Acide azotique (on nltrlqae) (HO,AzO

g »5. Préparation, -r-a. On chauffe à l'ébulUtion, dans une cornue en verre, l'acide du commerce, autant que possible exempt de chlore, et additionné d'un peu d'azotate de potasse ; il faut que la densité soit au moins égale à i ,31 ; si elle était plus faible, ce procédé ne serait plus applicable. Quand le liquide commence à distiller dans le récipient refroidi, on essaye de temps en temps s'il précipite ou se trouble par l'azotate d'argent. Quand cette dernière réaction n'a plus lieu, on change le récipient et on continue la distillation .jusqu'à ce qu'il n'y ait plus qu'un petit résidu dans la cornue. On étend le produit obtenu jusqu'à ce que sa densité soit 1,2.

b. On étend l'acide azotique brut du commerce, de densité 1 ,58 environ, des I de son poids d'eau ; on y verse une dissolution de nitrate d'argent jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité de chlorure d'argent; et même on ajoute un petit excès d'azotate d'argent; ou laisse déposer ; on décante l'acide clair dans une cornue ou un alambic en xverre à l'émeri ; on y met un peu de salpêtre bien exempt de chlorure et l'on distille, en refroidissant bien les vapeurs, et ne laissant qu'un faible résidu dans la cornue. Si c'est nécessaire, on étend le liquide distillé, comme il est dit en a.

Essais. — L'acide azotique doit être incolore et se volatiliser sans résidu sur la feuille de platine. Il ne doit troubler ni par l'azotate d'argent, ni par Tazotate de baryte. Si l'acide est concentré, il faut avoir soin de l'étendre d'eau avant l'addition des réactifs, sans quoi les azotates se précipiteraient. Il pourrait quelquefois y avoir un peu d'argent ; on s'en assurera au moyen d'un peu d'acide chlorhydrique ajouté à l'acide étendu.

Usages. — L'acide azotique sert d'abord comme dissolvant chimique des métaux, des oxydes, des sulfures, des oxysels, etc. Son action sur les métaux et les sulfures vient de l'oxydation des corps, aux dépens d'une partie de l'oxygène de l'acide; puis l'oxyde métallique formé se dissout à l'état d'azotate dans l'acide non décomposé. La plupart des oxydes sont directement dissous par l'acide azotique à l'état d'azotates, de même que la plupart des sels insolubles dans l'eau et à acide faible, parce que celui-ci est éliminé par l'acide nitrique. La même chose arrive avec les sels à acide soluble. non volatil, par exemple, le phosphate de chaux ; il se produit dans ce cas un azotate et du phosphate acide de chaux. — L'acide azotique est en outre un puissant moyen d'oxydation ;

g§ 2t^27] ACIDES ET HALOGENES.

par exemple, il change le protoxyde de fer en peroxyde, Tëtain en oxyde d'étain, etc.