TROISIÈME GROUPE. —RÉCAPITULATION ET REMARQUES
il faut chauffer modérément et n'opérer que sur de faibles quantités, sans quoi le gaz en se décomposant produit une violente explosion.
8. L'acide chlorique se comporte comme Tacide azotique avec la dissolution de brucine dans Tacide sulfurique concentré (Luck). Voir § i50, 8.
§ tel. Récapitulation et remarques. — Parmi les réactions qui permettent de reconnaître Tacide azotique, les résultats les plus certains |ont fournis par le sulfate de protoxyde de fer avec Tacide sulfurique, par le phénol, par la transformation du sel en azotite et par la tournure du cuivre avec l'acide sulfurique; la déflagration avec le charbon, ]\ déto lation avec le cyanure de potassium, la décoloration de Tindigo, .«ont des^'phénomènes que produisent aussi les chlorates. Ces dernières réactiotfs n'ont donc de valeur qu'autant qu'on est certain qu'il n'y a pas de chlorates. On peut reconuaître l'acide azotique libre dans un liquide en l'évaporant à siccité au bain-marie, après avoir ajouté quelques barbes de plume ; s'il se manifeste une coloration jaune, c'est un indice de la présence de l'acide azotique (Runge). — Pour trouver l'acide chlorique, quand il n'y a pas d'autres composés oxygénés du chlore, le meilleur procédé c'est de chauffer l'essai au rouge après addition de carbonate de soude et d'essayer ensuite la dissolution avec l'azotate d'argent. S*il y avait un chlorate, il sera passé à l'état de chlorure que fera trouver le sel d'argent. Le procédé n'est aussi simple qu'autant qu'il n'y a pas de chlorure. Dans le cas oii ce dernier sel existe dans le mélange, on ajoute de l'azotate d'argent tant qu'il se forme un précipité, puis on ajoute au liquide filtré du carbonate de soude pur, on évapore et l'on calcine. Cependant eu général il n*est pas nécessaire de suivre une marche aussi longue, parce que la réaction avec l'acide sulfurique concentré, comme celle de l'indigo et de l'acide sulfureux, prouve la présence de l'acide chlorique avec une certitude complète, quand même il y aurait de l'acide azotique. — S'il faut trouver de l'acide azotique en présence d'une grande quantité d'acide chlorique, on met un excès de carbonate de soude, on évapore si c'est nécessaire, ou calcine le résidu modérément, mais assez longtemps pour que tout le chlorate soit changé en chlorure, et dans le résidu on cherche de l'acide azotique ou de l'acide azoteux.
Acide perchlorique (ClO^j.
§ i6!t. L'acide pur, anhydre, est un liquide très-mobile, incolore, qui fait violemment explosion si on le verse gouUe k goutte sur un morceau de charbon et qui répand à Tair des fumées blanches épaisses (Roscoë), L'hydrate cristallise en aiguilles ; la dissolution aqueuse concentrée est lourde et oléagineuse. La dissolution étendue peut distiller et laisse d'abord dégager de
FRRSKXIUS, AX. QUAL. — 6* KDIT. 17
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l'eau, puis de Tacide étendu et enfin de Tacide conœntré. Tous les perchlorates sont solubles dans Teau et la plupart le sont facilement; tous sont décomposés au rouge, ceux à base alcaline laissent un résidu de chlorure. Les SELS DB POTASSE, dans les dissolutions pas trop étendues, forment un précipité blanc crisiallin de perc'ilorale de potasse (KO.CIG^), difficilement soluble dans Feau, insolubh' dans l'alcool ; les sels de baryte et. ceui d'ARGKNT ne les précipiicnl pas. LViJe sulfurique concentré ne décompose pas Tacide perchlorique à fruid el ne le decuuipose que dilficilement à chaud (différence avec Tacide chluri(|ue). L'acide clilorhydrique, Tacide azotique et Tacide sulfureux ne décomposent pas la dissolution aijueuse d'acide perchlorique ou d'un perchlorate, de sorte qu'en y ajoutant de la teinture d'iodi*;o, celle-ci n*est pas décolorée (différence avec tous les autres acides du chlore).
