REACTIONS PARTICULIERES AUX OXYDES LES PLUS COMMUNS DU

SIXIÈME GROUPE

Première subdivision, a. Qxyde d'or (ÂuO^).

g i to . 1 . L'or métallique est jaune rougeâtre, très-brillant, assez mou, très-ductile, difficilement fusible ; il ne s*oxyde pas, quand on le fond à l'air; il ne se dissout ni dans Tacide chlorhydrique, ni dans l'acide azotique, ni dans l'acide sulfurique, mais il est soluble dans les liquides contenant du chlore ou qui en dégagent, comme, par exemple, l'eau régale. Les dissolutions contiennent du chlorure d'or.

2. V oxyde d'or est une poudre brun noirâtre ; son hydrate a la couleur des châtaignes. Tous deux sont réduits par la lumière et la chaleur, ils se dissolvent facilement dans l'acide chlorhydrique, mais sont insolubles dans les oxacides étendus. L'acide azotique et l'acide suU'urique^tolisdeux concentrés, dissolvent un peu d'oxyde d'or que l'eau

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précipite de nouveau. Le sous-oxyde (AuO) est noir violet et se décompose par la chaleur en or et en oxygène.

5. On ne connaît pour ainsi dire pas d'oxysels d'or.Xes sels haloîdes sont jaunes et la couleur se conserve dans les dissolutions même trèsétendues. Tous sont très-facilement réduits au rouge. La dissolution neutre de chlorure d'or rougit le tournesol.

4. L ACIDE soLFHTORiQUE précipite tout l'or des dissolutions neutres oxacides. Si Ton fait la réaction à froid, le précipité noir brun est du sulfure d*or (AuS') : à rébulliiion, on obtient le sous-sulfure (AuS). Les précipités ne se dissolvent ni dans Tacide azotique, ni dans Tacide chlorhydrique, mais sont solubles dans l'eau régale, lis ne se dissolvent pas non plus dans le suif hydrate d'ammoniaque incolore, mais ils se dissolvent dans, le sulfhydrate jaune et bien plus facilement encore dans le sulfure jaune de sodium ou de potassium.

5. Le SULFHYDRATE D*AMMONiAQDE précipité du sulfurc (AuS*) brun noir. Un excès du précipitant ne redissout le précipité que quand le réactif renferme un excès de soulre.

6. L'ammoniaque, seulement dans les dissolutions concentrées, donne un précipité jaune et rougeâtre d'or ammoniacal (or fulminant). Plus la dissolution est acide plus il faut ajouter d'ammoniaque, plus aussi il reste d'or dissous.

7. Le BicHLORURE d'étain renfermant du protochlorure (mélange d'une dissolution de protochlorure avec un peu d'eau de chlore) produit, même dans les solutions d'or les plus étendues, un précipité rouge pourpre, quelquefois violet ou passant au rouge brun, connu sous le nom de pourpre de Cassius ; quelquefois il n'y a qu'une coloration analogue. (Ce précipité est une combinaison hydratée de stnnnate d'oxydule d'or avecdu stannate d'étain : AuO, SnO*H- SnO, SnO*-+-4HO .) Il est insoluble dans l'acide chlorhydrique.

8. Les SELS DE protoxyde de fer réduisent la dissolution de chlorure d'or et déposent de Vor métallique en poudre brune, très-fine. Le liquide qui tient le précipité en suspension paraît bleu noirâtre par transparence. Le précipité desséché, comprimé avec une lame de couteau, prend l'éclat métallique.

9. L'azotite de potasse dans les dissolutions d'or très-étendues précipite de l'or métallique. Quand le degré de dilution est trop grand, le liquide se colore d'abord en bleu.

dO. Si l'on verse dans une dissolution de chlorure d'or un excès de potasse ou de soude, elle reste claire et par l'addition d'ACiDE tannique il se forme de l'or métallique. La chaleur favorise la réaction.

Il . Sur la baguette de charbon (page 50) tous les composés d'or sont réduits. En broyant on obtient des paillettes d'or brillantes, insolubles dans l'acide azotique, qui ne se dissolvent que dans l'eau régale.