FBBSENIUS, AN. QUAL. — 6" ÉDIT

9. Avec les carbonates neutres alcalins et les bicarbonates, de même qu'avec une dissolution de carbonate et de sulfate de potasse, le sulfate de chaux se comporte comme le sulfate de strontiane.

d. Magnésie (MgO).

g 08. i. Le magnésium est blanc d'argent, dur, malléable, de densité 1,74 : il fond au rouge faible et se volatilise au rouge blanc; chauffé au rouge à Tair, il brûle avec une flamme blanche éblouissante, en produisant de la magnésie. Dans Tair sec il garde son éclat : dans l'air humide il se change peu à peu en hydrate de magnésie. A la température ordinaire l'eau pure n'est pas décomposée par le magnésium, mais eu ajoutant de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique, le métal se dissout rapidement et facilement, avec dégagement d'hydrogène.

2. La magnésie et son hydrate sont blancs et en poudre, bien plus volumineux que les composés analogues des autres terres alcalines. Us se. dissolvent à peine dans l'eau froide ou chaude. L'hydrate de magnésie perd son eau au rouge.

5. Les sels de magnésie sont les uns solubles, les autres insolubles dans l'eau. Ceux qui sont solubles ont une saveur amère désagréable, ne changent pas les couleurs végétales lorsqu'ils sont neutres, et sont, à l'exception du sulfate de magnésie, décomposés au rouge faible, voire même déjà par la simple évaporation de leurs dissolutions. Au rouge blanc vif, le sulfate perd aussi son acide. Les sels de magnésie insolubles se dissolvent presque tous dans l'acide chlorhydrique.

4. L'ammoniaque précipite des dissolutions des sels de magnésie neutres une partie de la base à l'état d'hydrate (MgO,HO), sous forme de précipité blanc volumineux. L'autre portion de la magnésie reste en dissolution à l'état de sel double non décomposable par l'ammoniaque, et formé par le sel ammoniacal provenant de la décomposition partielle du sel de magnésie. Cette tendance des sels de magnésie à se combiner aux sels ammoniacaux est cause qu'en présence d'une quantité suffisante d'un sel ammoniacal à réaction neutre, les sels magnésiens ne sont pas précipités par l'ammoniaque, ou, ce qui est la même chose, que l'ammoniaque ne précipite pas les dissolutions de magnésie contenant une quantité suffisante d'acide libre : c'est aussi pour cela que le précipité formé par l'ammoniaque dans les dissolutions neutres disparaît par l'addition du chlorhydrate d'ammoniaque. Il faut faire attention que les liqueurs, qui renferment pour un équivalent de sel magnésien seulement un équivalent d'un sel ammoniacal. (AzH*0,SO^ ou AzH^Cl), restent claires quand on n'ajoute qu'un peu d'ammoniaque; mais si on met un grand excès de cet alcali, une partie de la magnésie se précipite.

5. La POTASSE, la soude, la baryte caustique et la chaux caustique précipitent Vhydrate de magnésie de ses dissolutions salines. La

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réaction est ^très-favorisée par rébullition. Le clilorhydrate d'ammoniaque et d'autres sels ammoniacaux semblables redissolvent le précipité après qu'il a été lavé« Si ces derniers *sont ajoutés à la solution magnésienne en quantité suffisante et avant l'addition du précipitant, l'addition d'un peu d'alcali ne produit rien. Mais si l'on fait bouillir le liquide avec un excès de potasse, le précipité doit naturellement apparaître, parce qu'alors son dissolvant, le sel ammoniacal, est décomposé et enlevé. On se rappellera que l'hydrate de magnésie est aussi plus soluble dans la dissolution de chlorure de potassium, de chlorure de sodium , de sulfate de potasse et de sulfate de soude que dans Teau, et que par conséquent la précipitation est bien moins complète en présence de ces sels, ou quand ils peuvent se former. Toutefois, dans de pareilles dissolutions, la magnésie est en grande partie précipitée par un excès de lessive de potasse ou de soude.

6. Le CARBONATE DE POTASSE OU le CARBONATE DE SOUDE donUCnt daUS

les dissolutions neutres de magnésie un précipité blanc de carbonate basique, 4(MgO,CO*) -hMgO,Hl>-hlOAq. Un cinquième de l'acide du carbonate alcalin décomposé maintient en dissolution une partie du carbonate de magnésie à l'état de bicarbonate. Par l'ébuUition on chasse cet acide carbonique et il se forme un nouveau précipité (MgO,CO^ -f- 5Aq). En chauffant les liquides, on favorise d'après cela la précipitation et on augmente la quantité du précipité. Le sel ammoniac et les sels ammoniacaux semblables, en quantité suffisante, empêchent cette réaction et redissolvent le précipité déjà formé et lavé.

7. Si l'on additionne une dissolution de magnésie de carbonate d'ammoniaque, le liquide reste d'abord parfaitement limpide. Mais par le repos il se forme promptement si les liquides sont concentrés, plus lentement s'ils sont étendus, un dépôt cristallin de carbonate de magnésie (MgOjCO* 4- 3Aq) si l'on emploie peu de carbonate d'ammoniaque et de carbonate ammoniacchmagnésien (AzH*0,CO' -j- MgO,CO' + 4Aq) si l'on verse une grande quantité de ce réactif. Il n'y a que si les dissolutions sont très-étendues que cela n'a pas lieu. Une addition d ammoniaque favorise cette réaction ; le sel ammoniac l'empêche, à moins que la concentration des liqueurs ne soit très^grande.

8. Le PHOSPHATE de soude précipite des dissolutions de magnésie qui ne sont pas trop étendues, da phosphate de magnésie (2MgO,HO,PHO' -|-14Aq) sous forme de poudre blanche. Par l'ébuUition il se dépose du phosphate basique (3MgO,PHO*-+-7Aq), et alors même que les liquides sont assez étendus. — Mais si, avant de verser le phosphate de soude^ on ajoute au sel de magnésie du sel ammoniac et de l'ammoniaque, même avec des dissolutions très-étendues, il se forme un précipité blanc, cristallin, de phosphate basique ammoniaco magnésien {2MgO,AzH*0,PHO»-»-12Aq). Sa formation est facilitée, dans les liqueurs

116 CHAP. III. — RÉACTlOiS'S DES OXYDES MÉTALLIQUES. [§ 99

étendues, par ragitation au moyen d'une baguette de verce. Si la dilution est trop grande pour qu'il se produise un précipité, cependant encore, au bout de quelque temps, on voit des lignes blanchâtres indiqner toutes les parties des parois internes qui ont été touchées par Tagitateur. L'eau et les solutions ammoniacales dissolvent à peine le précipité, mais les acides et même l'acide acétique le font facilement disparaître. Dans Fëau ammoniacale il est pour ainsi dire insoluble.

9. L'oxALATE d'amhomaque uc fait rien dans les dissolutions trèsétendues; dans celles qui le sont peu, il ne se forme tout d'abord aucun précipité, mais après un temps assez long on voit apparaître des cristaux de différents oxalates animoniaco-magnésiens. Dans les dissolutions de magnésie très-concentrées, l'oxalate d'ammoniaque donne promptement un précipité d'oxalate de magnésie (2MgO,G*0'-f-4Aq), qui reiiferme de petites quantités des sels doubles cités plus haut. — Le sel ammoniac ou bien mieux encore le sel ammoniac additionné d^ammoniaque libre, gêne cette réaction sans toutefois l'empêcher complètement.

iO. L'acide suLFUHiQUE, Tacide hydrofluosiligique, etJe chromate DE POTASSE ne précipitent pas* les -sels de magnésie.