jue l’origine de l’acide sulfocyanique dans réconomic présente quelque analogie avec celle du

HOPPE-SEVLEli. AXAI.. CIIIM. 0

COMPOSITIOÎs, PROPRIÉTÉS ET RECHERCHES ANALYTIQUES.

sullbcyanure d’allyle, dans la moutarde noire, aux dépens de l’acide inyronique.

On le prépare artificiellement par l’action du soufre sur le cyanure de potassium à une température élevée, ou bien au moyeu du sulfure ammonique et de l’acide cyanliydrique.

Les sulfocyanates alcalins ou alcalino-terreux sont très-solubles dans l’eau et l’alcool, incolores et déliquescents. Le nitrate d’argent produit dans la solution de ces sels un précipité blanc, caséeux, insoluble dans l’acide azoti(]iie, soluble au contraire dans un excès d’ammoniaque. Le jicrcblorure de 1er les colore en rouge sang ; l’acide chlorhydri([ue n’altère pas cette couleur ; les solutions p.l 'Qlines, au contraire, empêchent la réaction. En présence de zinc et d’a.idc chlorhydri(|ue, il se dégage peu à peu de l’hydrogène sulfuré. Un mélange de sulfate de fer et de sulfate de cuivre donne dans les sulfocyanates neutres ou acides un précipité blanc de sulfocyanate de cuivre.

Le réactif le plus sensible des sulfocyanates est la solution acide de percblorure de fer.

La coloration rouge du li(|uide indique sûrement la nature de ces sels. Cette réaction peut néanmoins être singulièrement entravée par la présence d’oxydants énergiques ou par celle d’agents réducteurs (acide nitrique, acide sulfureux, etc.). Les matières organiques n’exercent pas d’influence marquée sur la production de la couleur rouge.

Acides gras volatils de la série

64. 11 existe dans l’économie, ainsi que dans les organismes inférieurs, des acides gras monobasiques. Les termes de cette série de corps sont :