I. DISSOLVANTS SIMPLES

Ces dissolvants ne forment aucune combinaison chimique determinëe avec les substances qu'ils dissolvent. Ils peuvent en prendre des quantités quelconques jusqu'à une certaine limite, qui est le point de saturation ; celui-ci dépend de la température ; les propriétés de la substance dissoute (saveur, réaction, couleur, etc.) ne sont pas détruites par le dissolvant. (Voir g «.)

d. Eau (HO).

g te. PrépâratiOiV. — On distille Veau de fontaine dans une chaudière en cuivre, munie d*un chapiteau et d'un réfrigérant en étain (il est moins bon d'employer une cornue en verre). On ne recueille que les trois quarts du liquide. Si l'eau distillée doit être exempte d'acide carbonique et de carbonate d'ammoniaque, on ne recueille pas les premières portions qui passent à la distillation. — Dans les grands laboratoires de chimie et dans la plupart de ceux des pharmaciens, les appareils à vapeur qui servent à sécher, à chauffer, à faire bouillir, etc. , donnent des quantités suffisantes d'eau* distillée. — Dans beaucoup de cas, on peut se contenter de l'eau de pluie recueillie à Tair libre '.

Essais. — Elle doit être incolore, n'avoir ni odeur, ni saveur ; évaporée dans une capsule en platine, elle ne doit pas laisser le moindre résidu. Le sulfhydrate d'ammoniaque n'y produira aucun changement (cuivre, plomb, fer) ; l'eau de baryte ne la troublera pas (aeide carbonique). En outre, même par une action prolongée, elle ne doit se troubler ni par l'oxalate d'ammoniaque (chaux), ni par le chlorure de baryum (sulfates) après addition d'un peu d'acide chlorhydrique, ni par l'azotate d'argent (chlorures) après addition d'un peu d'acide azotique, ni enfin par le bichlorure de mercure additionné d'un peu de carbonate de soude (ammoniaque).

Usages. — L'eau * sert comme dissolvant simple d'un grand nombre de substances. On la met de préférence dans la fiole à jet (fig. 5 , page 11), de façon à l'avoir constamment sous la main, pour la faire couler soit en filet mince, soit en jets plus volumineux. — Un usage spécial de l'eau, c'est de transformer certains sels métalliques neutres en un composé

' Pour la préparation de Teau absolument débarrassée de toute trace de matière organique, voir Stass, Zeitschrift fur anaîyt, Chem., VI, 417.

* Comme dans les recherches de chimie on ne doit employer que de l'eau distilléei il ne s'agira que de eelle-ci dans tout le cours de cet ouyi'age, lorsque nous parlerons d'euu.

acide soluble et un autre basique insoluble, en particulier les sels de bismuth et le chlorure d*antimoine.