Acide acétique (HO,G*HW=HO,À

g<tt. Dans les analyses qualitatives, on n'a jamais besoin d*acide acétique très-fort ; aussi peut-on se contenter de celui qui se trouve dans le commerce sous le nom d*acetum concentratum ou acidum aceticum dilulum. C'est un acide hydraté de densité 1,038, renfermantes pour iOO d'acide acétique monohydraté et obtenu p:ir la distillation de l'acétate de soude pur avec l'acide sulfurique additionné d'un peu d'eau.

ESSAIS. — L'acide ne doit laisser aucun résidu par évaporation et ne dégager aucune odeur empyreumatique, après avoir été saturé avec le carbonate de soude. L'acide sulfhydrique, la solution d'argent et celle de baryte ne doivent ni colorer, ni troubler l'acide étendu, et il doit en être de même avec le sulfhydrate d'ammoniaque après neutralisation de l'acide par l'ammoniaque. La dissolution d'indigo ne se décolore pas non plus quand on la chauffe avec l'acide acétique pur.

Le meilleur moyen de reconnaître les matières empyreuraatiques, c'est de neutraliser l'acide avec du carbonate de soude, et d'v verser un peu d'une dissolution de permanganate de potasse. S'il y a décoloration d'abord, puis formation ultérieure d'un précipité brun, c'est un indice de la préseuce de Tempyreume.

Si l'acide est impur, on le rectifie dans une cornue en verre après y avoir ajouté un peu d'acétate de soude, et s'il contenait de l'acide sulfureux (ce qu'indique le trouble blanc produit par l'hydrogène sulfuré), on laisserait digérer avant la distillation avec de l'oxyde puce de plomb ou un peu de bioxyde de manganèse finement pulvérisé. On ne distille pas jusqu'à siccité.

Usages. — Sou emploi dans l'analyse qualitative tient surtout à son pouvoir dissolvant, inégal pour différentes substances. Par exemple, on s'en sert pour séparer Toxalate de chaux du phosphate. Il est employé en outre pour acidifier les liqueurs lorsqu'on doit éviter la présence des acides minéraux.